Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

TRƯỜNG CAO ĐẲNG VĨNH PHÚC.
KHOA TỰ NHIÊN .
BỘ MÔN: HÓA HỌC 8
TỔ: HÓA- SINH
SINH VIÊN :NGUYỄN THỊ HỒNG NHUNG .
?1: Nêu tính chất của hiđro ,và viết phương trình phản ứng minh họa .
Tính chất vật lý:
Hiđro là chất khí không màu,không mùi,không vị
,nhẹ nhất trong các chất khí ,tan rất ít trong nước..
Tính chất hóa học
1, Tác dụng với khí Oxi:
2H2 + O2 to 2H2O
2, Tác dụng với một số oxit bazơ:
H2 + CuO to H2O + Cu
?2.Em hãy nêu ứng dụng của hiđro
KIỂM TRA BÀI CŨ

TIẾT 50
ĐIỀU CHẾ KHÍ HI ĐRO-
PHẢN ỨNG THẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
I. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO
Tiết 50:
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ
a .TN điều chế.
Hóa chất:
- Kẽm (Zn) viên
- Axit clohiđric HCl


Dụng cụ:
Ống nghiệm,kẹp gỗ,nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua , ống hút ,đèn cồn, bậc lửa, que đóm,
*Nguyên liệu:1 số kim loại :Zn,Al,Fe,Mg
- DD axit HCl, H2SO4(loãng)
*Phương pháp:cho kim loại tác dụng với dd axit .
Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi chất lỏng, mảnh kẽm tan dần.
Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy.
Khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt ( khí H2)
Thu được chất rắn màu trắng (kẽm clorua ZnCl2)
Quan sát thí nghiệm và ghi lại hiện tượng theo bảng sau:
Phương trình phản ứng hóa học
Zn + HCl ZnCl2 + H2
(axit clohiđric)
(kẽm clorua)
2
? Vậy ngoài Zn và dd HCl ra thì chúng ta có thể sử dụng nguyên liệu nào khác để thay thế cho Zn và dd HCl?Viết PTPU
-Sử dụng Al,Fe.. thay cho Zn và dd axit H2SO4 thay cho dd HCl.

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4 )3 + 3 H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
………………….

H2(-)
(+) O2
H2O
H2O
THAN
b. Cách thu khí hiđro:
-Đẩy không khí
- Đẩy nước
Cáchthu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao?
CÓ MẤY CÁCH THU KHÍ HIĐRO?.ĐÓ LÀ NHỮNG CÁCH NÀO ?
2 CÁCH
Giống:thu bằng 2 cách
Khác:thu H2 úp bình.thu O2 ngưả bình

Vì:H2 nhẹ hơn không khí,O2 nặng hơn k
Không khí
Tại sao người ta lại không dùng axit H2SO4 đặc mà lại dùng axit HCl để điều chế khí Hiđro
Vì_ khi sử dụng axit H2SO4 đặc thì ta phải pha loãng mà H2SO4 đặc
lại có tính háo nước dễ gây bỏng do vậy người ta không dùng .
_Mặt khác ngoài thị trường axit H2SO4 có giá thành cao hơn axit HCl.
* Cách thu: 2 cách
- Đẩy không khí.
- Đẩy nước.
2. Trong công nghiệp:
Điện phân nước.
Dùng than khử hơi nước.
Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.
TRONG CÔNG NGHIỆP
Từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ
Bằng điện phân nước
Bằng lò khí than
Hoàn thành bài tập sau

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau :
Saét + dung dòch HCl.
Nhoâm + dung dòch HCl
Magie +dung dòch HCl
Kẽm + dung dịch H2SO4
Đáp án :
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

b)2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 

c)Mg+ H2SO4 MgSO4 + H2

d)Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

b)2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 

c)Mg+ H2SO4  MgSO4 + H2 

d)Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 


Trong các phản ứng , nguyên tử của đơn chất kẽm,Al,Mg hoặc sắt đã thay thế nguyên tử nào của axit?
II.PHẢN ỨNG THẾ LÀ GÌ ?
Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
Gọi là
phản
ứng
thế
Vậy
Phản ứng thế là gì ?
Các nguyên tử của đơn chất Al,Zn,Fe,Mg
Đã thay thế nguyên tử H2 của axit.
Zn + 2 HCl ? ZnCl2+ H2?
2
H
Zn
H
Cl
Cl
H
Zn
H
Cl
Cl
HOÀN THÀNH PHIẾU HỌC TẬP SAU :
Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết mỗi phản ứng sau thuộc loại nào ?
P2O5 + H2O H3PO4
Cu+ AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
Zn + H2SO4 ZnSO4.+ …..
Mg(OH)2 to MgO +H2O

1.là phản ứng hóa hợp
2,3 là phản ứng thế
4 là phản ứng phân hủy
3
2
2
2
H2
Zn+2HCl ZnCl2+H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Tiết 50 : điều chế khí hidro - phản ứng thế
Học thuộc cách điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm , trong công nghiệp , phản ứng thế.
-Đọc phần đọc thêm SGK/116
Làm bài 1,2,3,4,5 SGK/117
- Xem bài luyện tập 6 ( phần kiến thức cần nhớ)
 HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Chân thành cảm ơn các thầy cô giáo và các bạn .