Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Nhiệt liệt chào mừng
các thầy cô về dự giờ thăm lớp
Giáo viên: Nguyễn Ngọc Thịnh.
Hoạt động nhóm:
Hãy liệt kê những điều em đã biết (K) và những điều em muốn biết(W) về khí oxi vào các cột tương ứng trong bảng sau:
Tiết 41
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1.Thí nghiệm:
Phiếu học tập số1
Nhóm...........
Thời gian : 8`
PTHH
Giải thích
- Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
- Đưa que đóm còn than hồng vào miệng ống nghiệm
- Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
- Dẫn khí oxi vào ống nghiệm
- Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước
Phiếu học tập số 1
- Nung nóng KClO3
hoặc KMnO4 .
- Đưa que đóm còn
than hồng vào miệng
ống nghiệm
KClO3 KMnO4 ….
Que đóm bùng cháy thành ngọn lửa
KMnO4 KClO3
....
- Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
- Dẫn khí oxi vào
ống nghiệm
- Khí oxi đẩy
không khí ra
khỏi ống nghiệm
- Vì khí oxi nặng hơn không khí
2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4

+ MnO2 + O2
- Vì khí oxi it tan trong nước
- Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước
- Khí oxi đẩy
nước ra khỏi
ống nghiệm
PTHH
Giải thích
(4đ)
2. Kết luận
Bài tập . Tính khối lượng của KClO3 cần dùng để điều chế được 0,6 mol khí oxi.
(Cho K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; O = 16.)

PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2
0,4 mol
0,6 mol
Hoạt động cặp đôi hoàn thành bài tập sau:
? Những chất nào trong số những chất sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4
d) CaCO3 e) Không khí f) H2O
* Trả lời câu hỏi:
Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:
1
1
1
3
2
2
II. Phản ứng phân hủy:
Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất
Bài tập: Cho các phương trình phản ứng sau:
Na2O + H2O 2NaOH (1)
4P + 5 O2 2P2O5 (2)
CaCO3 CaO + CO2 (3)
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (4)
Cu(OH)2 CuO + H2O (5)
Em hãy chỉ ra đâu là phản ứng phân hủy? Đâu là phản ứng hóa hợp?
Thảo luận nhóm:
Hãy liệt kê những điều em đã học được sau khi học xong bài "Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy" vào các cột (L) tương ứng trong bảng sau
KMnO4
KClO3....
PHẢN ỨNG HÓA HỌC
PHẢN ỨNG HÓA HỢP
(có 1 chất sản phẩm)
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
(có 1 chất tham gia)
PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT ....
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
4Al + 3O2 2Al2O3
S + O2 SO2
NaOH + HCl NaCl + H2O
Trong các phản ứng sau, đâu là phản ứng phân hủy?
12,2 (l).
44,8 (l).
Nếu dùng 2mol KMnO4 để điều chế O2 trong PTN thì thể tích O2 thu được ở đktc là
22,4 (l).
33,6 (l).
==
Nguyên liệu nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thi nghiệm?
KClO3
KMnO4
Không khí
KNO3
Hướng dẫn về nhà:
- Học kĩ các cách điều chế khí oxi, khái niệm phản ứng phân huỷ, lấy ví dụ minh hoạ.
- Làm bài tập 4, 5, 6 (SGK - T94)
- Đọc thêm phần II. Điều chế oxi trong công nghiệp
- Hướng dẫn bài 6:
Tính số mol của Fe3O4 ; Số mol của O2 khối lượng của O2
Làm bài tập 4, 5, 6/SGK trang 94
Đọc thêm mục II. Sản xuất oxi trong phòng thí nghiệm
- Nghiên cứu trước bài 28:“ Không khí – Sự cháy”
+ Thành phần của không khí gồm những khí nào?
+ Phần trăm về thể tích của các khí trong không khí là bao nhiêu?
+ Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm?
+ Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?
Tìm hiểu trong tài liệu hoặc trên mạng Iternet về:
- Cơ chế sản xuất oxi trong các máy lọc không khí trong nhà hiện nay.
- Cấu tạo và cơ chế hoạt động của máy tạo oxi từ không khí trong các bệnh viện.
Phần thưởng của bạn là một chiếc bút.
Phần thưởng của bạn là một tràng pháo tay của cả lớp.
Phần thưởng của bạn là một quyển vở.