Bài 22. Tính theo phương trình hoá học

BÀI 6: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC DỰA VÀO NỒNG ĐỘ MOL VÀ NỒNG ĐỘ %
I. Nồng độ mol
1. Công thức cần nhớ.
+CM = n (1)
V
Từ (1) suy ra: n = CM. V (2)
Từ (1) suy ra: V = n/V (3)
2. Bài tập vận dụng.
Bài 1: Cho a(g) Fe tác dụng với 200 ml ddịch
HCl 1M, tạo thành sắt (II) clorua và H2.
a). Tính a =?
b) Tính V(H2) ở đktc.
Giải
+ Hướng dẫn áp dụng công thức (2)
+ Tính nHCl rồi tính theo phương trình.
Ta có nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)
Theo (1) nFe = 1nHCl = 1 . 0,2 = 0,1 (mol)
2 2
 mFe = 0,1.56 = 5,6(g)

b) Theo (1) nH2 = nFe = 0,1 (mol)
V (H2) = 0,1.22,4 = 2,24(l)
Bài 2: Cho m(g) Al tác dụng hết với 300ml dd HCl 1M, tạo ta muối nhôm clorua và H2.
a) Tính m = ? ( 2,7g)
b) Tính V (H2) ở đktc ( 3,36 lit )
Bài 3: Cho a(g) sắt (II) oxit tác dụng với 200ml
Ddịch HCl, tạo ra muối sắt (II) clorua và H2O
a). Tính m =? (7,2g)
b). Tính khối lượng muối tạo thành. (12,7g)





Bài 3. Cho a(g) Nhôm tác dung với 300ml dd
H2SO4 1M, tạo thành nhôm sunfat và khí hiđro
Hãy tính:
a) a = ? ( 5,4g)
b) V(H2) = ? (6,72 lit)
c) Khối lượng muối nhôm tạo thành. ( 34,2g)



II. Nồng độ % của dung dịch.
1. Công thức cần nhớ.
+ C% = mct .100% (1)
mdd
+Từ (1) suy ra: mct = mdd .C% (2)
100%
+Từ (1) suy ra: mdd = mct .100% (3)
C%


- Yêu cầu phải thuộc 3 cthức chuyển đổi trên.
2. Bài tập vận dụng.
Bài 1. Cho m(g) sắt tác dụng với 150(g) dung
Dịch H2SO4 9,8%. (Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 )
Hãy tính:
a) m = ? ( 8,4g)
b) V(H2) ở đktc. (3,36 lit)
Giải
- Hướng dẫn: Từ C% và mdd ta tính mH2SO4
- Từ mH2SO4  tính nH2SO4 rồi tính theo PT


a). Ta có mH2SO4 = 9,8.150 = 14,7(g)
100
Suy ra nH2SO4 = 14,7: 98 = 0,15 (mol)
Fe + H2SO4  FeSO4 + H2(1)
Theo (1) ta có nFe = nH2SO4 = 0,15 (mol)
Vậy mFe = 0,15.56 = 8,4(g)
b) Theo (1) ta có nH2 = nH2SO4 = 0,15 (mol)
 V (H2) = 0,15.22,4 = 3,36(l)


Bài 2: Cho a(g) Mg tác dụng hết với 50(g) dd
HCl 7,3%, tạo ra magie clorua và khí H2.
a) Tính a =? (1,2g)
b) Tính Tính V (H2) ở đktc? (1,12 lit )
Bài 3: Cho m(g) sắt (III) oxit tác dụng với 300g
Ddịch HCl 3,65%,tạo ra FeCl3 và H2O.
a) Tính m = ? (8g)
b) Tính khối lượng muối tạo thành.(16,25g)


Bài tập về nhà.
Bài 1. Cho a(g) Na tác dụng với 100ml dd
H2SO4 1M, tạo thành Natri sunfat và H2.
a). Tính a =? ( 4,6g)
b). Tính V (H2) ở đktc. (2,24 lit)
Bài 2. Cho m(g) sắt (II) oxit tác dụng với 200ml
Ddịch HCl 1M, tạo thành sắt (II) clorua và H2O.
a). Tính m = ? (7,2g)
b). Tính khối lượng muối tạo thành. (12,7 g)

Bài 3. Cho m(g) sắt tác dụng với 150(g) dung
Dịch HCl 3,65%. (Fe + HCl ---> FeCl2 + H2 )
Hãy tính:
a) m = ? ( 4,2g)
b) V(H2) ở đktc. (3,36 lit)
Bài 4. Cho a(g) Nhôm tác dung với 300(g) dd
HCl 3,65%, tạo thành nhôm clorua và khí hiđro
Hãy tính:
a) a = ? ( 2,7g)
b) V(H2) = ? (3,36 lit)
c) Khối lượng muối nhôm tạo thành. ( 13,35g)