KT 1 TIẾT HOÁ 11- HK1 2014-2015

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 11 .
NĂM HỌC: 2014-2015


Chủ đề

Nhận biết


Thông hiểu

Vận dụng

Tổng


TL
TL
TL



1.Xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu.
2 câu
2điểm


2câu
2điểm
(20%)

2.Viết phương trình điện li.Tính nồng độ các ion.
1 câu
1 điểm
1 câu
1 điểm

2câu
2điểm
(20%)

3.Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion.

1 câu
1 điểm


1câu
1điểm
(10%)

4.Bài toán liên quan đến pH của dung dịch.

2 câu
2điểm

2 câu
2điểm
( 20%)

5.Bài tập về axit- bazơ.


2 câu
2 điểm
2 câu
2 điểm
( 20%)

6.Bài tập tổng hợp.


1 câu
1 điểm
1câu
1điểm
(10%)

Tổng

4 câu
4 điểm
(40%)
3 câu
3 điểm
(30%)
3 câu
3 điểm
(30%)
10 câu
10 điểm
(100%)






















ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT( NĂM HỌC 2014-2015)
MÔN : HOÁ 11 ; ĐỀ 1
( Cho : Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; O = 16)
Câu 1: Viết phương trình điện li của các chất sau:
.( 1 điểm)
Câu 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có phản ứng xảy ra ) khi trộn các dung dịch sau với nhau : ( 1 điểm)
a)
b)

Câu 3: Cho dãy các chất :
. Chất nào là chất điện li mạnh? ( 1 điểm)
Câu 4: Viết công thức hoá học của hai chất điện li mạnh mà dung dịch của nó làm đỏ quỳ tím.( 1 điểm)
Câu 5: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: ( 1 điểm)
a) dung dịch
0,01M b) dung dịch
0,02M
Câu 6: Tính pH của dung dịch HCl 0,1M .( 1 điểm)
Câu 7: Trong các dung dịch sau đây:
. Dung dịch nào có môi trường kiềm ? ( 1 điểm)
Câu 8: Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 0,3M với 100ml dung dịch HCl 0,1M được dung dịch X . Tính pH của dung dịch X? ( 1 điểm)
Câu 9: Trung hoà x ml dung dịch NaOH 0,4M cần vừa đủ 100ml dung dịch HCl pH = 1. Tính x? ( 1 điểm)
Câu 10: Một dung dịch có chứa hai loại cation là
(0,1 mol) và
( 0,2 mol) cùng hai loại anion là
( x mol) và
( y mol) . Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan. ( 1 điểm)

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT( NĂM HỌC 2014-2015)
MÔN : HOÁ 11 ; ĐỀ 2
( Cho : Fe = 56; Al = 27; Cl = 35,5; S = 32; O = 16)
Câu 1: Viết phương trình điện li của các chất sau:
.( 1 điểm)
Câu 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có phản ứng xảy ra ) khi trộn các dung dịch sau với nhau :( 1 điểm)
a)
b)

Câu 3: Cho dãy các chất :
. Chất nào là chất điện li mạnh? ( 1 điểm)
Câu 4: Viết công thức hoá học của hai chất điện li mạnh mà dung dịch của nó làm xanh quỳ tím.( 1 điểm)
Câu 5: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các dung dịch sau: ( 1 điểm)
a) dung dịch
0,1M b) dung dịch
0,02M
Câu 6: Tính pH của dung dịch NaOH 0,01M .( 1 điểm)
Câu 7: Trong các dung dịch sau đây:
. Dung dịch nào có môi trường axit ? ( 1 điểm)
Câu 8: Tính thể tích của dung dịch NaOH 0,3M cần để trung hoà 3 lít dung dịch HCl 0,01M. ( 1 điểm)
Câu 9: Cho 100ml dung dịch HCl 0,55M tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 0,15M. Sau phản ứng thu được dung dịch (X ). Tính nồng độ mol/l của ion