Bài 21. Tính theo công thức hoá học

Kiểm tra bài cũ:
? CTHH của axit sunfuric cho biết :
 Trong 1 mol H2SO4 có 2 mol H, 1 mol S và 4 mol O
BỘ MÔN: HÓA HỌC 8
TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC
TIẾT 30
GIÁO VIÊN: NGUYỄN BẢO HOA
● Đọc thông tin phần 1 SGK trang 70

● Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:
? Để xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố, em làm như thế nào?
Bước 1 : Tìm khối lượng mol (M) của hợp chất.
Bước 3 : Tìm thành phần phần trăm các nguyên
tố trong hợp chất.
Bước 2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố
có trong một mol hợp chất.
Các bước tiến hành xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất:
Giả sử CTHH của hợp chất là AxBy.
Trong đó: + mA, mB là khối lượng của nguyên tố A và nguyên tố B.
+ MA, MB và lần lượt là khối lượng mol của A, B
và AxBy.
Công thức:
=
Bài tập 1
Phương án nào sau đây các công thức hóa học của các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự giảm dần về thành phần phần trăm của Fe (theo khối lượng). ( Cho : Fe = 56 , O = 16 , S = 32 , Cl = 35,5)

A) FeS; FeO; FeCl2; FeSO4.
B) FeS; FeSO4; FeO; FeCl2.
C) FeSO4; FeCl2; FeS; FeO.
D) FeO; FeS; FeCl2; FeSO4.
Bài tập 2:
Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong những hợp chất sau:
42,9%
72,4%
70%
40%
50%
60%
50%
30%
27,6%
57,1%
(Cho: C = 12, O = 16, Fe = 56, S = 32)
B�i t?p 3:
Khi phân tích một mẫu quặng bô xit chứa thành phần chủ yếu là nhôm oxit có công thức là Al2O3.
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong Al2O3?
Tính khối lượng của môĩ nguyên tố có trong 30,6 g Al2O3?
( Cho: Al = 27 , O = 16 )
a,
b,
=
Qua bài tập trên em có nhận xét gì nếu biết công thức hoá học của hợp chất?
● Từ công thức hoá học của hîp chÊt ta sẽ xác định được:
 Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất
 Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong mét l­îng chất
Tính tỉ lệ số mol và tỉ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố có trong CO2 (khí cacbonic)
(Cho: C = 12, O = 16)
Bài tập 4: Tính tỉ lệ số mol và tỉ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất có CTHH sau:
(Cho: Cu = 64, O = 16, Al = 27, Fe = 56, S = 32)
1: 1
4: 1
2: 3
9: 8
1: 2
7: 8
1: 1: 4
2: 1: 2
Bài tập 5: Quặng hematit chứa thành phần chủ yếu là sắt (III) oxit có công thức hóa học là Fe2O3. Khi phân tích 5g mẫu quặng đó, người ta thu được 2,8g sắt.
a. Hãy tính khối lượng Fe2O3 có trong mẫu quặng trên.
b. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng Fe2O3 có trong mẫu quặng đó.
(Cho Fe = 56, O = 16)
Bài giải:

a.
Trong 160g Fe2O3 có 2.56g Fe
Vậy trong xg Fe2O3 có 2,8g Fe
Trong mẫu quặng trên có 4g Fe2O3
b. %Fe2O3 có trong mẫu quặng đó là:

L�m b�i t?p 3 SGK/71.
- N?m ch?c c�c bu?c x�c d?nh th�nh ph?n ph?n tram c�c nguy�n t? trong h?p ch?t v� cơng th?c tính.
- Xem l?i c�c d?ng b�i t?p d� ch?a.
- L�m cỏc b�i t?p (SBT).
Hướng dẫn học ở nhà
G D
xin chân thành cảm ơn !