Bài 17. Bài luyện tập 3

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC LỚP 8
THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐỔI MỚI
PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VỊ THỦY
TRƯỜNG THCS VỊ ĐÔNG
Giáo viên thực hiện: TRẦN THANH HOÀI
Bài 17 : BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3
A/ Mục tiêu :
1) Kiến thức:
Củng cố về kiến thức phản ứng hoá học, phương trình hoá học và định luật BTKL.
2) Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng phân biệt hiện tượng hoá học với hiện tượng vật lý và lập phương trình hoá học
3) Thái độ
B / Phương pháp : Đàm thoại, hoạt động nhóm.
C/ Phương tiện dạy học :
GV : Chuẩn bị hệ thống câu hỏi và các bài tập
HS : Tìm hiểu trước bài theo SGK
D/ Tiến hành bài giảng :
I/ Mở bài :
Trong các tiết trước chúng ta đã tìm hiễu về sự biến đổi chất, phản ứng hoá học , định luật BTKL và phương trình hoá học. Hôm nay chúng ta sẽ tiến hành ôn tập lại những kiến thức đó. Chúng ta vào bài luyện tập số 03
II/ Tiến trình luyện tập:
Tiết 24
BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3
I/ Kiến thức cần nhớ:
Em hãy cho biết :
?1Hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học khác nhau như thế nào?
?4 Nêu các bước lập phương trình hóa học ?
?3 Hãy phát biểu nội dung của định luật bảo toàn khối lượng ?
?2Phản ứng hóa học là gì.Nêu bản chất của phản ứng hóa học (Nguyên nhân nào làm cho chất này biến đổi thành chất khác )?
-Hiện tượng vật lí:Không có sự biến đổi về chất
-Hiện tượng hóa học: có sự biến đổi chất này thành chất khác
- Là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.
-Trong phản ứng hoá học liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác (Chất này biến đổi thành chất khác ), còn số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên trước và sau phản ứng.
-Tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia.
Ba bước lập PTHH :
-Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm. - Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố.
-Viết phương trình hóa học.
Áp dụng lý thuyết em hãy làm bài tập sau:
Ví dụ:
Đốt cháy 8 gam lưu huỳnh cần dùng 8 gam oxi.
a/ lập phương trình hóa học của phản ứng.
b/Tính lượng SO2 sinh ra sau phản ứng.
a/ Ta có sơ đồ sau:
Lưu huỳnh + Khí oxi → Lưu huỳnh đioxit.
PTHH của PỨ : S + O2 SO2

Đốt cháy 8 gam lưu huỳnh cần dùng 8 gam oxi.
a/ lập phương trình hóa học của phản ứng.
b/Tính lượng SO2 sinh ra sau phản ứng.
Đáp án :
b/ Áp dụng ĐLBTKL ta có:
2/ Phương trình hoá học :
?/ Lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau :
a) KClO3 ---> KCl + O2
b) P2O5 + H2O ---> H3PO4
c) Al + Cl2 ---> AlCl3
Đáp án


a) KClO3 ---> KCl + O2

b) P2O5 + H2O ---> H3PO4

c) Al + Cl2 ---> AlCl3


2KClO3 → 2KCl + 3O2.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.
Câu hỏi :
Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phương trình sau :


a/ 2KClO3 → 2KCl + 3O2.



b/ 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3.

Tỉ lệ : 2 : 2 : 3
Tỉ lệ : 2 : 3 : 2.
Đáp án :
II/ Bài tập :
1/ Canxi Cacbonat ( CaCO3 ) là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xảy ra phản ứng hoá học sau :
Canxi Cacbonat → Canxi Oxit + Cacbon đioxit.
Biết khi nung 280 Kg đá vôi tạo ra 140 kg canxi oxit CaO và 110 kg khí cacbon đioxit CO2.
a/ Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng.
b/ Tính tỉ lệ phần trăm của canxi cacbonat chứa trong đá vôi.
to
Đáp án :
b/- Khối lượng CaCO3 đã phản ứng:
= 140 + 110 = 250 kg.
to
a/ Công thức về khối lượng của các chất :
-Tỉ lệ % của CaCO3 chứa trong đá vôi :
Bài tập 2:
Biết rằng khí etylen C2H4 cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi( O2 ) sinh ra khí cacbon đioxit CO2 và nước H2O.
a/ Lập phương trình hoá học của phản ứng.
b/ Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử etylen lần lượt với số phân tử oxi và số phân tử cacbon đioxit.
Đáp án :
a/ C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
b/ Tỉ lệ số phân tử :
C2H4 và O2 là 1: 3.
C2H4 và CO2 là 1 : 2.
KẾT LUẬN
I/ Kiến thức cần nhớ.
1/ Hiện tượng hoá học khi có sự biến đổi chất này thành chất khác, kết quả của hiện tượng hoá học là phản ứng hoá học ( Có chất mới tạo thành )
Trong phản ứng hoá học liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm phân tử này biến đổi thành phân tử khác.
-Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng tính ñöôïc khối lượng một chất khi biết khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
2/ Phương trình hoá học :

Gồm công thức hoá học của các chất tham gia và sản phẩm với đầy đủ hệ số sau cho số nguyên tử của các chất ở 2 vế đều bằng nhau.

Dựa vào phương trình hoá học ta biết được tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất, tỉ lệ này đúng bằng hệ số đứng trước mỗi công thức hoá học trong phương trình.
HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
Làm các bài tập 1, 2, 5 sgk trang 60, 61 vào
vở bài tập.
Học lại bài theo nội dung ôn tập.
Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết.
Cảm Ơn Quý Thầy Cô đến dự giờ thăm lớp
. Chúc các em học giỏi