KT GIỮA HK1 - HOÁ 11 - 2014-2015

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI HÓA 11
NĂM HỌC: 2014-2015


Chủ đề

Nhận biết


Thông hiểu

Vận dụng

Tổng


TL
TL
TL



1.Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion.

1 câu
1 điểm


1câu
1điểm
(10%)

2.Tính chất của nitơ và hợp chất của nitơ.

2 câu
2điểm
2 câu
2điểm

4 câu
4điểm
( 40%)

3.Viết phương trình phản ứng theo yêu cầu.
1 câu
1 điểm


1 câu
1 điểm
( 10%)

4. Nhận biết.


1 câu
1 điểm

1 câu
1 điểm
( 10%)

5.Bài tập về hợp chất của nitơ.


2 câu
2 điểm
2 câu
2 điểm
( 20%)

6.Bài tập tổng hợp.


1 câu
1 điểm
1 câu
1 điểm
( 10%)

Tổng

4 câu
4 điểm
(40%)
3 câu
3 điểm
(40%)
3 câu
3 điểm
(30%)
10 câu
10 điểm
(100%)
















ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI
MÔN : HÓA 11
( Thời gian làm bài 45 phút)
Đề 1:
( Cho Cu = 64; Fe = 56; O = 16)
Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

( 1 đ)
Câu 2: Nêu 1 hóa chất ( thuốc thử) để phân biệt các dung dịch sau:
(1đ)
Câu 3: Viết phản ứng chứng minh: ( 1đ)
a)
có tính oxi hóa. b)
có tính khử.
Câu 4: Cho từng chất :
lần lượt phản ứng với
.Phản ứng nào
thể hiện tính oxi hóa? ( 1đ)
Câu 5: Bổ túc và cân bằng phương trình hóa học sau: ( 1đ)
Cu +
loãng
? + NO + ?
Câu 6: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion thu gọn của dung dịch
với dung dịch
( 1đ)
Câu 7:Viết các phương trình phản ứng sau: ( 1đ)
a) Nhiệt phân
. b)

Câu 8: Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch
1M, đun nóng nhẹ. Tính thể tích khí
( đktc) thu được?( 1đ)
Câu 9: Cho 1,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch
đặc, dư thu được khí
màu nâu đỏ. Tính thể tích của khí
ở đktc? ( 1đ)
Câu 10: X là hỗn hợp gồm CuO và FeO. Hòa tan hoàn toàn 6 gam X trong dung dịch
dư, có 0,02 mol khí NO ( sản phẩm khử duy nhất) thoát ra. Tính khối lượng mỗi chất trong X.( 1đ)



















ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HKI
MÔN : HÓA 11
( Thời gian làm bài 45 phút)
Đề 2:
( Cho N = 14; H = 1; Cu = 64; Al = 27; Mg = 24)
Câu 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

( 1 đ)
Câu 2: Nêu 1 hóa chất ( thuốc thử) để phân biệt các dung dịch sau:
(1đ)
Câu 3: Viết phản ứng chứng minh: ( 1đ)
a)
có tính khử. b)
có tính axit.
Câu 4: Cho từng chất :
lần lượt phản ứng với
.Phản ứng nào
thể hiện tính oxi hóa? ( 1đ)
Câu 5: Bổ túc và cân bằng phương trình hóa học sau: ( 1đ)
Cu +
đặc
? +
+ ?
Câu 6: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử , dạng ion thu gọn của dung dịch
với dung dịch NaOH. ( 1đ)
Câu 7:Viết các phương trình phản ứng sau: ( 1đ)
a) Nhiệt phân :
b)

Câu 8: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17 gam
? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.( 1đ)
Câu 9: Hòa tan 9,6 gam Cu bằng dung dịch
loãng dư, sinh ra V lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ở đktc) . Giá trị của V là bao nhiêu ?
Câu 10: Lấy 12 gam hợp kim Al và Mg cho vào dung dịch
đặc, nguội dư thì có 8,96 lít khí
bay