Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

TRƯỜNG THCS TÂN ĐÔNG

Tổ : HÓA SINH
CHÚC MỪNG THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ
HỘI GIẢNG
M
H
Gv:B�I TH? THUí OANH
Câu 1 :
KIỂM TRA MIỆNG :
Định nghĩa oxit ?(3đ)
Có thể phân chia oxit thành mấy loại ?(1đ)
- Cho mỗi loại hai ví dụ minh họa .(6đ)
Câu 1 :
- Oxit l� h?p ch?t c?a hai nguy�n t? trong dĩ cĩ m?t
nguy�n t? l� oxi .(3d)
- Cĩ th? ph�n chia oxit l�m hai lo?i : oxit axit v� oxit bazo (1d).
TRẢ LỜI :
Câu 2 :
- Oxit l� h?p ch?t hai nguy�n t? cĩ m?t nguy�n t? l� oxi (3d)
CTHH chung :MxOy ( 1d)
Oxit axit : a) SO3 ; b) N2O5 ; c) CO2 (3d)
Oxit bazo : d) Fe2O3 ; e) CuO ; g) CaO (3d)
-Oxit là gì? Viết công thức hoá học chung của oxit?( 4đ)
-Cho các oxit có công thức hóa học sau :
a SO3 b) N2O5 c) CO2
d) Fe2O3 e) CuO g) CaO
Những chất nào thuộc loại oxit bazơ , những
chất nào thuộc loại oxit axit ? (6đ)
TR? L?I

Bài 27 - Tiết 41
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:

a) Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat (KMnO4) thuốc tím vào ống nghiệm
-Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn
- Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm .
Nhận xét hiện tượng và giải thích
Đó là chất khí oxi
Chất khí sinh ra trong ống
nghiệm làm que đóm bùng
cháy là chất khí gì?

Bài 27-Tiết41:
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Ngoài khí oxi(O2) sinh ra, trong phản ứng còn có 2 chất mới được tạo thành nữa là K2MnO4 và MnO2 .
Em hãy viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4 ?
Phương trình hóa học :
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2
Thí nghiệm:
b) Đun nóng Kali clorat KClO3 ( chất rắn , màu trắng ) trong ống nghiệm , cũng có khí oxi thoát ra theo phương trình hóa học sau :
Nếu trộn thêm bột mangan (IV) oxit MnO2 với KClO3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.Tại sao?
MnO2 : là chất xúc tác

Sản phẩm:KCl ,và khí oxi, viết
Phương trình hoá học điều chế
Quan sát các hình sau đây , Hãy cho biết có thể thu khí oxi vào ống nghiệm bằng mấy cách ?
Giải : 2 cách
Cho oxi đẩy nước .
Cho oxi đẩy không khí

Tiết 41:
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
t0
b) KClO3 KCl + O2
2
2
3
+ Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .
khí oxi ít tan trong nước .


Ta có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng cách đẩy nước Vì sao?

Tiết 41:
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
t0
KClO3 KCl + O2
2
2
3
+ Có 2 cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .


Ta có thể thu khí oxi vào lọ hoặc ống nghiệm bằng cách đẩy không khí .Vì sao ?
khí oxi nặng hơn không khí.
THÍ NGHIỆM : ĐIỀU CHẾ VÀ THU KHÍ OXI ( Mời các em xem thí nghiệm minh họa)
Bài 27-Tiết 41:
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
t0
KClO3 KCl + O2
2
2
3
+ Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .


II)Sản xuất khí oxi trongcông nghiêp:(SKG)
Sản xuất oxi trong công nghiệp : từ không khí, từ nước(Tham khảo SGK)

(Tham khảo SGK)
III) Phản ứng phân huỷ :
Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách nào?
- Đun nóng những hợp chất giàu oxi và dể bi phân huỷ ở nhiệt độ cao
2/ Kết luận: Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách :Đun nóng những hợp chất giàu oxi và dể bi phân huỷ ở nhiệt độ cao: KMnO4 , KClO3

1 Trả lời câu hỏi
a. H·y ®iÒn vµo chæ trèng trong c¸c cét øng víi c¸c ph¶n øng sau:
1
1
1
2
3
2
=> Cỏc ph?n ?ng trờn l� ph?n ?ng phõn hu?
Vậy phản ứng phân huỷ là gì? Có gì khác so
với phản ứng hoá hợp

Bài 27-Tiết 41:
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I)Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1/Thí nghiệm:
Phương trình hóa học :
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
2
t0
KClO3 KCl + O2
2
2
3
+ Cách thu khí : - Cho oxi đẩy không khí .
- Cho oxi đẩy nước .

II)Sản xuất khí oxi trongcông nghiêp:(SKG)
III) Phản ứng phân huỷ :
Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất
VD: CaCO3  CaO + CO2
GD môi trường hướng nghiệp :Qua bài học hôm nay các em nhớ khi tiến hành thí nghiệm xong đổ hoá chất đúng nơi qui định tránh ô nhiễm môi trường .Sau này khi chọn ngành nghề liên quan đến ngành công nghiêp thì lĩnh vực hoá học rất quan trong đối với các em sau này

Câu hỏi ,bài tập củng cố
B�i t?p 1: Cho các phương trình phản ứng:
3Fe + 2O2 Fe3O4
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
PbO + H2 Pb + H2O
Hãy cho biết đâu là phản ứng hoá học , đâu là phản ứng phân huỷ ? Sự khác nhau giữa phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ?
Phản ứng hoá hợp : nhiều chất tham gia, sản phẩm chỉ 1 chất
Phản ứng phân huỷ:1 chất tham gia ,sản phẩm gồm nhiều chất
Phản ứng hoá hợp
Phản ứng phân huỷ

Giải: Tính số mol KClO3 : 12.25 / 122.5 = 0.1 mol
PT: 2KClO3  2KCl + 3O2
2 mol  2 mol  3 mol
0.1mol  0.2 mol  0.15 mol
a/ Thể tích khí oxi thu được ở (ĐKTC):
VO2 = n x 22,4 = 0.15 x 22.4 =3,36 lit
b/ Tính khối lượng KCl tạo thành:
m KCl = n x M = 0.2 x 74,4 = 14,9 g
Bài tập 2 :
a/Tính thể tích khí oxi thu được ở(đktc)khi đun 12.25 g KClO3
b/ Tính khối lượng KCl tạo thành?

Hướng dẫn tự học ở nhà
*Đối với bài học ở tiết học này:
-Về nhà học bài
- Cách tiến hành điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
Làm bài tập SGK :1,4, 5,6 /96
*Đối với bài học ở tiết học tiếp theo:
Chuẩn bị bài : “ Không khí và sự cháy”
Tìm hiểu :
Trong khí quyển gồm những khí gì, khí nào chiếm nhiếu nhất?
Chúng ta làm gì để bảo vệ không khí không bị ô nhiễm?
Sự cháy và sự oxi hoá chậm , so sánh sự cháy của một chất trong không khí và trong khí oxi .Biện pháp dập tắt sự cháy ?

Chân thành cảm ơn thầy,cô về dự giờ lớp !

Chúc các thầy cô giáo sức khoẻ
chúc các em học sinh học tập tốt