Bài 16. Phương trình hoá học

I. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:
1. Phương trình hóa học:
Hãy quan sát hình sau và trả lời các câu hỏi
? Từ hình cân 1 hãy giải thích: Tại sau cân ở bên trái nặng hơn?
? Từ hình cân 2 hãy giải thích: Tại sau cân ở bên phải nặng hơn?
? Từ hình cân 2 hãy giải thích: Tại sau 2 bên cân lại bằng nhau?
? Từ hình cân 1 hãy giải thích: Tại sau cân ở bên trái nặng hơn?
? Từ hình cân 2 hãy giải thích: Tại sau cân ở bên phải nặng hơn?
? Từ hình cân 2 hãy giải thích: Tại sau 2 bên cân lại bằng nhau?
 Tại vì nguyên tử oxi ở bên trái nhiều hơn bên phải 1 nguyên tử.
 Vì nguyên tử hiđro ở bên phải nhiều hơn bên trái 2 nguyên tử hiđro.
 Vì cả cân ở bên phải và bên trái các nguyên tử điều bằng nhau.
H2 + O2 => H2O
H2 + O2 => H2O
2
H2 + O2 => H2O
2
2
2. Các bước lập phương trình hóa học:
? Có mấy bước lập phương trình hóa học?
 Có 3 bước lập phương trình hóa học:
Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức của các chất phản ứng và các chất sản phẩm
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức.
Bước 3: Viết phương trình hóa học
Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng, gồm công thức của các chất phản ứng và các chất sản phẩm.
Bước 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức.
Bước 3: Viết phương trình hóa học
Ví dụ: Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo ra nhôm oxit(Al2O3). Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

Phương trình bằng chữ: Nhôm + khí oxi => Nhôm oxit
Al
+
O2
Al2O3
2
4
3
Lưu ý:
 Không viết 6O trong phương trình hóa học, vì khí oxi ở dạng phân tử là O2. Nếu ta muốn biểu diễn 6O thì ta viết là:
3O2
 Viết hệ số cao bằng kí hiệu: 4Al. Không nên viết là 4Al hoặc là 4Al.
Nếu trong công thức có nhóm nguyên tử, thí dụ nhóm (OH), nhóm (SO4)… thì coi cá nhóm như một đơn vị cân bằng.
Thí dụ:
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
2