Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO
VỀ DỰ GIỜ
MÔN HÓA HỌC 8
TRƯỜNG THCS TÂY SƠN
Người thực hiện : VÕ THỊ NGỌC SƯƠNG
KIỂM TRA MIỆNG
Câu 1: (8 điểm)
Oxit là gì? Cho 2 ví dụ?
Câu 2: (2 điểm)
Trong phòng thí nghiệm khí Oxi có thể được điều chế từ những hóa chất nào?
ĐÁP ÁN
Câu 1: (8 điểm)
Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi.
Ví dụ: CuO, CO2.
Câu 2: (2 điểm)
Trong phòng thí nghiệm khí Oxi có thể được điều chế từ những hóa chất: Kalipemanganat KMnO4( thuốc tím), Kaliclorat KClO3
BÀI 27 - TIẾT 41
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
a. - Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm
- Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn
- Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm .
Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra? Ruùt ra keát luaän?
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Khi đun nóng KMnO4 , ngoài khí oxi (O2) sản phẩm còn có Ñikalipemanganat K2MnO4 và ManganñioxitMnO2 .
Viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4 ?
*Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
b. Đun nóng Kali clorat KClO3 (chất rắn, màu trắng) trong ống nghiệm 1.
Đun nóng hỗn hợp KClO3 và Manganñioxit MnO2(bột đen) trong ống nghiệm 2.
Cho que đóm còn tàn đỏ vào miệng từng ống nghiệm.
Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra?
Khi cho MnO2 vào KClO3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn, vậy trong phản ứng này MnO2 giữ vai trò gì?
Khi đun nóng KClO3 sản phẩm thu được là khí oxi (O2) và Kali clorua KCl?
Viết phương trình hoá học điều chế oxi từ KClO3?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
t0
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
* Cách thu:
- Đẩy không khí
- Đẩy nước
Quan sát các hình sau đây, cho biết có thể thu khí oxi bằng mấy cách?
t0
Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) như thế nào? Vì sao ?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
* Cách thu:
- Đẩy không khí
- Đẩy nước
t0
Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
t0
2. Kết luận:
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.
Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?
Nêu một số ứng dụng của Oxi trong cuộc sống?
Vì sao ở những nơi đông dân cư như các thành phố lớn, trường học, bệnh viện . người ta hay trồng nhiều cây xanh?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Nguyên liệu để sản xuất khí Oxi trong công nghiệp là gì? Phương pháp sản xuất như thế nào các em về đọc thêm phần II / SGK trang 93
1
1
1
3
2
2
H�y di?n v�o ch? tr?ng trong c�c c?t ?ng v?i c�c ph?n ?ng sau:
Nh?ng ph?n ?ng hĩa h?c tr�n d�y du?c g?i l� ph?n ?ng ph�n h?y.
Ph?n ?ng hố h?c
S? ch?t ph?n ?ng
S? ch?t s?n ph?m
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
2KClO3 2KCl + 3O2
2H2O 2H2 + O2
to
to
dp
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Định nghĩa:
III. Phản ứng phân huỷ:
2. Ví dụ:
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
2KClO3 2KCl + 3O2
to
2 (ho?c nhi?u)
1
1
2 (ho?c nhi?u)
So s�nh ph?n ?ng ph�n hu? v?i ph?n ?ng hố h?p v� di?n v�o b?ng sau:
S? ch?t ph?n ?ng
S? ch?t s?n ph?m
Phản ứng hoá hợp
Ph?n ?ng ph�n hu?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
CÂU HỎI, BÀI TẬP CỦNG CỐ
Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. H2 + O2 H2O
b. CuO + H2 Cu + H2O
c. KNO3 KNO2 + O2
d. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
Cho biết trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng hoá hợp? phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?
a. 2H2 + O2 2H2O
b. CuO + H2 Cu + H2O
c. 2KNO3 2KNO2 + O2
d. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
phản ứng hoá hợp: a
phản ứng phân huỷ: c, d
to
to
to
to
Đáp án:
HƯỚNG DẪN HS TÖÏ HOÏC
* Đối với bài học tiết học này:
-�H?c b�i .
- L�m b�i t?p: 1, 3,4, 5, 6 / 94 sgk bỏ bài 2
* Đối với bài học tiết học tiếp theo:
-�Chu?n b? b�i : "Khơng khí v� s? ch�y "
+Nghi�n c?u tru?c TN x�c d?nh th�nh ph?n c?a khơng khí
+ Tìm hiểu nguyên nhân? tác hại? bi?n ph�p b?o v? khơng khí trong l�nh, tr�nh ơ nhi?m?
KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO MẠNH KHOẺ!
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
Chào mừng quý thầy cô về dự giờ !
TRƯỜNG THCS TÂY SƠN
Ngu?i th?c hi?n: VÕ THỊ NGỌC SƯƠNG
MÔN HÓA HỌC 8