Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ
GD
PHÒNG GIÁO DỤC HUYỆN ĐỨC PHỔ – QUẢNG NGÃI
Môn :hóa học 8
NGƯỜI THỰC HIỆN
Giáo viên: Nguy?n Th? Kim Phu?ng
Trường THCS Phổ Văn
1. Khi than cháy trong không khí xảy ra phản ứng hoá học giữa than và khí oxi.
Viết phương trình chữ của phản ứng trên, biết rằng sản phẩm là khí cacbon đioxit?
?BÀI CŨ:
Than + khí oxi
cacbon đioxit

to
2.Điền từ vào chỗ trống cho hợp nghĩa ở câu sau :
Trong phản ứng hóa học …………….. giữa các nguyên tử ……………...còn số nguyên tử của mỗi nguyên tố vẫn ……………
chỉ liên kết
thay đổi
giữ nguyên
Vậy tổng khối lượng, của các chất tham gia và sản phẩm có thay đổi không .Để biết điều đó ta tìm hiểu : Tiết 21.
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Chú ý :
Bắt đầu từ trang này trở đi phần chữ màu đỏ là bài ghi vào vở
Tiết 21:ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I. THÍ NGHIỆM:
SGK trang 53
1. Cách tiến hành:
2. Hiện tượng:
Có chất rắn màu trắng xuất hiện đó là barisunfat (BaSO4)

3. Nhận xét:
Đã xảy ra phản ứng hoá học.
4. Kết luận:
Kim của cân vẫn ở vị trí ban đầu
Phương trình chữ:
Bari clorua + natri sunfat
bari sunfat + natri clorua
Ta thấykim cân trước và sau phản ứng vẫn ở vị trí ban đầu , chứng tỏ điều gì ?
Tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia .
Điều nầy, 2 nhà khoa học Lô -mô-nô-xôp và La voa - điê đã độc lập thí nghiệm từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khối lượng.Định luật phát biểu như thế nào ?
Ta sang phần II:

Tiết 21:ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I. THÍ NGHIỆM:

II. ĐỊNH LUẬT:
1. Định luật:

Trong một phản ứng hoá học,
tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.
Quan sát sơ đồ sau và giải thích định luật ?
Hiđro (H2) Oxi (O2) Nước (H2O)
Trước phản ứng
Quá trình phản ứng
Sau phản ứng
2. Giải thích:
Trong phản ứng hoá học diễn ra sự thay đổi
liên kết giữa các nguyên tử.
Còn số nguyên tử
mỗi nguyên tố giữ nguyên
mà khối lượng của
các nguyên tử không đổi.
Vì vậy tổng khối
lượng các chất được bảo toàn.
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
I. THÍ NGHIỆM:
II. ĐỊNH LUẬT:
1. Định luật :

Cụ thể hóa định luật bảo toàn khối lượng bằng
công thức tính khối lượng :
Giả sử có phản ứng:
A + B
C + D
Gọi mA, mB: khối lượng của A và B
mC, mD: khối lượng của C và D
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mA + mB
mC + mD
=
=>mD
=
(mA + mB) - mC
Ví dụ:
Bari clorua: BaCl2 Natri sunfat: Na2SO4
Bari sunfat: BaSO4 Natri clorua: NaCl
m
BaCl2
+
+
m
m
m
NaCl
BaSO4
Na2SO4
=
mA + mB
mC + mD
=> mA = (mC +mD) - mB

A + B
C + D
A
B + C
mA
mB + mC
A + B
C
mA + mB
mC
=
=
a.
c.
b.
=
A + B
=
mC + mD
C + D
mA + x
Suy ra:
x
(mC + mD)
=
Có phản ứng:
- mA
* mA, mC, mD: khối lượng của các
chất A, C, D (đã biết)
* x: khối lượng của chất B (chưa biết)
Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất
phản ứng và sản phẩm, nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì tính được khối lượng chất còn lại.
Ví dụ: Đốt cháy hết 3,1 gam phốt photrong không khí thu được7,1gam hợp chất đi phốt pho pen ta oxit(P2O5).
Biết rằng, phốt pho cháy là xảy ra phản ứng với khí
oxi trong không khí.
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra?
b. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng?
Giải:
. Công thức về khối lượng của phản ứng:
Phốt pho
+
khí oxi
Đi phốt pho pen ta oxit
a
mP
+
O2
m
=
m
P2O5
. Khối lượng của oxi đã phản ứng:
b
Suy ra:
O2
m
m
P2O5
-
mP
=
7,1 - 3,1
=
4(gam )
=
III.ÁP DỤNG:
Ví dụ: Nung nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột sắt và 2,2 gam lưu huỳnh trong ống nghiệm kín không có
không khí. Tính khối lượng của sắt (II) sunfua tạo ra biết sau phản ứng lưu huỳnh dư 0,6 gam ?
Giải:
Sắt + lưu huỳnh sắt (II) sunfua
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
Khối lượng của sắt (II) sunfua sinh ra:
mFe
(Fe) (S) (FeS)
mS
mFeS
+
=
mFeS
=
2,8 + 1,6
=
4,4(gam)
Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng:
2,2 - 0,6 = 1,6 gam
Chuẩn bị ở nhà:
- Làm bài tập số 1, 2,3 trang 54 SGK.
- Làm thế nào để chuyển phương trình chữ
thành phương trình hoá học ?
- Phương trình hoá học dùng để làm gì ?
- Nêu các bước lập phương trình hoá học ?
Chúc các em học tốt .

Tiết học đến đây đã hết