Bài 33. Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ GIÁO CÙNG CÁC EM HỌC SINH.
Thực hiện : Nguyễn Ngọc Tuyền
Kiểm tra bài cũ: Làm BT 4 SGK/109
Lời giải:
Số mol đồng (II) oxit là:
nCuO = = 0,6 (mol)
PTHH:

a, Từ PTHH ta có: nCu = nCuO = 0,6 (mol)
Số gam đồng thu được là:
mCu = MCu.nCu = 0,6.64 = 38,4 (g)
b, Ta có : n = n = 0,6 (mol)
Thể tích khí hiđro cần dùng là:
V = n .22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít)


Bài 33:
ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ
I. Điều chế khí Hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
a, Thí nghiệm
Nguyên liệu:
kim loại:
axit:
Zn, Fe, Al
Dung dịch axit HCl, H2 SO4
Phương pháp :
Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit
b, Quan sát và nhận xét
Cô cạn dung dịch được chất rắn màu trắng. Đó là ZnCl2
khí thoát ra cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh.
Đó là khí hiđro
khí thoát ra không làm que đóm cháy
xuất hiện bọt khí trên viên kẽm rồi thoát ra, kẽm tan dần
PTHH:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
c, Cách thu khí hiđro
- Đẩy nước (hình a)
- Đẩy không khí (hình b)
2. Trong công nghiệp
II. Phản ứng thế là gì?
Quan sát diễn biến phản ứng
Fe
Cl
H
Cl
H
Fe
+
+
→
Diễn biến phản ứng
PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Nhận xét:
Nguyên tử Fe đã thay thế hiđro trong phân tử axit
Kết luận:
Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử đơn chất thay thế
III. Tổng kết: Ghi nhớ SKG116
IV. Luyện tập
V. Bài tập về nhà:
Bài tập 1- 5 SGK117