Bài 18. Mol

CH�O M?NG QU� TH?Y CƠ D?N D? Gi?
MÔN : HÓA HỌC 8
Phòng GD & ĐT huyện Tân Biên – Trường THCS Thạnh Bình
GV thực hiện : Võ Thị Thu Sương
Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì ? Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất như thế nào ?
- Tỉ khối của khí A đối với khí B là gì ?
- Công thức hóa học và phương trình hóa học được sử dụng trong tính toán hóa học như thế nào ?
Chương 3 :
MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Chương 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
I. Mol là gì ?
Giả sử, đến nhà sách mua bút chì màu thì ta dùng đơn vị gì để tính?
Có thể mua 1 cây.
Có thể mua 1 tá = 12 bút chì.
Giả sử ta ra chợ mua đũa thì ta dùng đơn vị gì để tính?
Vài đôi
1 chục đũa = 10 đôi = 20 chiếc
Một tá bút chì : 12 bút chì.
Một chục cam :
6.1023 nguyên tử C

6.1023 nguyên tử Fe

6.1023 phân tử H2O
1 mol nguyên tử C :
1 mol nguyên tử Fe :
1 mol phân tử H2O :
Một yến gạo :
10 kg.
10 quả.
Mol là gì?
Định nghĩa: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó
Lưu ý: 6.1023 là số Avogađro. Ký hiệu N

Chương 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
I. Mol là gì ?
Định nghĩa: Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó
Lưu ý: 6.1023 là số Avogađro. Ký hiệu N
Chương 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
Tiết 26 – Bài 18 :
I. Mol là gì ?
Ví dụ :
1 mol nguyên tử Al = nguyên tử Al .
1 mol phân tử CO2 = phân tử CO2 .
N
N
6.1023
6.1023
MOL
Tính số phân tử có trong 0,5 mol phân tử H2 ?
Cứ 1 mol phân tử H2 có 6.1023 phân tử H2
Vậy 0,5 mol phân tử H2 có x =? phân tử H2

Số nguyên tử (phân tử) = số mol x N = số mol x 6.1023
Đáp án
(phân tử H2)
Muốn tính số hạt vi mô ( nguyên tử, phân tử ) ta làm thế nào ?
Bài tập : Em hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau :
1) 3 mol phân tử H2 có chứa :
A . 3 N nguyên tử H2 C. 6.1023 nguyên tử H2
B . 3 N phân tử H2 D. 6.1023 phân tử H2
2) 1,5 mol nguyên tử Cu có chứa :
A. 1 N nguyên tử Cu C. 9.1023 nguyên tử Cu
B. 1 N phân tử Cu D. 9.1023 phân tử Cu
1 mol Fe
1 mol Cu
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh :
M H2O =
M S =

18 g
32 g
32 g
18 g

N nguyên tử S
N phân tử nước
Khối lượng mol (M) của 1 chất là gì ?
NTK S = 32 đv.C

M S =
32
PTK H2O = 18 đv.C
M H2O =
18
Ai nhìn kỹ, hiểu nhanh :
g
g
Tìm điểm giống và khác nhau giữa nguyên tử khối (NTK), phân tử khối (PTK) của 1 chất với khối lượng mol nguyên tử hay phân tử chất đó ?


II.Khối lượng mol là gì?
Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hoặc phân tử khối của chất đó.

Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
Ví dụ:
Khối lượng 1 mol nguyên tử Cl:
Khối lượng 1 mol phân tử Cl2:
Khối lượng 1 mol phân tử Fe2O3:
MCl = 35,5g
MCl2 = 35,5. 2 = 71g
M Fe2O3 = 2. 56 + 3. 16 = 160g
III/ THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ :
? Thể tích mol của chất khí là gì ?
Định nghĩa: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
N phân tử
H2
N phân tử
CO2
N phân tử
N2
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
1 Mol H2
1 Mol O2
1 Mol SO2
?
?
?
Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất
III/ THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ :
Hãy cho biết thể tích của các chất khí trên như thế nào ?
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
22,4 l
22,4 l
22,4 l

Thể tích mol
khí H2
Thể tích mol
khí O2
Thể tích mol
khí SO2
Ở nhiệt độ 00C và áp suất là 1atm (đktc)
Ở điều kiện tiêu chuẩn (t0=00C, p=1atm) thì 1 mol của mỗi khí trên chiếm thể tích bằng bao nhiêu lít?
III/ THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ :
Tiết 26 – Bài 18 :
MOL
III/ Thể tích mol của chất khí là gì ?
Ví dụ:
Ở đktc, 1 mol khí O2 và 1 mol khí CO2 có thể tích bằng nhau là 22,4 lít.
Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau.
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) :
t0= 00C, p = 1atm thì thể tích của chất khí đều bằng 22,4 lít.
Một mol bất kì chất khí nào :
Định nghĩa: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.

MOL
Tiết 26 – Bài 18 :
Tính thể tích (ở đktc) của 1,5 mol phân tử O2 ?
Cứ 1 mol phân tử O2 chiếm thể tích là 22,4lít
Vậy 1,5 mol phân tử O2 chiếm thể tích là x? lít
Đáp án

Thể tích (ở đktc) = số mol x 22,4
Muốn tính thể tích khí ( ở đktc) ta làm thế nào ?
I/ MOL LÀ GÌ ?
II/ KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ ?
III/ THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ :
Mol là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó
Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Thể tích mol (kí hiệu là V) của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó.
TỔNG KẾT
Thảo luận:

Có 1 mol H2 và 1 mol O2. Hãy cho biết :
A . Số phân tử của mỗi chất là bao nhiêu ?
B . Khối lượng mol của mỗi chất là bao nhiêu ?
C . Ở cùng điều kiện tiêu chuẩn (O0C, 1 atm), chúng có thể tích là bao nhiêu ?
Đáp án : Mỗi chất có 6 .1023 phân tử
Đáp án :
Đáp án : Ở đktc, 1 mol chất khí có thể tích là 22,4l
HƯỚNG DẪN HỌC TẬP :
* Đối với bài học ở tiết học này :
- Học thuộc bài , đọc em có biết.
- Làm bài tập : 1,2,3,4 SGK / 65.
- Gợi ý bài 4 trang 65 SGK : Khối lượng của N phân tử các chất chính là khối lượng mol phân tử của các chất đã cho.
* Đối với bài học ở tiết học tiếp theo :
-Xem trước bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng , thể tích và lượng chất.
Xem trước các công thức tính : khối lượng , số mol và khối lượng mol.
- Xem lại cách tính nguyên tử khối, phân tử khối của các chất.
Kính chúc quý thầy cô
khỏe mạnh , hạnh phúc và
thành công
CÙNG CÁC EM HỌC SINH
1 mol các chất cacbon C; sắt Fe; nước H2O
1 mol nguyên tử sắt Fe = ? gam
1 mol phân tử nước H2O = ? gam
1 mol nguyên tử cacbon = ? gam