Bài 29. Bài luyện tập 5

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ TIẾT HỌC
HOÁ HỌC 8
GV: PHẠM MINH HIỀN
Trường: THCS Lê Chân
Lập các phương trình hóa học sau:
1/ KMnO4
2/ KClO3
3/ S + O2
4/ Mg + O2
5/ CH4 + O2
Phản ứng nào là phản ứng phân hủy?
Phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?
Phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa?
BÀI TẬP

1/ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2/ 2 KClO3 2KCl + 3O2
3/ S + O2 SO2
4/ 2Mg + O2 2MgO
5/ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Phản ứng phân hủy: 1 , 2
Phản ứng hóa hợp: 3 , 4
Phản ứng xảy ra sự oxi hóa: 3 , 4, 5
ĐÁP ÁN

1/ 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2/ 2 KClO3 2KCl + 3O2
3/ S + O2 SO2
4/ 2Mg + O2 2MgO
5/ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Phản ứng phân hủy: 1 , 2
Phản ứng hóa hợp: 3 , 4
Phản ứng xảy ra sự oxi hóa: 3 , 4, 5
Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào bình (ống nghiệm) bằng mấy cách ?
BÀI TẬP 1
Khí oxi nặng hơn không khí

Khí oxi ít tan trong nước và oxi không tác dụng với nước
Ví dụ:
Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.
to
CẦN CHO SỰ HÔ HẤP
ĐỂ ĐỐT NHIÊN LIỆU
BÀI TẬP 2:
Oxi có những ứng dụng nào?


A. 21% khí N2 ,78% khí O2 ,1% các khí khác B. 21% các khí khác ,78% khí O2 ,1% khí N2 C. 21% khí O2 ,78% khí N2 ,1% các khí khác D. 21% khí N2 ,78% các khí khác ,1% khí O2
Thành phần theo thể tích của không khí là :
BÀI TẬP 3
BÀI TẬP 4:
Hoàn thành bảng
Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam magie trong khí oxi.
a/ Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng?
b/ Nếu dùng kali clorat KClO3 (có thêm 1 lượng nhỏ MnO2) để điều chế lượng khí oxi trên thì khối lượng kali clorat cần dùng là bao nhiêu?
(O = 16 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Mn = 55)
Bài tập 5
Tóm tắt:
m KMnO4 = 47,4 g
V O 2 (đktc) = ?
m KClO3 = ?
Giải
a/ n KMnO4 = m KMnO4/ M KMnO4
= 47,4/158 = 0,3 (mol)
PTHH : 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mol 1 mol
0,3 mol 0,15 mol
V O2 (đktc) = n O2 . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

b/ PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2
2 mol 3 mol
0,1 mol 0,15 mol
mKClO3 = n KClO3 . M KClO3
= 0,1 . 122,5 = 12,25 (g)
Viết các phương trình hoá học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn chất: Cacbon, Photpho, Hiđro, Nhôm, biết rằng các sản phẩm là những hợp chất lần lượt có công thức là: CO2 , P2O5 , H2O, Al2O3 . Gọi tên các sản phẩm.
BÀI TẬP 5 (bài 1/SKG/100)
C
P ; O2
H2
Al
CO2
P2O5
H2O
Al2O3
Viết các phương trình hoá học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn chất: Cacbon, Photpho, Hiđro, Nhôm, biết rằng các sản phẩm là những hợp chất lần lượt có công thức là: CO2 , P2O5 , H2O, Al2O3 . Gọi tên các sản phẩm.
Cacbon đioxit
Điphotpho pentaoxit
Đihiđro oxit (N­ước)
Nhôm oxit
BÀI TẬP 5 (bài 1/SKG/100)
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Luật chơi
Giải các ô hàng ngang để tìm các chữ cái của ô từ khóa (những chữ đó được đánh dấu bằng ô màu hồng). Mỗi hàng ngang được 10 điểm.
Khi đóan được ô từ khóa trả lời luôn, được 40 điểm.
Các nhóm trả lời câu hỏi bằng tín hiệu phất cờ. Nhóm nào có tín hiệu trước thì được ưu tiên trả lời trước. Nếu sai nhóm còn lại có cơ hội trả lời.
1
11
3
4
5
10
8
9
7
O
X
I
S
Ự
O
X
I
H
Ó
A
O
X
I
T
K
H
Í
O
X
I
T
B
A
Z
Ơ
Â
N
H
Ủ
Y
N
G
H
Ó
A
H
Ợ
P
N
H
I
Ệ
T
Đ
Ộ
K
A
L
I
S
Ự
H
Ô
H
Ấ
P
P
H
T
R
Ắ
6
2
Câu 1:
- 3 CHỮ CÁI-
Là 1 đơn chất
phi kim rất
hoạt động,
đặc biệt
là ở nhiệt
độ cao
CÂU 11
-8 CHỮ CÁI-
Sự tác dụng
của oxi với
một chất
gọi là……
CÂU 3
-4 CHỮ CÁI-
Hợp chất
có 2 nguyên tố,
trong đó có
một nguyên tố
là oxi gọi là
…………….
CÂU 6
-7 CHỮ CÁI-
Một lĩnh vực
ứng dụng
quan trọng
của khí oxi
cần cho người
và động vật
CÂU 4
4 CHỮ CÁI-
Tên của nguyên
tố có kí hiệu
hóa học là K
CÂU 10
-7 CHỮ CÁI-
Tên một loại
phản ứng mà
từ một chất
ban đầu tạo
thành hai hay
nhiều chất mới
CÂU 7
- 7 CHỮ CÁI-
Hầu hết
các phản ứng
của khí oxi
với phi kim,
kim loại, hợp
chất đều cần
có điều kiện này
CÂU 9
- 3 CHỮ CÁI-
Sản phẩm cháy
của lưu huỳnh
là chất có mùi
hắc ở thể….
CÂU 5
-6 CHỮ CÁI-
Tên một loại
phản ứng mà
một sản phẩm
được tạo thành
từ hai hay nhiều
chất ban đầu
CÂU 8
- 5 CHỮ CÁI-
Sản phẩm cháy
của phốt pho
là chất rắn
dạng bột có
màu ……
CÂU 2
- 8 CHỮ CÁI-
CaO, CuO, Na2O
đều là các hợp
chất thuộc loại …..
OXI KHÔNG KHÍ
TỪ KHÓA CÓ 11 CHỮ CÁI LÀ TÊN CỦA 1 CHƯƠNG ĐÃ HỌC
Làm bài tập 2,4,5,6,7,8 /Sgk/tr100-101.
- Đọc trước Bài thực hành 4, Chuẩn bị tường trình theo mẫu.
Bài tập 3 (bài 8a/SGK/101)
Hướng dẫn:
a/ Khối lượng KMnO4 phải dùng?
m KMnO4 = ? -> n KMnO4 -> n O2 -> V O2 cần điều chế -> VO2 cần điều chế = V O2 cần thu (20 lọ) + V O2 hao hụt
-Tính thể tích oxi cần thu trong 20 lọ
-Tính thể tích oxi hao hụt
=>Tính thể tích oxi cần điều chế
-Tính số mol oxi cần điều chế
-Viết PT và suy ra số mol KMnO4 phải dùng
b/Viết PT
Từ n O2 suy ra n KClO3 phải dùng
=> m KClO3 phải dùng