Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng

TRƯỜNG THCS TRI TÔN
Giáo viên : CHAU KA NAN
KIỂM TRA BÀI CŨ

a/ Phản ứng hoá học là gì?
b/ Chất tham gia là gì?Sản phẩm là gì?
c/ Trong ph?n ?ng húa h?c nguyờn nhõn n�o l�m cho ch?t b? bi?n d?i ?
Đáp:
a/ Qu¸ tr×nh biÕn ®æi tõ chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c gäi lµ ph¶n øng hãa häc.
b/ ChÊt bÞ biÕn ®æi trong ph¶n øng lµ chÊt tham gia. ChÊt sinh ra trong ph¶n øng gäi lµ s¶n phÈm.
c/Trong phản ứng hóa học liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác(Chất này biến đổi thành chất khác).
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1.THÍ NGHIỆM
TRƯỚC PHẢN ỨNG
Dung dịch:
Bari
clorua
BaCl2
Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1.THÍ NGHIỆM
Dung dịch natri sunfat : Na2SO4
SAU PHẢN ỨNG
SAU PHẢN ỨNG
Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra ?
Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?.
Trả lời :
Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy ra là có chất màu trắng xuất hiện.
Trước và sau phản ứng vị trí kim cân không thay đổi.
Tiết 21 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Trả lời : Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
Biết hai chất mới sinh ra là Bari sunfat và Natri clorua. Hãy viết phương trình chữ của phản ứng trong thí nghiệm trên ?
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1.THÍ NGHIỆM
- Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ điều gì ?
- Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung định luật ?

Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
2. ĐỊNH LUẬT:
 “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”
a. Phát biểu:
b. Giải thích: ( Trang 53 SGK )
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1.THÍ NGHIỆM:
Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua
3. Áp Dụng:
Giả sử : A và B là hai chất phản ứng. C và D là hai chất sản phẩm.
Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.
Công thức về khối lượng:

mA + mB = mC + mD
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Trong thí nghiệm trên biết rằng sản phẩm sinh ra là BaSO4 và NaCl
Hãy viết công thức khối lượng của phản ứng trong thí nghiệm trên ?
mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl
Gọi a, b, c là khối lượng đã biết của 3 chất x là khối lượng của chất chưa biết ta có :
a + b = c + x, hay a + x = b + c.
_ Hãy tìm x ?
x = ( b + c ) – a.
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Tóm Lại:
Trong m?t ph?n ?ng cú n ch?t, k? c? ch?t ph?n ?ng v� s?n ph?m n?u bi?t ( n - 1 ) ch?t thỡ tớnh du?c kh?i lu?ng c?a ch?t cũn l?i.
BàI TậP :
1. Trong ph?n ?ng húa h?c ? thớ nghi?m trờn, Bi?t kh?i lu?ng c?a Natri sunfat Na2SO4 l� 14,2 gam, Kh?i lu?ng c?a cỏc s?n ph?m Bari sunfat BaSO4 l� 23,3 gam, Natri Clorua NaCl l� 11,7 gam.
Hóy tớnh kh?i lu?ng c?a Bariclorua dó ph?n ?ng ?
Giải :
Ta có : mBaCl2 + mNa2SO4 = mBaSO4 + mNaCl
x g 14,2 g 23,3 g 11,7 g
x + 14,2 = 23,3 + 11,7 → x = ( 23,3 + 11,7 ) – 14,2 = 20,8 g
2. Đốt cháy hết 9 gam kim loại magiê Mg trong không khí thu được 15 gam hợp chất Magiê Oxit MgO. Biết rằng Magiê cháy là xảy ra phản ứng với khí Oxi O2 có trong không khí.
a. Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng của khí oxi đã phản ứng .
Đáp án :
a/ mMg + mO2 = m MgO.
b/ Gọi x là khối lượng của khí oxi, ta có:
9 + x = 15  x = 15 – 9 = 6 gam
1. ĐỊNH LUẬT:
“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.
2. ÁP DỤNG:
Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
KẾT LUẬN:
HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
Học bài theo nội dung đã ghi.
Làm bài tập 1 sgk trang 54.
Xem lại kiến thức về lập công thức hoá học, hoá trị của một số nguyên tố.