Lời giải đề thi HSG môn Hóa Hà Tĩnh năm học 2018 -2019

GIẢI ĐỀ THI HSG MÔN HÓA TỈNH –HÀ TĨNH- 2018-2019
Câu 2. Al(OH)3
2.
1,1 mol

1,1 mol 3,8 mol HCl
Cho HCl vào hỗn hợp KOH, KAlO2 xẩy ra các PUHH
HCl + KOH KCl + H2O 1
HCl + KAlO2 + H2O Al(OH)3 + KCl 2
Al(OH)3 + 3 HCl ----( AlCl3 + 3H2O 3
Tại nHCl = 1,1 mol kết tủa bắt đầu xuất hiện => nKOH = 1,1 mol
Tại nHCl = 3,8 mol kết tủa bị tan một phần ( y mol) ,
nAl(OH)3 = 1,1 mol
gọi x là mol Al(OH)3được tạo ra ở phản ứng 2, y mol Al(OH)3bị tan ở phản ứng 3 theo 2 và 3 ta có hệ pt:
x - y = 1,1 giải hệ ta có x = 1,5 ( nKAlO2)
x + 3y = 2,7 nKOH= 1,1 mol
Câu 3.
Ta có sơ đồ: 0,3 mol
K, K2O, Al,Al2O3 +H2O KAlO2 + CO2 dư ,+H2O KHCO3
mgam0,3mol H2 0,3 mol Al(OH)3 0,3 mol
bảo toàn khối lượng ta có: m + mH2O = mKAlO2 + mH2
m + 0,3 x18 = 0,3x 98 + 0,3x 2 => m = 24,6 gam
hoặc : 2K + 2H2O -> 2 KOH + H2 1
K2O + H2O ->2 KOH 2
2Al + 2KOH + 2H2O -> 2KAlO2+ 3H2 3
Al2O3 + 2KOH ->2KAlO2 + H2O 4

Cộng 1,2,3,4 ta được:
2K + K2O + 2Al + Al2O3+ 4 H2O -> 4KAlO2 + 4H2
m mH2O mKAlO2 mH2
KAlO2 + CO2 + H2O -> Al(OH)3 + KHCO3
Bảo toàn khối lượng ta có : m + mH2O = mKAlO2+ mH2
m = 24,6 gam
Câu 4.
Ta có sơ đồ:
Na2CO3x mol + H2O dd X HCl dd Y HCO3- Ba(OH)2 dư Z BaCO3
K2CO3y mol 0,4 mol CO2 0,1 mol
( 35 gam)
Gọi x , y lần lượt là số mol Na2CO3 và K2CO3( Hoặc đặt M2CO3 là muối thay thế cho hai muối Na2CO3 và K2CO3)
Khi cho HCl từ từ vào muối dd M2CO3ta có phương trình phản ứng:
M2CO3 + HCl -> MHCO3 + MCl 1
MHCO3 + HCl -> MCl + CO2 + H2O 2
Theo 2 : nCO2 = 0,1 mol => nHCl (2) = 0,1 mol
=> nHCl (1) = 0,3 mol = n M2CO3
Ta có hệ phương trình x + y = 0,3 giải hệ x = 0,2 => %Na2CO3 = 60,57%
106 x + 138y = 35 y = 0,1 => % K2CO3= 39,43%
Vậy => n MHCO3( dư) sau phản ứng 2 bằng : 0,3 – 0.1 = 0.2 mol
Dd Y chứa MHCO3 ( dư) 0,2 mol khi cho Ba(OH)2 dư vào dd Y ta có các phản ứng xẩy ra:
HCO3 + OH -> CO3 + H2O
Ba2+ + CO32- -> BaCO3
Ta có: n BaCO3= nHCO3 = 0,2 mol =>mBaCO3=0,2 x197 = 39,4 gam

Câu 5: có 2 trường hợp đúng:
Trường hợp 1: KOH dư, Al(OH)3 tan hết
nFe = 0,02 mol % Fe = 34,146 %
nAl = 0,08 mol %Al =65,854 %
Trường hợp 2: KOH vừa đủ hòa tan hết Al(OH)3 thành KAlO2
nAl = 0,1 mol % Al = 82,317 %
mFe = 0,58 gam %Fe = 17,683%
Trường hợp Al(OH)3không tan hoặc tan một phần ( Loại)
Câu 6. 1 lít X (đktc) có khối lượng bằng 2,5 gam => 1 mol X có khối lượng bằng 56 gam .Vậy 4,48 lít khí X (ở đktc) có khối lượng bằng 11,2 gam
=> Ta tính được số mol các khí ( nSO2, nO2) trong 4,48 lít X Là:
nSO2 = 0,15 mol
nO2 = 0,05 mol
2SO2 + O2 -> 2SO3
x x /2 x
Gọi x là số mol SO2 phản ứng:
Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm: SO2dư ( 0,15 – x ) mol, SO3x mol, O2 ( 0,05 - x/2) mol
Cho hổn hợp khí Y tác dung với Ba(OH)2 dư :
Ba(OH)