Bài 26. Oxit

Sinh viên: Đào Quốc Việt
Lớp: Hóa - Sinh K16
GIÁO ÁN TẬP GIẢNG HÓA HỌC 8
Tiết 40. Bài 36. OXIT
Kiểm tra bài cũ:
Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và cho biết phản ứng nào thuộc phản ứng hoá hợp?
1) S + O2 ?
2) ? + O2 MgO
3) CH4 + O2 ? + H2O
4) P + ? P2O5
Đáp án:
S (r) + O2 (k) SO2 (k)
2) 2Mg (r) + O2(k) 2 MgO (r)
3) CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2 H2O (h)
4) 4 P (r) + 5O2 (k) 2 P2O5 (r)
Các phản ứng thuộc phản ứng hoá hợp : (1) , (2) và (4)
I - Định nghĩa :
1. VÝ dô : CO2, CuO, Fe2O3, P2O5 , Na2O, SO3 ...
2. Định nghĩa : Oxit là hợp chất của hai nguyên tố hoá học, trong đó có một nguyên tố là oxi.
Tiết 40 - Bài 26 : Oxit
Các em có nhận xét gì về thành phần các nguyên tố của các oxit đó?
Cho biết trong các chất sau, chất nào thuộc oxit? Chất nào không thuộc oxit? Giải thích.
a) HCl
d) CaCO3
c) NH3
b) Al2O3
Thuộc oxit vì phân tử có 2 nguyên tố,
trong đó có 1 nguyên tố là oxi.
Không thuộc oxit, vì phân tử không có nguyên tố oxi
Không thuộc oxit, vì phân tử có ba nguyên tố
Kh«ng thuéc oxit, v× ph©n tö kh«ng cã nguyªn tè oxi
Bài tập 1:
II - Công thức.
- M :kí hiệu hoá học của nguyên tố khác có hoá trị: n (M có thể là kim loại hoặc phi kim)
O : kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi.

3. Đẳng thức hoá trị : n.x = II. y
2. Cơ sở lâp công thức hoá học: Quy tắc hoá trị
1. Quy ước:
* CTTQ c?a oxit: MxOy
Một em hãy nhắc lại quy tắc về hóa trị đối với hợp chất gồm hai nguyên tố hóa học.
Trong công thức hóa học,
tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia
Bài tập 2: Lập nhanh công thức oxit của các nguyên tố sau :
a) P (V) và O ; b) Ba và O
c) Na và O ; d) S (VI) và O.
Đáp án:
a) P (V) và O ? Công thức hoá học : P2O5
Ba và O ? Công thức hoá học : BaO
c) Na và O ? Công thức hoá học : Na2O
d) S (VI) và O ? Công thức hoá học : SO3
III. PH�N LOA?I OXIT

CaO
Na2O
SO2
P2O5
SO3
CO2
MgO
Fe2O3
OXIT
Oxit tạo bởi phi kim và oxi
CaO,
Na2O,
SO2,
P2O5,
SO3.
CO2,
MgO,
Fe2O3,
Bài tập 3:
Dùa vµo thµnh phÇn cÊu t¹o ho¸ häc cña oxit. Em h·y ph©n lo¹i c¸c oxit sau:
Oxit tạo bởi kim loại và oxi
III. PHÂN LOẠI OXIT
III - Phân loại :
a) Oxit axit :
- ThÝ dô:
CO2: cã axit t­¬ng øng lµ H2CO3
SO2: có axit tương ứng là H2SO3
- Định nghĩa: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.
Một số oxit axit thường gặp
 b) Oxit baz¬ :
- Thí dụ: CaO có bazơ tương ứng là Ca(OH)2
BaO co? bazo tuong u?ng la` Ba(OH)2
K2O co? bazo tuong u?ng la` KOH
III - Phân loại :
- Định nghĩa: Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.
Một số oxit bazơ
CaO
Ca(OH)2 (Canxi hiđroxit)
Fe2O3
Fe(OH)3(Sắt (III) hiđroxit)
Mg(OH)2 ( Magiê hiđroxit)
MgO
IV - Cách gọi tên
Na2O
ZnO
NO
- Natri oxit
- Kẽm oxit
- Nitơ oxit
? Thí dụ 1:
? * Nguyên tắc chung gọi tên oxit:
Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit.
IV - Cách gọi tên
* Nguyên tắc chung gọi tên oxit:
FeO
Fe2O3
- Sắt (II) oxit
- Sắt (III) oxit
? Thí dụ 2:
? - Nếu kim loại có nhiều hoá trị:
Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit.
Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit
Bài tập 4: Hãy gọi tên các oxit bazơ có công thức hoá học sau:
1) K2O
2) BaO
3) Al2O3
4) PbO
5) FeO
- Kali oxit
- Bari oxit
- Nhôm oxit
- Chì (II) oxit
- Sắt (II) oxit
IV - Cách gọi tên
CO2
- Cacbon đioxit (Khí cacbonic)
? Thí dụ 3:
P2O5
- Điphotpho pentaoxit
SO3
- Lưu huỳnh trioxit
? - Nếu phi kim có nhiều hoá trị:
Chú ý : Dùng các tiền tố (để chỉ số nguyên tử) như sau:
1- mono ; 2 - đi; 3 - tri; 4 - tetra; 5 - penta
SO2
- Lưu huỳnh đioxit (Khí sunfurơ)
Tên oxit axit : Tên phi kim + oxit
(có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) (có tiền tố chỉ số nguyên tử oxi)
* Nguyên tắc chung gọi tên oxit:
Tên oxit : Tên nguyên tố + oxit.
- Nếu kim loại có nhiều hoá trị:
Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit
- Nếu phi kim có nhiều hoá trị:
Tên oxit axit : Tên phi kim + oxit
(Có tiền tố chỉ số (có tiền tố chỉ số
nguyên tử phi kim) nguyên tử oxi)
IV - Cách gọi tên
Thảo luận nhóm (2 phút) : Hãy phân loại và gọi tên các oxit sau: SO3; Fe2O3; N2O5; CuO; CaO theo nội dung bảng sau:
Đáp án
Nội dung ghi nhớ của bài :
Hướng dẫn học ở về nhà:
* Đọc trước bài 27 và tìm hiểu cách tiến hành thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và cách thu khí oxi.
* Bài tập về nhà : 2; 3; 5 SGK - Tr 91
26.1; 26.2; 26.4 SBT- Tr31