Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
ĐẾN DỰ GIỜ
MÔN: HÓA HỌC 8
GIÁO VIÊN: VŨ ĐÌNH GIỚI
KIỂM TRA BÀI CŨ :
HS1: Cho các oxit sau :
a) SO3 b) Fe2O3 c) CO2 d) CaO
Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ , những oxit nào thuộc loại oxit axit ? Hãy đọc tên các oxit trên.
HS2: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau :
Magie + khí oxi ---> Magie oxit (MgO)
b) Natri + khí oxi ---> Natri oxit (Na2O)
Hoàn thành PTHH cho các phản ứng trên ?
HS1:
ĐÁP ÁN
Oxit axit : a) SO3 : Lưu huỳnh tri oxit
c) CO2 : Cacbon đi oxit
Oxit bazơ : b) Fe2O3 : Sắt (III) oxit
d) CaO: Canxi oxit
HS2:
a) Mg + O2 MgO
2Mg + O2 2MgO
b) Na + O2 Na2O
4Na + O2 2Na2O
I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
Đó là khí oxi
a/ Cho một lượng nhỏ
Kali pemanganat (KMnO4 : thuốc tím) vào ống nghiệm, dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn . Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm .

Chất khí sinh ra trong ống nghiệm làm que đóm bùng cháy là khí gì?

Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
Ngoài khí oxi(O2 ) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành là K2MnO4 và MnO2
Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4?
b/ Đun nóng Kali clorat (KClO3) trong ống nghiệm , cũng có khí oxi thoát ra. Ngoài khí oxi sản phẩm còn có KCl
Viết phương trình hoá học của phản ứng ?
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Vai trò của MnO2
Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?
Cho oxi đẩy không khí
(a)
(b)
Đáp án : Thu bằng 2 cách
b) Cho oxi đẩy nước .
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
 Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy không khí ?
Vì khí oxi nặng hơn không khí .
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước ?
Vì khí oxi ít tan trong nước .
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?
Trả lời: Khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như : KMnO4 và KClO3
3/ Kết luận: Sgk/Tr93
THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI
( Mời các em xem phim minh họa )
Thu khí oxi bằng cách đẩy không khí
Thu khí oxi bằng cách đẩy nước
I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
3/ Kết luận: Sgk/Tr93
II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.
Tháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Ôxi bay hơi ở nhiệt độ -1830C
Nitơ bay hơi ở nhiệt độ -1960C
Không khí lỏng
Van điều chỉnh
ống ruột gà
Bể bốc hơi
Không khí nén
Sản xuất khí oxi từ không khí :
I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
3/ Kết luận: Sgk/Tr93
II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.
2/ Sản xuất khí oxi từ nước.
Sơ đồ điện phân nước
1
1
1
3
2
2
a) H�y di?n v�o ch? tr?ng c�c c?t ?ng v?i c�c ph?n ?ng sau:
b) Nh?ng ph?n ?ng hĩa h?c tr�n d�y du?c g?i l� ph?n ?ng ph�n h?y , v?y cĩ th? d?nh nghia ph?n ?ng ph�n h?y l� gì ?
Có nhận xét gì số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các phản ứng trên ?
Chỉ có một chất phản ứng . Có hai hoặc nhiều sản phẩm
I) Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/ Thí nghiệm: SGK/92
2/ Phương trình hoá học:
2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 2 KCl + 3O2
t0
Bài 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Cách thu khí :
- Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
3/ Kết luận: Sgk/Tr93
II) Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
1/ Sản xuất khí oxi từ không khí.
2/ Sản xuất khí oxi từ nước.
III) Phản ứng phân hủy:
1) Định nghĩa: Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới .
2) Ví dụ:
Bài 2: Phản ứng nào thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng hóa hợp ?
2HgO 2Hg + O2
B. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
S + O2 SO2
Cu(OH)2 CuO + H2O
E. Na2O + H2O NaOH
Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao nhiêu lít khí oxi ở đktc ?
CỦNG CỐ
Bài 1: Phân huỷ 0,2 mol KClO3 thu được bao nhiêu lít khí oxi ở đktc ?
Đáp án:
PTHH:
2mol 3mol
0,2mol

Vậy thể tích O2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit
Bài 2:
Phản ứng phân hủy: A ; D
Phản ứng hóa hợp: C ; E
DẶN DÒ
- Học bài theo nội dung vở ghi.
- Làm bài tập: 2, 3, 5, 6 /94 SGK.
- Chuẩn bị bài :
“Không khí và sự cháy ”
Nguyên nhân nào làm cho không khí bị ô nhiễm? Biện pháp bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?