2 ĐỀ+MA TRẬN-ĐÁP ÁN THI KÌ 2 HÓA 8 (13-14)

KIỂM TRA HỌC KÌ 2
Môn Hóa Học 8
Ma trận:

Tên Chủ đề
(nội dung, chương…)
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng




 Cấp độ thấp
Cấp độ cao


Chương 4 : oxi – không khí
9 tiết
 Phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp, chát nào là oxit axit, oxit bazơ
Giải thích được các loại phản ứng và các loại oxit



Số câu 2
3 điểm
 Số câu 1
2 điểm
Số câu 1
1 điểm



Chương 5: Hidro - nước
12 tiết

 Viết được phản ứng của hidro với đơn chất và hợp chất.

Lập được phương trình hóa học của các phản ứng


Số câu 2
4 điểm

Số câu 1
2 điểm
Số câu 1
2 điểm


Chương 6 Dung dịch
8 tiết

Dựa vào độ tan tính nồng độ phần trăm dung dịch

Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Số câu 2
3 điểm

Số câu 1
1.5 điểm

Số câu 1
1.5 điểm

Tổng số câu 6
Tổng số điểm
10
Số câu 3
Số điểm 1.5
Số câu 3
Số điểm 5
Số câu 2
Số điểm 2
Số câu 1
Số điểm 1.5






Đề thi học kì II
Môn: hóa học 8
(Thời gian kiểm tra: 45 phút )
Câu 1: ( 2 đ)
Trong các phản ứng sau đâu là phản ứng phân hủy, đâu là phản ứng hóa hợp? Giải thích?
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
CaO + CO2
CaCO3
2HgO
2Hg + O2
Cu(OH)2
CuO + H2O
Câu 2: ( 1,5 đ)
Các chất sau đây đâu là oxit axit, oxit bazơ? Giải thích?
Na2O, MgO, CO2, Fe2O3, SO2, P2O5
Câu 3: ( 2 đ)
Viết phương trình phản ứng của H2 với các chất sau: O2, Fe2O3, Fe3O4, PbO
Câu 4: ( 2 đ)
Lập phương trình phản ứng sau:
Cacbon dioxit + nước
axit cacbonic ( H2CO3)
Kẽm + axit clohidric
kẽm clorua + H2

Diphotpho pentaoxit + nước
axit photphoric( H3PO4)
Chì ( II) oxit +hidro
chì ( Pb) + H2O
Câu 5: ( 1,5 đ)
Biết độ tan của
(200C) = 31,6 g. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO3 bão hòa.
Câu 6: ( 1,5 đ)
Trình bày cách pha chế 400g dung dịch CuSO4 4%
ĐÁP ÁN
Câu 1
a.2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2 : Phản ứng phân hủy vì có 1 chất tham gia tạo ra nhiều sản phẩm
b.CaO + CO2
CaCO3 : Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo ra môt sạn phẩm
c.2HgO
2Hg + O2 :Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo ra môt sạn phẩm
d.Cu(OH)2
CuO + H2O : Phản ứng hóa hợp vì có nhiều chất tham gia tạo ra môt sạn phẩm

0.5

0.5

0.5

0.5

Câu 2
Na2O, MgO, Fe2O3, : O xit bazo vì đây là các oxit của kim loại

CO2, SO2, P2O5 : Oxit axit vì đây là oxit của phi kim


0.5

0.5

Câu 3
2H2 + O2
2 H2O
3H2 + Fe2O3
2Fe + 3 H2O
2H2 + Fe3O4
3Fe + 4 H2O
H2 + PbO
Pb + H2O
0.5
0.5
0.5
0.5

Câu 4
a. CO2 + H2O
H2CO3
b. Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2

c. P2O5 + H2O
H3PO4
d. H2 + PbO
Pb + H2O

0.5
0.5
0.5
0.5


Câu 5
Theo đề:
mct = 31,6 g
mdd = 131,6 g
Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch: C% =
=
= 24%
0.5


0.5
0.5

Câu 6
Trình bày cách pha chế 400g dung dịch CuSO4 4%
Tính toán:
Tính khối lượng CuSO4

mCuSO4 =
= 16 g
Khối lượng dung môi:
mdm = 400 – 16 = 384 g
Cách pha:
Cân 16g CuSO4 cho vào cốc, sau đó cân 384g nước cất ( hay 384 ml ) cho vào cốc khuấy đều lên sẽ