Bài 10. Hoá trị

Trường THCS Triệu Long
1H

Liti có hoá trị I

2H
Lưu huỳnh có hoá trị II

3H
Photpho có hoá trị III

Kiểm tra bài cũ
1. Hãy xác định hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau đây :
Có 1Fe liên kết với 1O
Sắt có hoá trị II
Có 2Ag liên kết với 1O
Bạc có hoá trị I
Có 1Si liên kết với 2O
Silic có hoá trị IV
HÓA TRỊ(tt)
Tiết 14: Bài 10
Hãy điền vào ô trống trong bảng sau:
Thảo luận
1 � IV
=
2 � II
1 � III
3 � I
3 � II
2 � III
=
=
* Ví dụ 1: Tính hóa trị của N trong N2O5.
Biết oxi có hoá trị II .
Giải:
Gọi a là hóa trị của N
? II
N2O5
Quy tắc hóa trị:
2 .a = 5.II
? a =
Vậy hóa trị của nitơ trong hợp chất N2O5 là V.
5.II
2
= V
Công thức :
* Ví dụ 2: Tính hóa trị của Fe trong Fe2(SO4)3 . Biết nhóm (SO4) hoá trị II .
Giải:
Gọi a là hóa trị của Fe trong Fe2(SO4)3
? II
Fe2(SO4)3
Quy tắc hóa trị:
2.a = 3.II
? a =
Vậy hóa trị của sắt trong Fe2(SO4)3 là III.
3.II
2
= III
Công thức :
*Ví dụ 1:
Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi lưu huỳnh hóa trị IV và oxi hoá trị II.
Viết công thức dạng chung: SxOy
IV II
Theo quy tắc hóa trị:
x � IV = y � II
Chuyển thành tỉ lệ:
x b II 1
y a IV 2
Công thức hóa học của hợp chất là
SO2
Giải :
*Ví dụ 2:
Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi một nguyên tố và nhóm nguyên tử .
Viết công thức dạng chung: Cux(SO4)y
II II
Theo quy tắc hóa trị:
x � II = y � II
Chuyển thành tỉ lệ:
Công thức hóa học của hợp chất là
Cu1(SO4)1
Giải :
Cu ( II ) và (SO4) (II)
x
y
=
II
II
=
2
2
=
1
1
CuSO4
Bước 1: Viết công thức dạng chung: AxBy
Bước 2 :Theo quy tắc hóa trị:
x � a = y � b
Bước 3 :Chuyển thành tỉ lệ:
x b b`
y a a`
Bước 4 : Viết công thức hóa học đúng của
hợp chất.
a b
Các bước lập công thức hóa học:
Lập công thức hóa học nhanh:
1/ Viết các kí hiệu lại gần nhau. (viết hóa trị lên trên kí hiệu)
2/ Tính nhanh chỉ số x, y.
? Nếu a:b chưa tối giản thì giản ước để có a`:b`? x = b`; y = a`
* Hoá trị của nguyên tố này là chỉ số của nguyên tố kia .a = b ? x = y = 1.
* Ví dụ:
Lập công thức của các hợp chất gồm:
b) Na (I) và O (II).
a) Zn (II) và (SO4) (II)
c) Ca (II) và (PO4) (III)
d) S (VI) và O (II)
Zn SO4
II II
1
1
( )
Na O
I II
2
1
II III
3
2
Ca (PO4)
S O
VI II
2
6
? SO3
? Về nhà:
* Học bài 9, bài 10 và xem trước bài 11 chuẩn bị cho tiết luyện tập.
* Làm bài tập 4, 5, 6, 7, 8 (sgk tr.37,38)
Đọc bài "Đọc thêm" sgk.39