Bài 32. Phản ứng oxi hoá - khử

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ DỰ GIỜ THĂM LỚP 10CB2
Thế nào là phản ứng oxi hóa – khử?
+ Tìm chất oxi hóa của phản ứng sau:

2 HNO3 + 3H2S  3S + 2NO + 4H2O
+ Tìm chất khử trong phản ứng sau:

CuO + H2  Cu + H2O
Kiểm tra bài cũ
+1
+5
+2
0
P+ O2 P2O5
P0  P+5 + 5e (quá trình oxi hóa)
:chất khử
:chất oxi hóa
0
0
-2
+5
P
5e
4e
O2
x4
x5
O20+4e  2O-2 (quá trình khử)
5
2
4
(Nhường e, số oxh tăng)
(Nhận e, số oxh giảm)
Tiết 30
Bài17
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tt)
P+ O2 P2O5
P0  P+5 + 5e (quá trình oxi hóa)
: chất khử
: chất oxi hóa
0
0
-2
+5
P
5e
4e
O2
x4
x5
O20+4e  2O-2 (quá trình khử)
5
2
4
(Số oxi hóa tăng)
(Số oxi hóa giảm)
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng, tìm chất oxi hóa và chất khử.
+ Chất có số oxi hóa giảm Chất oxi hóa
+ Chất có số oxi hóa tăng Chất khử
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử, cân bằng mỗi phương trình.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử, sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào phản ứng. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử ở hai vế.
Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử
Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng, tìm chất oxi hóa và chất khử.
+ Chất có số oxi hóa giảm Chất oxi hóa
+ Chất có số oxi hóa tăng Chất khử
Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào phản ứng. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử ở hai vế.
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử, sao cho tổng số e do chất khử nhường bằng tổng số e mà chất oxi hóa nhận.
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và khử, cân bằng mỗi phương trình.
 Có 4 bước
Fe2O3 + CO Fe + CO2
C+2  C+4 + 2e (quá trình oxi hóa)
: chất oxi hóa
: chất khử
+3
+2
-2
0
Fe2O3
3e
2e
CO
x3
x2
Fe+3+3e  Fe0 (quá trình khử)
3
2
3
(Số oxi hóa tăng)
(Số oxi hóa giảm)
-2
-2
+4
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ