Tóm tắt Hóa vô cơ 9

OXIT: Là hợp chất gồm 2 hai nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. Ví dụ: SO3, P2O5, FeO, Fe2O3, ZnO,...
OXIT AXIT: Là oxit của nguyên tố phi kim với oxi. Ví dụ: SO3, P2O5, SO2, CO2, …
OXIT BAZƠ: Là oxit của nguyên tố kim loại với oxi. Ví dụ: FeO, ZnO, Na2O, BaO, K2O, CaO, …

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
Phân loại
T/c hóa học
OXIT AXIT
OXIT BAZƠ

Tác dụng với H2O
Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. Dung dịch axit thu được làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3
Oxit axit tác dụng được với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, …
Oxit axit không tác dụng được với nước: SiO2, NO, CO.
Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ thu được làm đổi màu quỳ tím thành xanh.
Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2
Oxit bazơ tác dụng được với nước: Na2O, BaO, K2O, CaO.
Oxit bazơ không tác dụng với nước: CuO, FeO, Fe2O3, ZnO, …

Tác dụng với axit
Không phản ứng
Axit + oxit bazơ → muối + nước
Ví dụ:
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm)
Bazơ(dd) + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước
Ví dụ:
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O




1
Na2CO3 Tạo 2 muối NaHCO3
Không phản ứng

Tác dụng với oxit axit
Không phản ứng
Oxit axit + oxit bazơ → muối
Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3

Tác dụng với oxit bazơ
Oxit bazơ + oxit axit → muối
Ví dụ: CaO + SO3 → CaSO4
Không phản ứng

LƯU Ý

 Phân loại
T/c hóa học
OXIT LƯỠNG TÍNH
(ZnO, Al2O3, Cr2O3)
OXIT TRUNG TÍNH
(NO, CO)

Tác dụng với H2O
Không phản ứng
Không phản ứng

Tác dụng với axit
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Không phản ứng

Tác dụng với bazơ kiềm
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O →
2

Không phản ứng

Phản ứng oxi hóa khử
Không phản ứng
2NO + O2 → 2NO2
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
















AXIT: Là hợp chất trong đó có 1 hay nhiều nguyên tố hidro liên kết với gốc axit. Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3,…
BAZƠ: Là hợp chất trong đó có nguyên tố kim loại liên kết với 1 hay nhiều gốc OH.Ví dụ: NaOH, Al(OH)3,…
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT – BAZƠ
Phân loại
T/c hóa học
AXIT
BAZƠ

Với giấy quỳ tím
Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ.
Giấy quỳ chuyển sang màu xanh.

Với dung dịch phenolphtalein (không màu)
Không đổi màu dung dịch.
Dung dịch từ không màu chuyển thành màu hồng.

Tác dụng với kim loại
Axit HCl và H2SO4 loãng tác dụng với những kim loại đứng trước hiđro trong dãy hoạt động hóa học của kim loại tạo thành muối và giải phóng hidro.
Ví dụ: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2
3H2SO4loãng + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2
H2SO4 đặc và HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại không giải phóng khí hidro mà giải phóng SO2, NO2, NO, …
Ví dụ: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4
+ SO2 + 2H2O

Đa số không tác dụng.
Một số nguyên tố (lưỡng tính) như Zn, Al, Cr có phản ứng với dung dịch bazơ kiềm.
Ví dụ: 2Al + 2NaOHđặc + 6H2O
→ 2
+ 3H2


Tác dụng với axit
Không phản ứng
Bazơdd + axitdd → muối + nước
Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O


Tác dụng với oxit axit
Không phản ứng
Bazơdd + oxit axit → muối axit hoặc muối trung hòa + nước
Ví dụ: SO2 + 2NaOH → NaHSO3
SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O


Tác dụng với bazơ
Axit + bazơ → muối + nước
Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
Đa số không tác dụng.
Một số hidroxit lưỡng tính như Zn(OH)2, Al(OH)3 có phản ứng với dung