MOT SO BAI TAP HAY

1) Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có oxi), thu được hỗn hợp chất rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:
Cho phần 1 vào dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H2 (đktc);
Cho phần 2 vào dung dịch NaOH (dư) thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).
Biết rằng các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
Đặt nAl = x nFe2O3 = y trong mỗi phần
2Al + Fe2O3
Al2O3 + 2Fe
2y y 2y
Do phản ứng xảy ra hoàn toàn và cho phần 2 của hỗn hợp X vào dung dịch NaOH thu được khí H2 => Chất rắn X : Al2O3, Fe, Al dư

P1: Fe
Fe2+ + 2e Al
Al3+ + 3e 2H+ +2e
H2
2y 2.2y x-2y 3(x-2y) 0,7 0,35
ta có : 2.2y + 3(x - 2y) = 2.0,35 = 0,7 (I)
P2: Al
Al3+ + 3e 2H+ +2e
H2
x-2y 3(x-2y) 0,3 0,15
3(x-2y) = 0,15.2 = 0,3 (II)
Từ (I) và (II) => 4y = 0,4 => y = 0,1 => x = 0,3


2) Hỗn hợp X gồm Na, Al và Fe (với tỉ lệ số mol giữa Na và Al tương ứng là 2 : 1). Cho X tác dụng với H2O (dư) thu được chất rắn Y và V lít khí. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 0,25V lít khí. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ số mol của Fe và Al trong X tương ứng là
: Đặt nNa = x nAl = y nFe = z
2Na + 2H2O
2NaOH + H2 2Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2
x x x x x 3/2x
Chất rắn Y : Fe, Al dư
Fe + H2SO4
FeSO4 + H2
z z
Theo đề : x = 2y chất rắn Y : Fe
nH2 = x + 3/2x = V =>

nH2 = z = 0,25V =
=>
3) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl2 (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là
CuCl2
Cu + Cl2



dung dịch X : CuCl2 còn dư
Fe + CuCl2
FeCl2 + Cu

0,225
nCuCl2 = 0,075 + 0,225 = 0,3(mol) => V = 0,3/0,5 = 0,6
4) Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu?
đặt nFe = x(mol) ; nCr = y(mol) ; nAl = z(mol)
56x + 52y + 27z = 2,7 (I)
Quá trình nhường : Fe
Fe2+ + 2e Cr
Cr2+ + 2e Al
Al3+ + 3e
x 2x y 2y z 3z

2H+ + 2e
H2
0,14
= 0,07
Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 2y + 3z = 0,14 (II)
mmuối = mkim loại + mCl- => mCl- = mmuối - mkim loại = 9,09 - 2,7 = 6,39
2Cl- + 2e
Cl2
Theo định luật bảo toàn electron : 2.(
).35,5 = 6,39 (III)
Từ (I),(II),(III) => x = y = z = 0,02(mol) => mAl = 27.0,02 = 0,54 g
5) Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư) sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là:
n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01