Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng

GV soạn giảng:
NGÔ THỊ THỤC TRANG
Trường THCS Nguyễn Khuyến
Tổ Hoá - Sinh
Tiết 21:
Bài 15. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN
KHỐI LƯỢNG
Lớp: 8/5
CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ
ĐÃ VỀ DỰ VỚI LỚP
BÀI 15:
ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Tiết 21:
I. THÍ NGHIỆM
II. ĐỊNH LUẬT
III. ÁP DỤNG
I. THÍ NGHIỆM
Cốc 1 chứa dung dịch bari clorua BaCl2
Cốc 2 chứa dung dịch natri sunfat Na2SO4
Chất rắn màu trắng xuất hiện là bari sunfat BaSO4
Sản phẩm còn có natri clorua NaCl
Hãy viết phương trình chữ
của phản ứng?
Kim vẫn ở vị trí cân bằng
như khi chưa có
phản ứng xảy cho ta kết luận gì?
I. THÍ NGHIỆM
1. Tiến hành: sgk/53
2. Hiện tượng:
3. Kết luận:
 Xuất hiện
chất rắn màu
trắng
 Đã có phản ứng hoá học xảy ra:
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
 Kim vẫn giữ
nguyên vị trí
trước và sau khi
làm thí nghiệm
 Tổng khối lượng các chất
trước và sau phản ứng
bằng nhau
II. ĐỊNH LUẬT
Do hai nhà bác học Lô – mô – nô – xôp (người Nga, 1711-1765) và La – voa – diê (người Pháp, 1743-1794) phát biểu dựa trên những thí nghiệm được cân đo chính xác và kiểm chứng nhiều lần.
Nhắc lại diễn biến (bản chất) của
phản ứng hoá học?
II. ĐỊNH LUẬT
Trong phản ứng hoá học, chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi.
Sự thay đổi liên kết chỉ liên quan đến electron
không làm nguyên tố này biến thành nguyên tố khác
không làm thay đổi số nguyên tử mỗi nguyên tố
không làm thay đổi khối lượng mỗi nguyên tử
Vậy, trong một phản ứng hoá học:
- nguyên tố hoá học được bảo toàn
- số nguyên tử mỗi nguyên tố được bảo toàn
- khối lượng mỗi nguyên tử được bảo toàn
Do đó, tổng khối lượng các chất được bảo toàn
II. ĐỊNH LUẬT
II. ĐỊNH LUẬT
1. Cơ sở của định luật:
Trong phản ứng hoá học, sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử chỉ liên quan đến electron; không làm thay đổi số nguyên tử và khối lượng nguyên tử mỗi nguyên tố. Do đó, tổng khối lượng các chất được bảo toàn
2. Nội dung định luật:
“Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”
BÀI TẬP:
Cho 2 gam hiđro tác dụng với đồng (II) oxit CuO thu được 18 gam nước và 64 gam đồng.
a) Viết phương trình chữ của phản ứng
b) Tính khối lượng đồng (II) oxit đã phản ứng
III. ÁP DỤNG
Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng:
Tổng khối lượng các chất sản phẩm:
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
= 64 + 18 – 2 = 80 (gam)
Vậy,
III. ÁP DỤNG
1. Biểu thức của định luật bảo toàn khối lượng:
Cho sơ đồ phản ứng:
A + B  C + D
Biểu thức của định luật:
mA + mB = mC + mD
2. Áp dụng:
Trong một phản ứng hoá học có n chất (kể cả chất tham gia và sản phẩm), nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
TRẮC NGHIỆM:
Trong một phản ứng, các chất phản ứng và chất tạo thành phải chứa cùng:
A. Số nguyên tử mỗi nguyên tố
B. Khối lượng mỗi nguyên tố
C. Số lượng chất
D. A và B đúng
Bài tập 2/sgk/54
Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng:
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng chất sản phẩm:
mMgO
= 15 – 9 = 6 (gam)
Bài tập 3/sgk/61
Khối lượng chất tham gia phản ứng:
Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Tổng khối lượng các chất sản phẩm:
= 140 + 110 = 250 (kg)
Tỉ lệ %về khối lượng của CaCO3 trong đá vôi:
Khi đốt khí hiđro trong khí oxi thu được nước.
Viết phương trình chữ của phản ứng.
b) Tính khối lượng mỗi nguyên tố hiđro và oxi có trong 36 gam nước thu được, biết 4 gam khí hiđro đã bị đốt cháy hết.
BÀI TẬP:
a) Phương trình chữ của phản ứng:
b) Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng:
mkhí oxi = mnước - mkh í hiđro
= 36 - 4 = 32 (gam)
Mà, khối lượng mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng nhau, nên:
Khí hiđro + khí oxi  nước
m nguyên tố oxi trong nước= mkhí oxi = 32 (gam)
mnguyên tố H trong nước= m khí hiđro = 4 (gam)

Chưa chính xác, bạn cần đọc kỹ các đáp án còn lại
b?n chua n?m k? b�i
Đúng rồi! Bạn thật đáng khen!
SGK: 1, 2 / trang 92
SBT: 15.1, 15.3 trang 18
Đọc trước bài 16
PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ
ĐÃ QUAN TÂM ĐẾN DỰ
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!