Bài 24. Tính chất của oxi

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP!
Hình ảnh trên nói đến chất hóa học nào?
Chương IV: OXI - KHÔNG KHÍ
* Oxi có tính chất gì? Oxi có vai trò như thế nào trong cuộc sống?
* Sự oxi hóa, sự cháy là gì?
* Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy là gì?
* Điều chế oxi như thế nào?
* Không khí có thành phần như thế nào?
Tiết 37 - Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI
KIỂM TRA DỤNG CỤ, H ÓA CHẤT THÍ NGHIỆM
3 lọ� thủy tinh đựng khí oxi
2 muỗng sắt có nút cao su
- 1 thìa thủy tinh
1 ống hút
Đèn cồn, diêm
1 lọ đựng bột lưu huỳnh
1 lọ đựng photpho đỏ
1 cốc thủy tinh đựng nước
Giấy quỳ tím
Hoàn thành bảng sau (câu 1 PHT)
Quan sát bình đựng oxi số 1: tìm hiểu trạng thái, màu sắc
Dùng tay mở nắp và phẩy nhẹ, ngửi khí oxi, nhận xét mùi
Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí?
Dự đoán mức độ hòa tan trong nước của oxi
HOẠT ĐỘNG NHÓM (1 phút)
khí
không màu
không mùi
Oxi nặng hơn không khí
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
Hết giờ
Ở nhiệt độ 200C
* 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí oxi
* 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí amoniac
Hoàn thành bảng sau (câu 1 PHT)
Quan sát bình đựng oxi; tìm hiểu trạng thái, màu sắc.
Dùng tay mở nắp và phẩy nhẹ, ngửi khí oxi, nhận xét mùi.
Oxi nặng hay nhẹ hơn không khí?
Dự đoán mức độ hòa tan trong nước của oxi.
ít tan
HOẠT ĐỘNG NHÓM
Thảo luận nhóm (3 phút)
Lấy lưu huỳnh vào muỗng sắt
2. Đốt lưu huỳnh trên đèn cồn đến khi cháy.
3. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ đựng oxi.
Quan sát hiện tượng và nhận xét
Quan sát hiện tượng và nhận xét
So sánh các hiện tượng lưu huỳnh cháy trong oxi và trong không khí
Thí nghiệm 1: Đốt cháy lưu huỳnh
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
Hết giờ
Ngọn lửa cháy mãnh liệt, màu sáng xanh
Ngọn lửa xanh mờ nhạt
- Lưu huỳnh phản ứng với oxi
- Trong lọ đựng oxi, phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn ngoài không khí.
Thí nghiệm 2: Đốt cháy photpho đỏ
Lấy photpho vào muỗng sắt
2. Đốt photpho trên đèn cồn đến khi cháy.
3. Đưa photpho đang cháy vào lọ đựng oxi.
Quan sát hiện tượng và nhận xét
Quan sát hiện tượng và nhận xét
So sánh các hiện tượng lưu huỳnh cháy trong oxi và trong không khí
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
Hết giờ
- Trong lọ oxi, photpho cháy mãnh liệt hơn ngoài không khí.
- Photpho phản ứng với oxi
Ngọn lửa sáng trắng, sinh khói trắng dày đặc
Ngọn lửa màu vàng, sinh nhiều khói trắng
Đốt cháy 6,4 gam lưu huỳnh trong không khí thoát ra khí SO2.
a. Viết PTHH của phản ứng.
b. Tính thể tích khí SO2 thoát ra (ở đktc)
(Cho S = 32; O = 16)
Bài tập vận dụng
BÀI GIẢI
* Tính số mol của lưu huỳnh:

* PTHH: S + O2 ? SO2

t0
- Theo PTHH: 1 mol S 1 mol SO2
- Theo ĐB: 0,2 mol S 0,2 mol SO2
* Thể tích khí SO2 (đktc)
* Thể tích khí SO2 (đktc)
* Thể tích khí SO2 (đktc)
* Thể tích khí SO2 (đktc)
* Thể tích khí SO2 (đktc) là:
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
+ Học thuộc tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi với phi kim
+ Viết PTHH của oxi với lưu huỳnh, photpho, cacbon, nito, silic,.

+ Làm bài tập 4, 5, 6 trang 84/SGK

+ Đọc trước phần còn lại của bài 24
Trò chơi đoán tranh
Trong mỗi miếng ghép là một câu hỏi, nếu bạn nào trả lời đúng, miếng ghép sẽ được mở ra và được chọn 1 phần quà. Bạn nào đoán được hình ảnh bức tranh sẽ nhận được phần thưởng của tất cả các hộp quà còn lại . Chúc các bạn may mắn!
" đây là nhà BÁC học nào? "
1
2
3
4
Ô số 1
Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hết 2mol Lưu huỳnh?
D. 128 gam
C. 64 gam
B. 32 gam
A. 16 gam
Ô số 2
Hãy giải thích tại sao càng lên cao tỷ lệ oxi trong không khí càng giảm?
Do oxi nặng hơn không khí nên mật độ oxi ở dưới thấp sẽ nhiều hơn, còn càng lên cao thì càng loãng
Ô số 3
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu diễn phản ứng của Nitơ với oxi?
A. 4 N2 + 5 O2 ? 2 N2O5
B. 2 N2 + 5 O2 ? N2O5
C. 2 N2 + 5 O2 ? 2 N2O5
D. 2 Ni + O2 ? 2 NiO
t0
t0
t0
t0
Ô số 4
Tại sao thợ lặn làm việc lâu dưới nước đều phải thở khí oxi nén trong các bình đặc biệt?
Vì oxi tan ít trong nước nên con người không thể làm việc lâu dưới nước. Do đó, thợ lặn làm việc lâu dưới nước phải thở khí oxi nén trong bình đặc biệt.
" ĐÂY LÀ NHÀ BÁC HỌC NÀO? "
- Ông là một nhà bác học người Nga và từng được coi là một nhà hóa học thiên tài, một nhà vật lý hàng đầu.
- Năm 1869 ông là một trong những người sáng lập ra Viện hóa học Nga và là tác giả của cuốn "Nguyên lý hóa học" nổi tiếng thế giới.
Ông là người có công lớn trong việc sắp xếp các nguyên tố thành bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và được đề cử giải noben hóa học năm 1906
Ông là: Dmitri I. MenDeLeev
CHÚC QUÝ THẦY CÔ MẠNH KHỎE !
Chào tạm biệt các thầy, cô!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
113
114
115
116
117
118
119
120
121
122
123
124
125
126
127
128
129
130
131
132
133
134
135
136
137
138
139
140
141
142
143
144
145
146
147
148
149
150
151
152
153
154
155
156
157
158
159
160
161
162
163
164
165
166
167
168
169
170
171
172
173
174
175
176
177
178
179
180
Hết giờ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
Hết giờ