Bài 25. Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng của oxi

Phòng gd&đt huyện thạch thất
Trường thcs yên bình
nhiệt liệt chào mừng các thầy, cô giáo
về dự giờ lớp 8a3
Hoá Học 8
GV thực hiện: Đinh Văn Hưng
Hoàn thành các phương trình hoá học sau
Fe + O2 ?
Fe3O4
P + O2 ?
P2O5
S + O2 ?
SO2
CH4 + O2 ?
CO2 + H2O
3
4
5
2
2
2
2
KIỂM TRA BÀI CŨ
TIẾT 39 – BÀI 25. SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP
ỨNG DỤNG CỦA OXI
I. Sự oxi hoá
TIẾT 39 – BÀI 25. SỰ OXI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP
ỨNG DỤNG CỦA OXI
I. Sự oxi hoá
Từ các phản ứng trên, những phản ứng hoá học nào thể hiện tính chất:
3Fe + 2O2 ? Fe3O4
4P + 5O2 ? 2P2O5
S + O2 ? SO2
CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
2. Khí oxi tác dụng với hợp chất ?
1. Khí oxi tác dụng với đơn chất ?
Các phản ứng trên thành phần chất tham gia có điểm chung gì ?
VD1: Trong các hiện tượng sau, hiện tượng nào là sự oxi hóa ?

1. Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí

2. Đồ vật bằng thép khi để ngoài không khí bị gỉ.

3. Đun sôi nước

4. Đốt cháy sắt

5. Nung đá vôi tạo thành vôi sống và khí cacbonic.
Sự oxi hoá có lợi hay có hại ?

Sự oxi hoá có thể có lợi hoặc có hại cho con người và các loại sinh vật.

*Có lợi: sự oxi hóa nhiên liệu (rắn, lỏng , khí) cung cấp năng lượng cho các loại máy móc hoạt động, cho các hoạt động sinh hoạt hằng ngày của con người, sự oxi hóa chất hữu cơ trong cơ thể sinh vật tạo năng lượng ...

*Có hại: Sự oxi hóa làm hỏng đồ dùng bằng kim loại, thiệt hại công trình công cộng ...
Chú ý: Một số kim loại không bị oxi hoá như: vàng, bạc, bạch kim.
Hãy nêu số chất phản ứng và số chất sản phẩm trong các PTHH sau:
2
1
2
1
2
1
3
1
II. Phản ứng hoá hợp
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Zn + O2 ? ZnO
KClO3 ? KCl + O2
CuO + H2 ? Cu + H2O
Al + Cl2 ? AlCl3
VD2: Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau:
CaO + CO2 ? CaCO3
Zn + HCl ? ZnCl2 + H2
P2O5 + H2O ? H3PO4
1. Những phản ứng nào là phản ứng hoá hợp ?
2. Lập PTHH của các phản ứng đó.
Zn + O2 ? ZnO
Al + Cl2 ? AlCl3
CaO + CO2 ? CaCO3
g) P2O5 + H2O ? H3PO4
2
2
2
3
2
3
2
a, d, e, g
Trong nhiều phản ứng hoá học như phản ứng của oxi với phi kim, oxi với kim loại, oxi với hợp chất có sự toả nhiệt. Các phản ứng hoá học này hầu hết không xảy ra ở nhiệt độ thường. Nhưng chỉ cần tăng nhiệt độ để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, đồng thời toả ra nhiều nhiệt. Những phản ứng này được gọi là phản ứng toả nhiệt.
III. Ứng dụng của oxi
O2
Ứng dụng của
oxi
O2
Ứng dụng của
oxi
Dùng cho sự hô hấp của con người và động vật.
Dựa vào hình , nêu ứng dụng của oxi
O2
Ứng dụng của
oxi
Dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.
Dựa vào hình , nêu ứng dụng của oxi
Ngoài ra hỗn hợp oxi lỏng với các nhiên liện xốp: mùn cưa, than gỗ là hỗn hợp nổ mạnh dùng chế tạo mìn phá đá.
Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa, tàu vũ trụ
KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ
B�i t?p 1/SGK - 87: Dùng cụm từ thích hợp trong khung để điền vào chỗ trống các câu sau:
a. S? t�c d?ng c?a oxi v?i m?t ch?t l� ........
b. Ph?n ?ng hố h?p l� ph?n ?ng hố h?c trong dĩ ch? cĩ ...... du?c t?o th�nh t? hai hay nhi?u .......
c. Khí oxi c?n cho ... .......c?a ngu?i, d?ng v?t v� c?n d? ........ trong d?i s?ng v� s?n xu?t.
một chất mới;
sự oxi hóa;
đốt nhiên liệu;
sự hô hấp;
chất ban đầu.
sự oxi hóa
một chất mới
chất ban đầu
sự hô hấp
đốt nhiên liệu
Bài 2/SGK - 87: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hoá hợp của lưu huỳnh với các kim loại Mg, Zn, Fe và Al, biết sản phẩm tạo thành lần lượt là: MgS, ZnS, FeS, Al2S3.
Mg + S  MgS
Zn + S  ZnS
Fe + S  FeS
2Al + 3S  Al2S3
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Học bài.
- Bài tập về nhà: 4, 5 trang 87/SGK.
- Chuẩn bị: “Oxit”
+Oxit là gì ? Có mấy loại oxit ?
Cách gọi tên các oxit ?
- Xem lại phân loại nguyên tố hóa học.
- Xem lại cách lập CTHH của hợp chất.
- Xem lại hóa trị các nguyên tố hóa học.
Em có biết: Phản ứng hoá hợp: 2H2 + O2 2H2O là phản ứng hoá hợp tạo ra hợp chất có vai trò quan trọng trong việc tồn tại sự sống trên hành tinh của chúng ta.
CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC THẦY, CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP