Bài 37. Axit - Bazơ - Muối

KIỂM TRA BÀI CŨ
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
K + H2O
Na2O + H2O
SO2 + H2O
Trong các sản phẩm tạo thành ở phản ứng trên, sản phẩm nào là axit, sản phẩm nào là bazơ
Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI
AXIT
1. Khái niệm
HCl, H2SO4, HNO3
H
H2
H
1
1
2
1
2
2
2
3
Cl
Br
S
NO3
SO4
SO3
CO3
PO4
I
I
I
II
II
II
II
III
-
-
-
=
=
=
=
≡
A
n
HnA
n
Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
2. Công thức hoá học
HnA
3. Phân loại
Nguyên tử hiđro
Gốc axit
Thành phần
HCl
H2S
HNO3
H2SO4
Axit không có oxi
Axit có oxi
2loại:
4. Tên gọi
Cl
Br
S
NO3
SO4
SO3
CO3
PO4
-
-
-
=
=
=
=
≡
Axit clohiđric
Axit bromhiđric
Axit sunfuhiđric
Axit nitric
Axit sunfuric
Axit cacbonic
Axit photphoric
Axit sunfurơ
4. Tên gọi
a) Axit không có oxi.
Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric
b) Axit có oxi.
+ Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit: axit + tên phi kim + ic
Tên gốc axit: chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua”
+ Axit có ít nguyên tử oxi
Tên axit: axit + tên phi kim + ơ
Tên gốc axit: chuyển đuôi “ic” thành “at”, “ơ” thành “it”
clorua
bromua
sunfua
nitrat
sunfat
sunfit
cacbonat
photphat
AXIT
II. BAZƠ
1. Khái niệm
1
1
1
1
1 nhóm OH
I
I
II
III
1 nhóm OH
2 nhóm OH
3 nhóm OH
NaOH. Ca(OH)2, Fe(OH)3
Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)
Na
Ca
Fe
Thành phần
Có 1 nguyên tử kim loại
1 hay nhiều nhóm hiđroxxit (-OH)
2. Công thức hoá học
M(OH)n
1
n nhóm OH
n
M(OH)n
3. Tên gọi
Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit
Tên bazơ
Natri hiđroxit
Kali hiđroxit
Canxi hiđroxit
Sắt (III) hiđroxit
Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit
Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI
II. BAZƠ
1. Khái niệm
NaOH. Ca(OH)2, Fe(OH)3
Kết luận: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH)
Na
Ca
Fe
2. Công thức hoá học
M(OH)n
3. Tên gọi
Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit
4. Phân loại
Dựa vào tính tan, bazơ được chia làm 2 loại
Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm:



Bazơ không tan trong nước.




2 loại bazơ
Ví dụ:
NaOH, KOH,
Ca(OH)2, …..
Ví dụ:
Cu(OH)2, Fe(OH)2,
Mg(OH)2, ……
Bài tập 2: Những hợp chất đều là bazơ :
A - HBr, Mg(OH)2 ,
B - Ca(OH)2, Zn(OH)2
C - Fe(OH)3 , CaCO3
Bài tập 3: Đọc tên các chất sau:
a) HBr, H2S, HI, H2SO3, H2SO4,
b) Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3
Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI
Hướng dẫn về nhà
HỌC BÀI : Nắm chắc khái niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân loại axit - bazơ

BÀI TẬP : Làm bài tập 1,2,3,4,5 . Đọc phần đọc thêm

Nghiên cứu trước phần (III) Muối
Bài 37 AXIT – BAZƠ - MUỐI
Tiết học kết thúc
Kính chúc các thầy cô giáo và các em học sinh sức khỏe và hạnh phúc