Bài 23. Bài luyện tập 4

BÀI LUYỆN TẬP 4
Tiết 34
HOÁ 8
KIẾN THỨC CƠ BẢN CHƯƠNG 3
Bài 1 : Chọn đúng sai?
Đ
Đ
Đ
S
Bài 2:
Chọn đáp án đúng
Bài 2: Đáp án

C
A
A
B
Bài 3 : Cho các CTHH của các chất chứa nguyên tố Fe như sau: FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 .Chất nào chứa hàm lượng sắt nhiều nhất?
% Fe trong FeO là :( 56: 72 ) x 100% = 78%
% Fe trong Fe2O3 là :( 56: 160 ) x 100% = 70%
% Fe trong Fe3O4 là :( 56: 232 ) x 100% = 24%
Vậy lượng Fe trong FeO là nhiều nhất .
Bài tập tương tự bài tập 3
(Dạng tính theo CTHH)
SGK : Bài 1,2,3 trang 71;bài 1,2,3 trang 79
SBT :21.1 ->21.6 trang 24
Đề cương ôn tập HK I : Dạng bài tính theo công thức hoá học
Bài 4
Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng hết với dung dịch axít clohiđric (HCl) thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđrô bay lên.
a.Viết phương trình hóa học xảy ra
b. Tính khối lượng axít cần dùng.
c.Tính thể tích khí hiđrô bay ra ở đktc











Bài 4 :
a,PTHH : Zn + 2HCl - > ZnCl2 + H2
b,Số mol của Zn là : 6,5 : 65 = 0,1 (mol)
Theo PTPƯ : nHCl = 2nZn = 2 x 0,1 = 0,2 (mol)
Khối lượng axít cần dùng là :
mHCl = 0,2 x (1 +35,5) = 7,3 (g)
c, Theo PTPƯ : nH2 = nZn = 0,1 (mol)
Thể tích khí H2 (đktc) là : 0,1 x 22,4 = 2.24 (l)











Bài tập tương tự bài tập 4
(Dạng tính theo PTHH)
SGK : Bài 4,5 trang 79
SBT :22.2 ->22.5trang 25-26
Đề cương ôn tập HK I : Dạng bài tính theo PTHH






Số mol của CaCO3 là : 10 : 100 = 0,1 mol

Số mol của CaO thực tế tạo ra là:
4,76 : 56 = 0,085 mol
PTHH : CaCO3 -> CaO + CO2

Theo PTPH 0,1 mol -> 0,1mol (lý thuyết )
Vậy hiệu suất của phản ứng là :
H=(0,085:0,1) X 100% = 85%
Bài 5: Nung 10g CaCO3 thu được 4,76 g CaO.

Tính hiệu suất phản ứng.



+ Xem lại toàn bộ kiến thức chương 1,2 và 3
+ Xem lại các dạng bài tập chương 2 và 3 để chuẩn bị kiểm tra học ki I
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Xin chân thành cảm ơn các thầy cô giáo và các em học sinh!