ôn tâph hữu cơ 11
Chia sẻ bởi Nguyễn Hồng Quân |
Ngày 15/10/2018 |
29
Chia sẻ tài liệu: ôn tâph hữu cơ 11 thuộc Hóa học 9
Nội dung tài liệu:
Ôn tập hoá hữu cơ 11
Đại cương hoá hữu cơ
Hợp chất Hydrocacbon
Tiết 1+2 : Đại cương Hoá hữu cơ
Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ
Nội dung
Câu hỏi nêu vấn đề – Chú ý
P.
pháp
I/ Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ
A. Những vấn đề lý thuyết cơ bản
1. Công thức phân tử
Công thức tổng quát : CxHyOzNt (x,y,z, t : số nguyên)
Công thức thực nghiệm : (CaHbOc)n (a,b,c tối giản ; n(1)
Công thức phân tử : cho biết số lượng nguyên tử của mỗi loại nguyên tố trong phân tử.
2. Lập công thức phân tử : CxHyOzNt
* Dựa vào % các nguyên tố (1)
* Tính trực tiếp từ sản phẩm đốt cháy
(2)
Bài tập áp dụng
Bài 1 : Xác định CTPT cho chất hữu cơ có số liệu sau
51,3%C ; 9,4%H ; 12,0%N ; 27,3%O
Tỷ khối hơi sa với không khí là 4,05
*(Hợp chất gồm C,H,O,N.
CTTQ : CxHyOzNt
(1)
(2)
(1) (2) tìm được x,y,z,t.
Bài 2 : Tìm công thức phân tử chất hữu cơ
a/ Đốt cháy hoàn toàn 10g hợp chất sinh ra 33,85g CO2 và 6,94g H2O. Tỷ khối hơi đối với không khí là 2,69.
b/ Đốt cháy 0,282g hợp chất và cho các sản phẩm sinh ra đi qua các bình đựng CaCl2 và KOH thấy bình CaCl2 tăng thêm 0,194g, còn bình KOH tăng 0,80g. Mặt khác, đốt 0,186g chất đó sinh ra 22,4ml Nitơ (đktc). Phân tử chất đó chỉ có 1 nguyên tử Nitơ.
*
a/
Sản phẩm đốt cháy : CO2 ; H2O vậy hợp chất gồm C, H, có thể có O.
Tính theo công thức (2), tìm M theo công thức tỷ khối đã trình bày ở bài (1).
Sau khi tìm được x,y. Giả sử có O thay vào biểu thức tính M để khẳng định phân tử có nguyên tử O không.
Yêu cầu học sinh tính chuyển về áp dụng (1).
b/
Bình đựng CaCl2 khan giữ lại H2O.
Bình đựng KOH giữ CO2
Sản phẩm đốt cháy : CO2 ; H2O ; N2 suy ra thành phần gồm C, H, N, có thể có O.
Chú ý : Bài toán cần qui đổi khối lượng Nito tương ứng với a=0,282g hoặc qui đổi với CO2 ; H2O.
Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 0,9g một chất hữu cơ có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O người ta được 1,32g CO2 và 0,54g H2O. Khối lượng phân tử chất đó là 180. Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trên.
Bài 4 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ chứa C, H, Cl sinh ra 0,22g CO2 và 0,09g H2O. Khi xác định Clo trong lượng chất đó bằng dung dịch AgNO3 người ta thu được 1,435g AgCl.
Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trên, biết tỷ khối hơi của nó so với Hidro bằng 42,5.
* (C,H,Cl) -------- (Cl)----------AgCl
Lượng Cl trong AgCl chính là lượng Cl trong hợp chất hữu cơ ban đầu.
Bài 5 : Hãy xác định công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử băng 26 ; biết rằng sản phẩm của sự đốt cháy hợp chất đó là CO2 và H2O.
* Sản phẩm cháy là CO2 ; H2O suy ra hợp chất gồm C, H, có thể có Oxi. CTTQ : CxHyOz
12x + y + 16z = 26 suy ra 16z<26 vậy z=0 hoặc>Xét 2 trường hợp :
z=1 : 12x+y+16=26 suy ra không có giá trị x, y (loại)
z=0 : 12x+y=26 suy ra x=2 ; y=4
CTPT : C2H4.
1- Có các loại công thức ? So sánh ý nghĩa của mỗi loại ? Ví dụ áp dụng trong bài toán hoá học?
+ Thường sử dụng 3 loại công thức trên trong các bài toán hoá học
+ CTTQ : thành phần định tính các nguyên tố. CTTN cho biết tỷ lệ đơn giản các nguyên tử. CTPT cho biết số lượng của mỗi nguyên tố.
+ Ví dụ : Biết trong phân tử có các nguyên tố gì có thể gọi được CTTQ ; biết tỷ lệ số nguyên tử sẽ viết được CTTN ; CTPT được tìm khi tính được n.
2- Hợp chất trên gồm những nguyên tố nào ? Tại sao ?
+ Nếu tổng % các nguyên tố đã cho không bằng 100% suy ra hợp chất còn có nguyên tố khác.
3- Tại sao công thức (2) không xuất hiện z ? Có thể xác định z như thế nào ?
+ Vì Oxi xuất hiện trong CO2 ; H2O và trong Oxi đem đốt cháy ban đầu.
+ Xác định z khi đã xác định được x,y,t và dựa vào M.
4- Khai thác giả thiết áp dụng trực tiếp công thức (2).
Ôn lại cách xác định M thông qua tỷ khối. Chú ý tỷ khối chỉ áp dụng với chất khí.
5- Có thể đưa về áp dụng công thức (1) với bài toán 2 không ?
+ Từ mCO2 tính mC, suy ra %C, tương tự với H ; mO tính theo định luật BTKL.
6- Các chất hút giữ H2O thường gặp là H2SO4 đặc ; CaCl2 khan. Chất giữ CO2 sản phẩm cháy của chất hữu cơ là dung dịch KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2…
Chú ý rằng : Nếu cho sản phẩm qua dung dịch KOH trước thì cả H2O và CO2 đều bị giữ lại trong dung dịch.
7- Học sinh ôn lại cách xác định thành phần khối lượng nguyên tố trong hợp chất. Cụ thể tính m(Cl) trong AgCl.
Ví dụ : AaBb : m(g)
8- Ngoài cách xác định CTPT theo 2 công thức cơ bản trên, bài 5 là bài tập giải biện luận phương trình nghiệm nguyên.
Nêu vấn đề
So sánh
Diễn dịch
Qui nạp
Tiết 3+4 : Đại cương Hoá hữu cơ
Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ (tiếp)
Viết công thức cấu tạo, xác định đồng đẳng, đồng phân
Nội dung
Tiếp theo I/
Bài 6 : Đốt cháy hoàn toàn 0,4524g hợp chất A sinh ra 0,3318g CO2 và 0,2714g H2O. Đun nóng 0,3682g chất A với vôi tôi xút để biến tất cả Nitơ trong A thành NH3, dẫn khí NH3 vào 20ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hoà axit dư sau khi tác dụng với NH3 cần dùng 7,7ml dung dịch NaOH 1M.
a/ Tính % khối lượng các nguyên tố trong A.
b/ Xác định công thức phân tử của A ; biết rằng khối lượng phân tử gần đúng của nó là 60.
*
a/ Tính số mol các chất theo giá trị đề bài :
Số mol NaOH, H2SO4 : n=CM.V (V :lit)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (2)
(Trong trường hợp này không tạo muối axit
H2SO4 = 2H+ + SO42-)
Từ (1) : tính số mol H2SO4 dư suy ra số mol H2SO4 phản ứng (2) vậy tính được số mol NH3. Tính khối lượng N trong A.
b/ Tính áp dụng công thức (1)
Bài 7 : Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4 đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6g ; bình (2) thu được 30g kết tủa. Khi hoá hơi 5,2g A thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6g Oxi ở cùng điều kiện và áp suất.
Xác định CTPT của A.
* Khối lượng tăng ở bình (1) là khối lượng H2O
Khối lượng kết tủa ở bình (2) là CaCO3
Cùng điều kiện t0, P tỷ lệ số mol bằng tỷ lệ thể tích.
II/ Viết công thức cấu tạo –
Xác định đồng đẳng, đồng phân.
A. Lý thuyết
1- Công thức cấu tạo biểu diễn cách thức, thứ tự liên kết các nguyên tử trong phân tử. Các nguyên tử liên kết theo đúng hoá trị : C(IV) ; H(I) ; O(II) ; N(III)…
2- Đồng đẳng : Cấu tạo và tính chất tương tự nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm –CH2.
3- Đồng phân : Các chất có cùng CTPT, khác nhau về công thức cấu tạo.
B. Bài tập áp dụng
Bài 1 : Viết công thức cấu tạo của các đồng phân ứng với công thức sau :
C4H10 ; C3H6 ; C4H8 ; C3H7Cl ; C3H8O ; C3H9N
*
C4H10 : Phân tử chỉ có liên kết đơn
+ Viết dạng m ạch thẳng : C-C-C-C
+ Mạch nhánh C-C(C)-C
C3H6 :
1 liên kết đôi hoặc 1 vòng no
+ Anken C=C-C
+ XicloAnkan
C4H8 :
1 liên kết đôi hoặc 1 vòng no
+ Anken : mạch thẳng C=C-C-C ; C-C=C-C
mạch nhánh C=C(C)-C
+ XicloAnkan :
C3H7Cl :
Phân tử chỉ gồm liên kết đơn. Clo hoá trị 1nên chỉ tạo liên kết C-Cl .
Vậy trong phân tử gồm 2 loại liên kết C-H ; C-Cl
Nguyên tử Clo có 2 khả năng liên kết với C bặc 1 hoặc 2.
+ C(I)-Cl : C-C-C-Cl
+ C(II)-Cl : C-C(Cl)-C
C3H8O :
Oxi có hoá trị II; phân tử chỉ gồm liên kết đơn
Các khả năng : C-O-C ; C-O-H
C-C-O-C ; C-C-C-O-H ; C-C(OH)-C
C3H9N
Có các khả năng : …C-NH2 ; C-NH-C… ; ..(C)3N
C-C-C-NH2 ; C-C(NH2)-C ; C-NH-C-C ; C-N(C)-C
Bài 2 : Phân biệt đồng phân với đồng đẳng, trong số các chất cho dưới đây chất nào là đồng đẳng, đồng phân của nhau? những chất nào là đồng phân của nhau?
CH3CH2CH 3 ; (2) CH3CH2CH2Cl ;
CH3CH2CH2CH3 ; (4) CH3CHClCH3 ;
(5) CH3CH2CH=CH2 ; (6) (CH3)2CHCH3 ;
(7) CH3CH=CH3 ; (8) (CH3)2C=CH2 ; (9)
Câu hỏi nêu vấn đề- Chú ý
1- Bài toán tăng tính phức tạp của quá trình chuyển hoá, rèn luyện khả năng tính toán theo phương trình phản ứng
Học sinh phân tích đề bài chi biết :
+ Hợp chất A gồm những nguyên tố nào? Tại sao?
+ Viết các PTPU xảy ra đối với sự chuyển hoá các chất?
+ Phân tích quá trình phản ứng lượng chất dư hết?
2- Cần tìm những đại lượng nào để xác định câu a/ ?
Chú ý : Các giá trị tính toán phải qui về cùng một lượng chất A.
3- Yêu cầu học sinh thực hiện phân tích đề bài, áp dụng phương pháp các bài toán trước.
Chú ý : Qui đổi cùng về một lượng chất A với các sản phẩm.
So sánh thể tích của khí A với Oxi để tìm MA.
1- Cho biết ý nghĩa của công thức cấu tạo ? Phân tích cấu tạo CH4 ; C2H4 ; C2H2 ảnh hưởng đến tính chất như thế nào?
+ Nêu các phản ứng đặc trưng cho từng chất.
2- Nêu ví dụ 2 chất có thành phần phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm -CH2 nhưng không phải là đồng đẳng?
+ Anken ; Xicloankan : CTCT khác nhau nên tính chất khác nhau.
3- Dựa vào đâu để viết đúng các đồng phân, đủ và không bị lặp lại? Ví dụ C2H6O.
+ Thuyết cấu tạo hoá học
+ Viết theo thứ tự từng đặc điểm cấu tạo (viết hết mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng…)
4- C4H10 : đồng phân mạch C (gồm mạch thẳng, mạch nhánh)
C3H6 ; C4H8 ứng với công thức tổng quát chung CnH2n có đồng phân mạch hở và mạch vòng.
C3H7Cl có thêm Clo, dựa vào khả năng liên kết (h
Đại cương hoá hữu cơ
Hợp chất Hydrocacbon
Tiết 1+2 : Đại cương Hoá hữu cơ
Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ
Nội dung
Câu hỏi nêu vấn đề – Chú ý
P.
pháp
I/ Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ
A. Những vấn đề lý thuyết cơ bản
1. Công thức phân tử
Công thức tổng quát : CxHyOzNt (x,y,z, t : số nguyên)
Công thức thực nghiệm : (CaHbOc)n (a,b,c tối giản ; n(1)
Công thức phân tử : cho biết số lượng nguyên tử của mỗi loại nguyên tố trong phân tử.
2. Lập công thức phân tử : CxHyOzNt
* Dựa vào % các nguyên tố (1)
* Tính trực tiếp từ sản phẩm đốt cháy
(2)
Bài tập áp dụng
Bài 1 : Xác định CTPT cho chất hữu cơ có số liệu sau
51,3%C ; 9,4%H ; 12,0%N ; 27,3%O
Tỷ khối hơi sa với không khí là 4,05
*(Hợp chất gồm C,H,O,N.
CTTQ : CxHyOzNt
(1)
(2)
(1) (2) tìm được x,y,z,t.
Bài 2 : Tìm công thức phân tử chất hữu cơ
a/ Đốt cháy hoàn toàn 10g hợp chất sinh ra 33,85g CO2 và 6,94g H2O. Tỷ khối hơi đối với không khí là 2,69.
b/ Đốt cháy 0,282g hợp chất và cho các sản phẩm sinh ra đi qua các bình đựng CaCl2 và KOH thấy bình CaCl2 tăng thêm 0,194g, còn bình KOH tăng 0,80g. Mặt khác, đốt 0,186g chất đó sinh ra 22,4ml Nitơ (đktc). Phân tử chất đó chỉ có 1 nguyên tử Nitơ.
*
a/
Sản phẩm đốt cháy : CO2 ; H2O vậy hợp chất gồm C, H, có thể có O.
Tính theo công thức (2), tìm M theo công thức tỷ khối đã trình bày ở bài (1).
Sau khi tìm được x,y. Giả sử có O thay vào biểu thức tính M để khẳng định phân tử có nguyên tử O không.
Yêu cầu học sinh tính chuyển về áp dụng (1).
b/
Bình đựng CaCl2 khan giữ lại H2O.
Bình đựng KOH giữ CO2
Sản phẩm đốt cháy : CO2 ; H2O ; N2 suy ra thành phần gồm C, H, N, có thể có O.
Chú ý : Bài toán cần qui đổi khối lượng Nito tương ứng với a=0,282g hoặc qui đổi với CO2 ; H2O.
Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 0,9g một chất hữu cơ có thành phần gồm các nguyên tố C, H, O người ta được 1,32g CO2 và 0,54g H2O. Khối lượng phân tử chất đó là 180. Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trên.
Bài 4 : Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ chứa C, H, Cl sinh ra 0,22g CO2 và 0,09g H2O. Khi xác định Clo trong lượng chất đó bằng dung dịch AgNO3 người ta thu được 1,435g AgCl.
Hãy xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trên, biết tỷ khối hơi của nó so với Hidro bằng 42,5.
* (C,H,Cl) -------- (Cl)----------AgCl
Lượng Cl trong AgCl chính là lượng Cl trong hợp chất hữu cơ ban đầu.
Bài 5 : Hãy xác định công thức phân tử của một hợp chất hữu cơ có khối lượng phân tử băng 26 ; biết rằng sản phẩm của sự đốt cháy hợp chất đó là CO2 và H2O.
* Sản phẩm cháy là CO2 ; H2O suy ra hợp chất gồm C, H, có thể có Oxi. CTTQ : CxHyOz
12x + y + 16z = 26 suy ra 16z<26 vậy z=0 hoặc>Xét 2 trường hợp :
z=1 : 12x+y+16=26 suy ra không có giá trị x, y (loại)
z=0 : 12x+y=26 suy ra x=2 ; y=4
CTPT : C2H4.
1- Có các loại công thức ? So sánh ý nghĩa của mỗi loại ? Ví dụ áp dụng trong bài toán hoá học?
+ Thường sử dụng 3 loại công thức trên trong các bài toán hoá học
+ CTTQ : thành phần định tính các nguyên tố. CTTN cho biết tỷ lệ đơn giản các nguyên tử. CTPT cho biết số lượng của mỗi nguyên tố.
+ Ví dụ : Biết trong phân tử có các nguyên tố gì có thể gọi được CTTQ ; biết tỷ lệ số nguyên tử sẽ viết được CTTN ; CTPT được tìm khi tính được n.
2- Hợp chất trên gồm những nguyên tố nào ? Tại sao ?
+ Nếu tổng % các nguyên tố đã cho không bằng 100% suy ra hợp chất còn có nguyên tố khác.
3- Tại sao công thức (2) không xuất hiện z ? Có thể xác định z như thế nào ?
+ Vì Oxi xuất hiện trong CO2 ; H2O và trong Oxi đem đốt cháy ban đầu.
+ Xác định z khi đã xác định được x,y,t và dựa vào M.
4- Khai thác giả thiết áp dụng trực tiếp công thức (2).
Ôn lại cách xác định M thông qua tỷ khối. Chú ý tỷ khối chỉ áp dụng với chất khí.
5- Có thể đưa về áp dụng công thức (1) với bài toán 2 không ?
+ Từ mCO2 tính mC, suy ra %C, tương tự với H ; mO tính theo định luật BTKL.
6- Các chất hút giữ H2O thường gặp là H2SO4 đặc ; CaCl2 khan. Chất giữ CO2 sản phẩm cháy của chất hữu cơ là dung dịch KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2…
Chú ý rằng : Nếu cho sản phẩm qua dung dịch KOH trước thì cả H2O và CO2 đều bị giữ lại trong dung dịch.
7- Học sinh ôn lại cách xác định thành phần khối lượng nguyên tố trong hợp chất. Cụ thể tính m(Cl) trong AgCl.
Ví dụ : AaBb : m(g)
8- Ngoài cách xác định CTPT theo 2 công thức cơ bản trên, bài 5 là bài tập giải biện luận phương trình nghiệm nguyên.
Nêu vấn đề
So sánh
Diễn dịch
Qui nạp
Tiết 3+4 : Đại cương Hoá hữu cơ
Xác định định tính thành phần hợp chất hữu cơ (tiếp)
Viết công thức cấu tạo, xác định đồng đẳng, đồng phân
Nội dung
Tiếp theo I/
Bài 6 : Đốt cháy hoàn toàn 0,4524g hợp chất A sinh ra 0,3318g CO2 và 0,2714g H2O. Đun nóng 0,3682g chất A với vôi tôi xút để biến tất cả Nitơ trong A thành NH3, dẫn khí NH3 vào 20ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hoà axit dư sau khi tác dụng với NH3 cần dùng 7,7ml dung dịch NaOH 1M.
a/ Tính % khối lượng các nguyên tố trong A.
b/ Xác định công thức phân tử của A ; biết rằng khối lượng phân tử gần đúng của nó là 60.
*
a/ Tính số mol các chất theo giá trị đề bài :
Số mol NaOH, H2SO4 : n=CM.V (V :lit)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O (1)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 (2)
(Trong trường hợp này không tạo muối axit
H2SO4 = 2H+ + SO42-)
Từ (1) : tính số mol H2SO4 dư suy ra số mol H2SO4 phản ứng (2) vậy tính được số mol NH3. Tính khối lượng N trong A.
b/ Tính áp dụng công thức (1)
Bài 7 : Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu cơ A rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4 đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6g ; bình (2) thu được 30g kết tủa. Khi hoá hơi 5,2g A thu được một thể tích đúng bằng thể tích của 1,6g Oxi ở cùng điều kiện và áp suất.
Xác định CTPT của A.
* Khối lượng tăng ở bình (1) là khối lượng H2O
Khối lượng kết tủa ở bình (2) là CaCO3
Cùng điều kiện t0, P tỷ lệ số mol bằng tỷ lệ thể tích.
II/ Viết công thức cấu tạo –
Xác định đồng đẳng, đồng phân.
A. Lý thuyết
1- Công thức cấu tạo biểu diễn cách thức, thứ tự liên kết các nguyên tử trong phân tử. Các nguyên tử liên kết theo đúng hoá trị : C(IV) ; H(I) ; O(II) ; N(III)…
2- Đồng đẳng : Cấu tạo và tính chất tương tự nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm –CH2.
3- Đồng phân : Các chất có cùng CTPT, khác nhau về công thức cấu tạo.
B. Bài tập áp dụng
Bài 1 : Viết công thức cấu tạo của các đồng phân ứng với công thức sau :
C4H10 ; C3H6 ; C4H8 ; C3H7Cl ; C3H8O ; C3H9N
*
C4H10 : Phân tử chỉ có liên kết đơn
+ Viết dạng m ạch thẳng : C-C-C-C
+ Mạch nhánh C-C(C)-C
C3H6 :
1 liên kết đôi hoặc 1 vòng no
+ Anken C=C-C
+ XicloAnkan
C4H8 :
1 liên kết đôi hoặc 1 vòng no
+ Anken : mạch thẳng C=C-C-C ; C-C=C-C
mạch nhánh C=C(C)-C
+ XicloAnkan :
C3H7Cl :
Phân tử chỉ gồm liên kết đơn. Clo hoá trị 1nên chỉ tạo liên kết C-Cl .
Vậy trong phân tử gồm 2 loại liên kết C-H ; C-Cl
Nguyên tử Clo có 2 khả năng liên kết với C bặc 1 hoặc 2.
+ C(I)-Cl : C-C-C-Cl
+ C(II)-Cl : C-C(Cl)-C
C3H8O :
Oxi có hoá trị II; phân tử chỉ gồm liên kết đơn
Các khả năng : C-O-C ; C-O-H
C-C-O-C ; C-C-C-O-H ; C-C(OH)-C
C3H9N
Có các khả năng : …C-NH2 ; C-NH-C… ; ..(C)3N
C-C-C-NH2 ; C-C(NH2)-C ; C-NH-C-C ; C-N(C)-C
Bài 2 : Phân biệt đồng phân với đồng đẳng, trong số các chất cho dưới đây chất nào là đồng đẳng, đồng phân của nhau? những chất nào là đồng phân của nhau?
CH3CH2CH 3 ; (2) CH3CH2CH2Cl ;
CH3CH2CH2CH3 ; (4) CH3CHClCH3 ;
(5) CH3CH2CH=CH2 ; (6) (CH3)2CHCH3 ;
(7) CH3CH=CH3 ; (8) (CH3)2C=CH2 ; (9)
Câu hỏi nêu vấn đề- Chú ý
1- Bài toán tăng tính phức tạp của quá trình chuyển hoá, rèn luyện khả năng tính toán theo phương trình phản ứng
Học sinh phân tích đề bài chi biết :
+ Hợp chất A gồm những nguyên tố nào? Tại sao?
+ Viết các PTPU xảy ra đối với sự chuyển hoá các chất?
+ Phân tích quá trình phản ứng lượng chất dư hết?
2- Cần tìm những đại lượng nào để xác định câu a/ ?
Chú ý : Các giá trị tính toán phải qui về cùng một lượng chất A.
3- Yêu cầu học sinh thực hiện phân tích đề bài, áp dụng phương pháp các bài toán trước.
Chú ý : Qui đổi cùng về một lượng chất A với các sản phẩm.
So sánh thể tích của khí A với Oxi để tìm MA.
1- Cho biết ý nghĩa của công thức cấu tạo ? Phân tích cấu tạo CH4 ; C2H4 ; C2H2 ảnh hưởng đến tính chất như thế nào?
+ Nêu các phản ứng đặc trưng cho từng chất.
2- Nêu ví dụ 2 chất có thành phần phân tử hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm -CH2 nhưng không phải là đồng đẳng?
+ Anken ; Xicloankan : CTCT khác nhau nên tính chất khác nhau.
3- Dựa vào đâu để viết đúng các đồng phân, đủ và không bị lặp lại? Ví dụ C2H6O.
+ Thuyết cấu tạo hoá học
+ Viết theo thứ tự từng đặc điểm cấu tạo (viết hết mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng…)
4- C4H10 : đồng phân mạch C (gồm mạch thẳng, mạch nhánh)
C3H6 ; C4H8 ứng với công thức tổng quát chung CnH2n có đồng phân mạch hở và mạch vòng.
C3H7Cl có thêm Clo, dựa vào khả năng liên kết (h
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Nguyễn Hồng Quân
Dung lượng: 88,00KB|
Lượt tài: 1
Loại file: doc
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)