KT hoa

Sở giáo dục & đào tạo
Hưng yên




Hướng dẫn chấm thi tuyển sinh lớp 10
thpt CHuyên hưng yên
năm học 2008 – 2009
Môn thi: Hoá học
Ngày thi: Ngày 20-7-2008
----------------------------------------------

Câu I: (2,75 điểm)
1. (1,00 đ)
Chọn A: Ca(HCO3)2 ; B: CaCl2 ; C: Ca(NO3)2 ; D: CaCO3 (có thể chọn chất khác).
- Các phương trình phản ứng:
Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3( + H2O
Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2(
CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl(
Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3( + 2NaNO3
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
2. (1,25 đ) Sơ đồ:
H2 H2O NaOH NaCl HCl H2
- Các phương trình phản ứng:
H2 + CuO Cu + H2O (Pư thế)
H2O + Na2O 2NaOH (Pư hoá hợp)
NaOH + HCl NaCl + H2O (Pư trung hoà)
NaCl + H2SO4(đặc) NaHSO4 + HCl (Pư trao đổi)
2HCl H2 + Cl2 (P ư phân huỷ)
(Thí sinh có thể dùng sơ đồ khác).
3. (0,50 đ)
a. Cho Ba Vào dung dịch CuSO4.
Ba + 2H2O + CuSO4 BaSO4( + Cu(OH)2( + H2(
b. C + 2H2SO4(đặc) 2SO2( + CO2( + 2H2O




0,25

0,25

0,25

0,25




0,25
0,25
0,25
0,25
0,25



0,25
0,25

Câu II: (1,5 điểm)


1. (1,00 đ)
Dẫn lần lượt các khí qua dd Ca(OH)2, trường hợp tạo thành kết tủa trắng là CO2.
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3( + H2O
Dẫn từng khí còn lại qua dd Br2, trường hợp làm mất màu dd Br2 là C2H4.
C2H4 + Br2 C2H4Br2
Đốt cháy từng khí còn lại.
- Khí không cháy là N2.
- Khí cháy được mà sản phẩm không làm mờ tấm kính và làm đục dd Ca(OH)2 là CO: 2CO + O2 2CO2
- Khí cháy được, sản phẩm làm mờ tấm kính và làm đục dd Ca(OH)2 là C2H6.
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3( + H2O


- Khí cháy được, sản phẩm làm mờ tấm kính, không làm đục dd Ca(OH)2 là H2.
2H2 + O2 2H2O
(Có thể dùng CuSO4 khan để nhận biết hơi nước hoặc nhận biết bằng cách khác).
2. (0,50 đ)
Đặt công thức A là CxHyOzNat


mO = 5,8 - (3,6 + 0,25 + 1,15) = 0,8 (g)

A có dạng: (C6H5ONa)n. Vì A chỉ có 1 nguyên tử O => n = 1. A là C6H5ONa





0,25


0,25


0,25



0,25








0,25


0,25

Câu III: (2,00 điểm)
1. (1,25 đ)
Đặt công thức chung của A, B, C là:

Khi đốt cháy 0,08 mol X sẽ thu được 0,08mol CO2
0,08= 0,