Bài 34. Bài luyện tập 6

BÀI 34:
BÀI LUYỆN TẬP 6
Tiết 51:
Giáo viên: VÕ THỊ HỮU
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
II. LUYỆN TẬP
NỘI DUNG BÀI GIẢNG
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
Bài tập 1: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hiđro có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong những chất nào sau đây:

a) Khí oxi b) sắt (III) oxit
c) Nhôm sunfat d) Đồng (II) oxit
Viết các PTHH. Mỗi p/ư trên thuộc loại p/ư gì?
P/ư hoá hợp
phản ứng Oxi hoá- khử
phản ứng Oxi hoá- khử
Bài tập 3: Bài 3/SGK/119
a
I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ
b
c
d
1. Làm nguyên liệu sản xuất amoniac
Cho các ứng dụng sau:
2. Làm chất khử để điều chế kim loại từ oxit
3. Dùng trong bình cứu hoả
4. Bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không
5. Dùng trong đèn xì để hàn cắt kim loại
Các ứng dụng nào trên đây là của H2:
a. 2 và 4
b. 1, 2 và 4
c. 1, 2, 4 và 5
d. 1, 2, 3, 4 và 5
Cho các phản ứng sau:
4. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
1. Mg + H2SO4  MgSO4 + H2
Các p/ư nào trên đây dùng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm:
a. Chỉ 3
b. 3 và 4
c. 1, 3 và 4
d. 1, 2, 3 và 4
3. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
II. LUYỆN TẬP
Bài tập 5/sgk/119
Giải:
a) Các PTHH:
b) Trong (1): CuO là chất oxi hoá, H2 là chất khử.
Trong (2): Fe2O3 là chất oxi hoá, H2 là chất khử.
c) Theo đề: mCu = 6 – 2,8 = 3,2 (gam)
Theo (1):
Theo (2):
Vậy, số mol H2 cần dùng cho cả 2 p/ư:
Thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng:
= 0,05 + 0,75 = 0,125 (mol)
Tính khối lượng nhôm cần tác dụng với dd H2SO4 loãng dư để thu được lượng khí hiđro vừa đủ để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,7gam Fe3O4 và 33,45gam HgO
(Biết Fe=56; O=16;Hg =207)
Bài tập:
n
Fe3O4
=
8,7
232
= 0,0375 (mol)
n
HgO
=
33,45
223
= 0,15 (mol)
2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (3)
P/ư điều chế H2:
Theo đề, ta có:
Khối lượng Al cần dùng:
mAl= 0,2. 27 = 5,4 (gam)
Dẫn 2,24 lit khí H2 (đktc) vào 1 ống (không có không khí) chứa 12 gam CuO đã nung nóng đến nhiệt độ thích hợp.Kết thúc p/ư trong ống còn lại a gam chất rắn.
a) H2 hay CuO, chất nào còn dư sau p/ư? Dư bao nhiêu gam?
b) Tính a
Bài tập:
n
H2
=
2,24
22,4
= 0,1 (mol)
n
CuO
=
12
80
= 0,15 (mol)
a) Vậy, CuO dư.
nCuO (tham gia) = 0,1.1 = 0,1 (mol)
nCuO (dư) = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)
mCuO (dư) = 0,05. 80 = 4 (gam)
b) Vậy, chất rắn sau phản ứng gồm Cu tạo thành và CuO dư.
nCu (tạo thành) = 0,1 x 1 = 0,1 (mol)
mCu (tạo thành) = 0,1 x 64 = 6,4 (gam)
a = 6,4 + 4 = 10,4 (gam)
Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng:
Em nào có cách làm khác?
BÀI TẬP VỀ NHÀ
SGK: c�c b�i t?p cịn l?i
TIẾT SAU:
ĐỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: ĐIỀU CHẾ- THU KHÍ HIĐRÔ- THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐ RÔ
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
CHÚC QUÝ THẦY, CÔ SỨC KHOẺ VÀ THÀNH ĐẠT