Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ
TRU?NG T H C S HỌC LẠC
GV: Traàn Thò Ñeïp
CHÀO CÁC EM HỌC SINH
Định nghĩa oxit. Có mấy loại oxit chính? Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: SO2; Fe2O3; CuO; SO3?
_ Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi.
_ Có hai loại oxit chính là: oxit axit và oxit bazơ.
Phân loại: _ Oxit axit: + SO2: lưu huỳnh đioxit.
+ SO3: lưu huỳnh trioxit.
_ Oxit bazơ: + Fe2O3: sắt (III) oxit.
+ CuO: đồng (II) oxit.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
* Hãy kể những hợp chất mà trong thành phần có nguyên tố oxi mà các em biết?
* Trong những chất kể trên, các hợp chất KClO3 và KMnO4 kém bền và dễ bị nhiệt phân hủy.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
_ Bước 1: Dùng kẹp, kẹp ống nghiệm.
_ Bước 2: Cho hai muỗng KMnO4 vào ống nghiệm.
_ Bước 3: Hơ đều ống nghiệm trên ngọn đèn cồn, tập trung đun nơi có hóa chất.
_ Bước 4: Dùng que đóm cháy dở còn tàn đỏ để thử khí thoát ra.
KMnO4
Chú ý: _ Khi sử dụng đèn cồn, ta không được dùng miệng để thổi đèn mà phải dùng nắp chụp lên đèn để tắt.
_ Phải hơ đều ống nghiệm trước khi đun để thủy tinh dãn nở đều, không làm bể ống nghiệm.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
* Các em có nhận xét gì khi đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm?
_ Que đóm cháy bùng lên.
KMnO4
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
* Viết phương trình phản ứng phân hủy KMnO4 được tiến hành trong phòng thí nghiệm ở nhiệt độ cao?
_ Phương trình phản ứng phân hủy:
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
to
2
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
* Dựa vào tính chất vật lý của oxi, cho biết vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy không khí hoặc bằng cách đẩy nước?
_ Khí oxi đẩy được không khí vì khí oxi nặng hơn không khí.
_ Khí oxi đẩy được nước vì khí oxi ít tan trong nước.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
_ Bước 1: Cho một lượng nhỏ KClO3 trộn với MnO2 vào ống nghiệm.
_ Bước 2: Lắp ống nghiệm vào giá đở. Cho vào ống nghiệm một miếng bông nhỏ. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí sao cho ống dẫn khí chạm vào đáy một chậu đựng nước.
_ Bước 3: Hơ đều ống nghiệm trên ngọn đèn cồn. Sau đó, tập trung đun một chỗ (nơi có hóa chất) cho đến khi thấy có bọt khí xuất hiện ở đầu ống dẫn khí. (Chú ý: Bỏ một ít khí đầu vì đó là không khí bị lùa ra).
_ Bước 4: Dùng lọ đựng đầy nước, úp ngược vào đầu ống dẫn khí cho đến khi nào thấy phần nước trong lọ chỉ còn một ít. Cẩn thận đậy kín lọ lại rồi lấy lọ khí ra khỏi mặt nước.
KClO3
MnO2 (xúc tác)
Bông
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
Chú ý: Khi thu khí xong, ta lấy ống dẫn khí ra trước. Sau đó mới lấy đèn cồn ra, vì nếu lấy đèn ra trước thì áp suất trong ống nghiệm giảm nên nước chảy ngược từ ống dẫn khí vào ống nghiệm làm bể ống nghiệm
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
* Viết phương trình phản ứng phân hủy KClO3 được tiến hành trong phòng thí nghiệm ở nhiệt độ cao?
_ Phương trình phản ứng phân hủy:
KClO3
KCl +
O2
to
2
2
3
MnO2
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
* Tại sao khi ta dùng hợp chất KClO3 để thu khí oxi, ta phải trộn thêm MnO2?
_ Trộn MnO2 vào KClO3 để phản ứng xảy ra nhanh hơn.
* Khi đó, ta có thể gọi MnO2 là chất gì?
_ Gọi MnO2 là chất xúc tác.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 ở nhiệt độ cao, chúng phân hủy theo các phản ứng hóa học sau:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2KCl + 3O2
Khí oxi được thu bằng một trong hai cách:
_ Oxi đẩy không khí.
_ Oxi đẩy nước.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
1._ Thí nghiệm:
2._ Kết luận:
* Các em có kết luận gì khi điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO4 và KClO3?
_ Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
* Trong thiên nhiên, chất nào có rất nhiều ở quanh ta có thể làm nguyên liệu sản xuất khí oxi?
_ Trong thiên nhiên, không khí và nước là các nguồn nguyên liệu sản xuất khí oxi.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
1._ Sản xuất khí oxi từ không khí:
* Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí oxi từ không khí như thế nào?
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
1._ Sản xuất khí oxi từ không khí:
* Trong công nghiệp, người ta sản xuất khí oxi từ không khí như thế nào?
_ Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, ta thu được khí nitơ (ở
? 196 oC); sau đó là khí oxi (ở ? 183 oC).
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
1._ Sản xuất khí oxi từ không khí:
* Cho biết cách sản xuất khí oxi từ nước?
BẰNG CÁCH ĐIỆN PHÂN NƯỚC
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
1._ Sản xuất khí oxi từ không khí:
* Cho biết cách sản xuất khí oxi từ nước?
2._ Sản xuất khí oxi từ nước:
Điện phân nước trong các bình điện phân, ta thu được khí hiđrô và oxi.
2H2O 2H2 + O2
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
* Điền vào các khoảng trống và cho biết có bao nhiêu chất phản ứng và chất sản phẩm?
_ Số chất phản ứng của ba phương trình đều là một.
* Các em có nhận xét gì về số chất phản ứng của ba phương trình hóa học trên?
1
2
1
3
1
2
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
III._ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:
* Thế nào là phản ứng phân hủy?
_ Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
I._ ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
II._ SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP:
III._ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY:
* Hãy cho một thí dụ về phản ứng hóa hợp?
* Cho biết phản ứng phân hủy khác phản ứng hóa hợp như thế nào?
_ Phản ứng phân hủy là một chất phản ứng cho ra hai hay nhiều chất mới; còn phản ứng hóa hợp thì một chất mới được tạo thành từ hai nhiều chất ban đầu.
* Cho một phương trình phản ứng phân hủy mà em biết?
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
CỦNG CỐ KIẾN THỨC MỚI
* Trong những chất sau đây, chất nào dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm; chất nào dùng để sản xuất khí oxi trong công nghiệp: Fe3O4; KClO3; CaCO3; KMnO4; không khí: Al2O3; nước; P2O5?
_ Các chất dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là: KClO3; KMnO4.
_ Các chất dùng để sản xuất khí oxi trong công nghiệp là: không khí và nước.
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
CỦNG CỐ KIẾN THỨC MỚI
* Tính số gam KClO3 cần thiết để điều chế 48 gam khí oxi trong phòng thí nghiệm? Cho biết: K = 39; Cl = 35,5; O = 16.
2KClO3
_ Số mol của khí oxi là:
Khối lượng KClO3 cần dùng là:
M = nx M = 122,5g
2KClO3 + 3O2
2 mol
2 mol
3 mol
1 mol
1 mol
1,5 mol
_ Ta có phương trình phản ứng:
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY.
CHUẨN BỊ TIẾT HỌC SAU:
_ Học thuộc bài "Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy".
_ Làm các bài tập 4, 5, 6 trang 94 trong Sách giáo khoa.
_ Xem trước Bài 28: "Không khí - Sự cháy" từ trang 95 đến trang 98 của Sách giáo khoa. (Cần xem kỷ phần thí nghiệm thành phần không khí và làm thế nào để bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm).
_ Sưu tập các tranh, ảnh không khí bị ô nhiễm.
Cảm ơn sự theo dỏi của quí thầy cô và các em. Kính chúc quí thầy cô và các em dồi dào sức khoẻ và hạnh phúc.