Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

HÓA HỌC

8

CH�O M?NG QU� TH?Y CƠ D?N D? Gi?
MÔN : HÓA HỌC 8
Phòng GD & ĐT huyện Châu Thành – Trường THCS An Bình
GV thực hiện : Đặng Thị Hồng Hạnh
KIỂM TRA MI?NG
1/ N�u kh�i ni?m mol, kh?i lu?ng mol? (4 di?m)
2/ Em h�y cho bi?t kh?i lu?ng mol c?a H2O v� CO2 ? ( 6 di?m )
(Bi?t H=1,C=12,O=16)
Trả Lời :
1/ - Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. ( 2đ)
Khối lượng mol của 1 chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. ( 2đ)
2/
-Khối lượng mol của H2O : M = 1. 2 + 16 = 18 g. ( 3đ)

-Khối lượng mol của CO2: M =12 + 16 . 2 = 44g ( 3đ)

     
      
H2O
CO2
Số mol
Khối lượng
Số mol
Thể tích
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
Ví dụ :Tính khối lượng của 0,5 mol khí O2 .Biết khối lượng mol của O2 là 32 g.
Cứ 1 mol khí O2 có khối lượng là 32g.
Giải
Vậy 0,5 mol khí O2 có khối lượng là x ? (g)
×
Vậy muốn tính khối lượng của một chất ta làm như thế nào ?
Ta lấy số mol nhân với khối lượng mol.
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
Câu hỏi : khối lượng của n mol phân tử A bằng bao nhiêu? Biết khối lượng mol của A là M gam .

Giải
n
Khối lượng =
×
(gam)
Gọi khối lượng là m
Hãy rút ra công thức tính khối lượng của chất ?
M
m = n × M

1. Công thức :
m = n × M

Trong đó :
n : Số mol chất . (mol)
m :Khối lượng chất. (g)
M :Khối lượng mol chất. (g)
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
1. Công thức :
m = n × M

Trong đó :
n : Số mol chất . (mol)
m :Khối lượng chất. (g)
M :Khối lượng mol chất. (g)
Từ công thức : tính khối lượng (m). Hãy rút ra công thức tính n theo m và M ?
=>
(3)
(2)
(1)
Công thức tính M theo n và m ?
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
1. Công thức :
m = n × M

Trong đó :
n : Số mol chất . (mol)
m :Khối lượng chất. (g)
M :Khối lượng mol chất. (g)
=>
(3)
(2)
(1)
2. Vận dụng :
Bài tập1: Tính khối lượng của 2 mol SO2 ?
Giải
Khối lượng của SO2 là:
Khối lượng mol của SO2 là:
Tóm tắt :
Cho :
= 2 mol
Tìm :
= ? (g)
=
=
32 + 16×2
=
=
64 (g)
Áp dụng công thức :
m = n × M

2 × 64

128 (g)
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
1. Công thức :
m = n × M

Trong đó :
n : Số mol chất . (mol)
m :Khối lượng chất. (g)
M :Khối lượng mol chất. (g)
=>
(3)
(2)
(1)
2. Vận dụng :
Bài tập 2 : Tính số mol của 32g Cu ?
Giaûi
Số mol cuả 32 g đồng là :
Áp dụng công thức :
Cho :
= 32 g
Tìm :
Tóm tắt :
mCu
nCu = ? mol
Bài 19 –Tiết 27 : CHUYỂN ĐỔI GiỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT.LUYỆN TẬP.
I. Chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất như thế nào ?
1. Công thức :
m = n × M

Trong đó :
n : Số mol chất . (mol)
m :Khối lượng chất. (g)
M :Khối lượng mol chất. (g)
=>
(3)
(2)
(1)
2. Vận dụng :
Bài tập 3 : Tính khối lượng mol của hợp chất A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối lượng là 12,25g.
Tóm tắt
Cho :
= 0.125 mol
= 12,25 g
Tìm :
Áp dụng công thức :
nA
mA
MA = ? g
Giải
Khối lượng mol của hợp chất A:
* Thảo luận : Hãy hoàn thành bảng sau :
4
0,25
1,5.1023

Câu 1 :
4mol nguyên tử canxi có khối lượng là: (Cho Ca =40)
80g
120g
160g
200g
ĐÚNG
SAI
6,4g khí sunfurơ SO2 qui thành số mol phân tử là : (Cho S=32,O =16)

Câu 2 :
S? mol c?a 28g Fe l� :
0,2 mol
0,3 mol
0,4 mol
0,5 mol
ĐÚNG
SAI
Hhhhhhhhhhdtyyggvv
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC :
* Đối với bài học ở tiết học này :
- Học thuộc bài .
- Học công thức tính: m, n, M và đơn vị của từng đại lượng? Tên của các đại lượng ?
- Làm các bài tập : 3 a,4 / 67 SGK.
* Đối với bài học ở tiết học tiếp theo :
-Xem trước phần còn lại của bài : II. Chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí như thế nào ?
- Xem lại bài 18 . MOL ( Thể tích mol của chất khí ).

Kính chúc quý thầy cô
khỏe mạnh , hạnh phúc và
thành công
CÙNG CÁC EM HỌC SINH