Ngan hang de KTĐK k9

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 9, TIẾT 10

I.MA TRẬN ĐỀ

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức
Cộng


Nhận biết
Thông hiểu

Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn


1.Tính chất hóa học của oxit
Biết tính chất hóa học của oxit





Số câu hỏi
1



1

Số điểm
 2



2 (20%)

3. Tính chất hóa học của axit. Một số axit quan trọng.
- Biết được tính chất hóa học của axit

- Thưc hiện chuỗi phản ứng
(quá trình sản xuất H2SO4)
- Viết PTHH thể hiện tính chất dd H2SO4loãng





Số câu hỏi
1
2


3

Số điểm
1
3


4 (40%)

4. Tính toán theo PTHH



- Tính toán liên quan đến PTHH
Tính toán theo PTHH có vận dụng nồng độ dung dịch


Số câu hỏi


1
1
5

Số điểm


1,5
2,5
4,0(40%)

Tổng số câu
Tổng số điểm
2
3
(30%)
2
3
(35%)
1
1,5
(15%)
2
2,5
(25%)
5
10,0
(100%)


II. ĐỀ KIỂM TRA

A. Lý thuyết ( 6 điểm )
Câu 1 (2điểm) Trong các oxit sau: Na2O, CO, SO2 , SiO2, Fe2O3. Hãy cho biết oxit nào tác dụng được với:
Nước.
Dung dịch axit clohidric
Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2 (2điểm) Viết phương trình hóa học cho mỗi chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có) .
S
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
Câu 3 (1điểm) Viết các phương trình hóa học của phản ứng giữa các cặp chất sau:
a. MgO và HNO3
b. Fe và HCl
Câu 4: (1điểm) Có những chất sau: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra:
a. Chất khí cháy được trong không khí?
b. Dung dịch có màu xanh
B. Bài tập ( 4 điểm )
Câu 5 (1,5điểm) Dùng dung dịch Ba(OH)2 hấp thụ hết 2,24 lít khí CO2 (đktc), sản phẩm là BaCO3 và H2O. Tính khối lượng chất kết tủa thu được ?
Câu 6 (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 19,5g kẽm người ta dùng 500ml dung dịch HCl.
a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc
b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
c. Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
( Zn = 65, H =1, Cl = 35,5, C = 12, Ba = 137, O =16 )

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM:

Câu
Đáp án
Biểu điểm

Câu 1: (2điểm)
a. Oxit tác dụng được với nước: Na2O, SO2
Na2O + H2O
2NaOH
SO2 + H2O
H2SO3
b. Oxit tác dụng được với dd HCl: Na2O, Fe2O3
Na2O + 2HCl
2NaCl + H2O
Fe2O3 + 6HCl
2FeCl3 + 3H2O
1điểm


1điểm

Câu 2: (2điểm)
(1) S + O2
SO2
(2) 2SO2 + O2
2SO3
(3) SO3 + H2O
H2SO4
(4) H2SO4 + CuO
CuSO4 + H2O

0,5điểm
0,5điểm
0,5điểm
0,5điểm

Câu 3:
(1điểm)

a. MgO + HNO3
Mg(NO3)2 + H2O
b. Fe + 2HCl
FeCl2 + H2
0,5điểm
0,5điểm

Câu 4:
(1điểm)

 a. Tác dụng dd H2SO4 loãng sinh ra khí H2 là Mg
PTHH: Mg + H2SO4
MgSO4 + H2
b. Tác dụng dd H2SO4 loãng sinh ra dd có màu xanh là CuO
PTHH: CuO + H2SO4
CuSO4 + H2O
0,5điểm

0,5điểm


Câu 5:
(1,5điểm)

a. Số mol khí CO2:

PTHH: CO2 + Ba(OH)2
BaCO3 + H2O
0,1mol 0,1mol

Khối lượng BaCO3 thu được :

0,25điểm

0,75điểm


0,5điểm

Câu 6:
(2