Bài 31. Tính chất - Ứng dụng của hiđro

Hội Thi giáo viên dạy giỏi cấp huyệnvòng ii
năm học: 2008 - 2009
hoá học 8
Kiểm tra bài cũ
Câu 3: Tại sao trước khi sử dụng khí hiđro để làm thí nghiệm chúng ta cần phải thử độ tinh khiết của khí hiđro? Nêu cách thử?
Câu 2:
Khí A làm đục nước vôi trong
Khí B làm tàn đóm đỏ bùng cháy.
Khí C cháy được trong không khí và toả nhiều nhiệt.
Hỏi A, B, C là các khí nào trong các khí sau: Hiđro, oxi, nitơ, cacbonnic.
Câu 1: Nêu tính chất vật lí của hiđro?
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
a. Thí nghiệm
Dụng cụ: ống nghiệm, ống dẫn khí có nút cao su, đèn cồn, kẹp ống nghiệm, đế sứ.
Hoá chất: Kẽm viên, dung dịch HCl, bột CuO.
* Dụng cụ và hoá chất
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
* Cách tiến hành
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
a. Thí nghiệm
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
Làm gì để kiểm tra độ tinh khiết của khí hiđro?
Màu của bột CuO trước khi làm thí nghiệm?
Màu của bột CuO sau khi cho khí hiđro đi qua ở nhiệt độ thường? Nhận xét?
Màu của bột CuO sau khi cho khí hiđro đi qua? Nhận xét hiện tượng?
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
a. Thí nghiệm
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
b. Nhận xét
- ở nhiệt độ thường: Không thấy có phản ứng hoá học xảy ra.
- Khi đốt nóng tới khoảng 400oC: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có hơi nước tạo thành trong ống nghiệm.
Phương trình hoá học:
H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O(h)
`
H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O(h)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử (khử oxi).
Trong phản ứng giữa H2 và CuO, H2 có . . .(1). . . .vì . . . . (2) . . . của chất khác. CuO có . . . .(3) . . . . . vì . . . . (4) . . . . . cho chất khác.
tính khử
chiếm oxi
tính oxi hoá
nhường oxi
H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O(h)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử (khử oxi).
Bài tập 2:
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Fe2O3 + H2
PbO + H2
HgO + H2
Fe + H2O
Pb + H2O
Hg + H2O
H2(k) + CuO(r) Cu(r) + H2O(h)
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
3. Kết luận
Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử (khử oxi).
III. ứng dụng
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với oxi
2. Tác dụng với đồng oxit
Tiết 48: tính chất - ứng dụng của hiđro (t2)
3. Kết luận
III. ứng dụng
Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu cho động cơ ôtô thay cho xăng, dùng trong đèn xì oxi - hiđro để hàn cắt kim loại.
Là nguyên liệu sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ.
Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.
Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không.
Bài tập:
Khử 48 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Hãy:
Tính số gam đồng đồng kim loại thu được.
Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.
Bài làm
= 0,6 . 64 = 38,4(g)
Vậy số gam của đồng kim loại thu được là 38,4(g)
PT 1mol 1mol
ĐB 0,6mol 0,6mol
= 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)
PT 1mol 1mol
ĐB 0,6mol 0,6mol
Vậy thể tích của khí hiđro (đktc) cần dùng là 13,44(lit)
ghi nhớ
Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.
Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Các phản ứng này đều toả nhiều nhiệt.
Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy toả nhiều nhiệt.
CHÚC CÁC THẦY CÔ MẠNH KHỎE,
CÁC EM HỌC TỐT
bài học kết thúc