Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c vÞ ®¹i biÓu, c¸c thÇy c« gi¸o
Thực hiện : Thanh Bỡnh
về dự giờ, thăm lớp
Ngày 1/3/2010
ứng dụng của khí Hiđro
Bài 33 - Tiết 52
điều chế khí hiđro - phản ứng thế
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđro.
1. Trong phòng thí nghiệm
a. Thí nghi?m
Cho 2-3 hạt Zn vào ống nghiệm.
Đưa ống nghiệm vào giá thí nghiệm.
Nhỏ vào 2- 3 ml dung dịch axit HCl
Lắp nút cao su có ống vuốt nhọn.
Chờ khoảng 30 giây -> đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí.
Nhỏ 1 giọt dung dịch vào lam kính đem cô cạn.
?Quan sát và nhận xét hiện tượng.
? Cách tiến hành
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí hiđro.
1. Cho 2 - 3 ml dung dịch axit Clohiđric vào ống nghiệm chứa 2 - 3 hạt Kẽm
2. Đây ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ khỏang 30 giây ) ? đưa tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí
3. Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí
4. Nhỏ một giọt dung dịch lên mặt kính và đem cô cạn
Cách tiến hành
Hiện tượng
1. Cho 2 - 3 viên kẽm vào ống nghiệm ?Rót 2 - 3 ml dung dịch axit HCl
Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần
Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy
Khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt ( H2 )
Thu được chất rắn màu trắng
( Kẽm clorua ZnCl2 )
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
Thí nghiệm
b. Nhận xét
Để điều chế hiđro có thể thay dung dịch axit HCl bằng dung dịch axit H2SO4 lo�ng, thay kẽm bằng các kim loại khác như sắt Fe hay nhôm Al
Cho kẽm tác dụng với dung dịch Axit clohiđric.
PTHH:
2HCl
Zn
+
Bài tâp: Viết các phương trình phản ứng sau:
Al + HCl
Fe + H2SO4 l
? Cách điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm?
a. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2
b. Fe + H2SO4 l FeSO4 + H2
* Trong phòng thí nghiệm khí hiđro được điều bằng cách cho một số Kim loại: Zn (hoặc Al, Fe) tác dụng với một số dung dịch axit như HCl hoặc H2SO4 loãng
I. Điều chế khí hiđro.
+
?
Nước
Hình 1
Hình 2
Hình 3
Quan saựt hỡnh veừ sau:
Hình vẽ mô tả cách thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm là:
A. 1, 2
B. 1, 3
C. 2, 3
D.1, 2, 3
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
đẩy nước
Đẩy không khí
c. Cách thu: - đẩy nước
- đẩy không khí
1. Trong phòng thí nghiệm
Thí nghiệm
b. Nhận xét :
I. điều chế hiđro
2. Trong công nghiệp
Để thu được Hiđro với lượng lớn hơn chúng ta có thể sử dụng một số dụng cụ sau:
Bình
ắc quy
_

+
Phương pháp điện phân nước
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
I. điều chế hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
- Điện phân nước.
Dùng than khử hơi nước
Điều chế từ khí thiên nhiên, khí dầu mỏ.
? Các phương trình hoá học sau thuộc loại phản ứng nào?
Phương trình hoá học
Loại phản ứng
Mg + O2? MgO
2
2
Hoá hợp
Oxi hoá - khử
KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
to
2
to
Phân hủy
Fe + CuCl2? FeCl2+ Cu
Thế
BÀI 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ
I. điều chế hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
II. Phản ứng thế
Zn + 2 HCl ? ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu
Zn + 2 HCl ? ZnCl2 + H2
Ví dụ :
Fe + CuSO4 ? FeSO4 + Cu
Khái niệm: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
Khám phá
7
Kì quan thế giới
đền thần mặt Trời, Hy Lạp
Taj Mahal, ấn độ
Angkor Wat, Campuchia
Vạn Lý Trường Tành, Trung Quốc
Kim Tự Tháp, Ai Cập
đền thần Artemis, Thổ Nhĩ Ki
Ngọn hải đang Alexandria, Ai Cập
1
2
5
6
7
3
4
Phản ứng hoá học nào dưới đây có thể được dùng điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm:
1. Zn + H2SO4 ? Zn SO4 + H2
2. 2 H2O 2 H2 + O2
3. 2 Al + 6 HCl ? 2AlCl3 + 3 H2
điện phân
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
a. 1, 2
b. 1, 3
c. 2, 3
d. 1, 2, 3
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Phản ứng hoá học nào dưới đây là phản ứng thế :
1. 2 Mg + O2 ? 2 MgO
2. 2 KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2
3. Fe + CuCl2 ? FeCl2 + Cu
tO
tO
tO
a. 1, 3
b. 3
c. 1
d. 1, 2
Bạn là người may mắn
Tương lai Bạn sẽ được một chuyến du lịch đến đất nước Trung quốc miễn phí !
Theo em, khi thu khí Hiđro vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để ống nghiệm như thế nào ? Vỡ sao ?
ống nghiệm có miệng quay xuống dưới.
Vỡ khí Hiđro nhẹ hơn không khí
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Theo em, một phản ứng hoá học có thể vừa là phản ứng oxi hoá - khử lại vừa là phản ứng thế được không ? Nếu được hãy cho một ví dụ ?
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Hãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong phòng thí nghiệm?
Trong phòng thí nghiệm:
Dùng kim loại như Zn ; Fe ; Al và axit như : HCl ; H2SO4 loãng . .
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Hãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong công nghiệp ?
Trong công nghiệp:
Dùng Nước ; Than ; Khí tự nhiên ; khí dầu mỏ .
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Hết giờ
Häc bµi ®iÒu chÕ hi®ro, ph¶n øng thÕ
Lµm c¸c BT 1,4,5/117
¤n tËp kiÕn thøc cã trong bµi luyÖn tËp 6/ sgk118
Xem tr­íc c¸c bµi tËp trong bµi luyÖn t©p 6
Hướng dẫn về nhà
dung dịch HCl
Kẽm

:::::
Phễu
Bình thắt cổ bồng
Khóa
Ống dẫn khí H2
Lỗ lấy Axit
Kẽm
Mở khoá
Đóng khóa
Cấu tạo và hoạt động của bình Kíp
Bình chứa Axit
O�ng nghiệm gắn nút bình chứa axit 1 đầu là màng có lỗ thủng 1 đầu hở.
Kẹp Mo
Ống thủy tinh gắn nút cao su
Ống nối Cao su
Kim Loại
Cấu tạo và hoạt động của bình Kíp đơn giản