KIEMTRAHKI1112 HOA9_CHINHTHUC.doc

PHÒNG GD&ĐT ĐĂKTÔ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 – 2012
MÔN HÓA HỌC. LỚP 9
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề )

Câu
Nội dung
Điểm

Câu 1
Nêu tính chất hóa học của axit? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa?

2,5 điểm


Câu 2
Nhận biết bốn dung dịch:
chỉ bằng một kim loại.

2,5điểm


Câu 3
Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau:

Phi kim

oxit axit (1)
oxit axit (2)


axit

Muối sunfat tan.
a. Tìm công thức các chất thích hợp để thay cho tên chất trong sơ đồ.
b. Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi trên.

2điểm






Câu 4
Cho 20g bột đồng vào 0,5 lít dung dịch AgNO3 0,3M. Sau một thời gian thu được 29,12g một chất rắn và dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
a. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng.
b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A nhận được sau phản ứng.

3điểm



----------------------Hết--------------------










PHÒNG GD&ĐT ĐĂKTÔ ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2011 – 2012
MÔN HÓA HỌC. LỚP 9

Câu
Nội dung
Điểm

Câu 1

Tính chất hóa học của axit:
- Làm đổi màu chất chỉ thị màu: quỳ tím chuyển sang màu đỏ
- Tác dụng với oxit bazơ:2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
- Tác dụng với dung dịch bazơ:Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 +2H2O
- Tác dụng với kim loại: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Tác dụng với dung dịch muối: H2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl

2,5 đ

0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ
0.5đ

Câu 2

Dùng kim loại Cu làm thuốc thử.
Cho vụn đồng vào mẩu thử 4 dung dịch, chỉ có AgNO3 tạo dung dịch có màu xanh lam:
Cu + 2AgNO3
→
Cu(NO3)2 + 2Ag
Cho dung dịch AgNO3
( Vừa nhận biết được) vào mẩu thử ba dung dịch còn lại, chỉ có dung dịch HCl tạo kết tủa trắng:
AgNO3 + HCl →AgCl + HNO3
Cho dung dịch Cu(NO3)2 là sản phẩm tạo ra khi nhận biết AgNO3 vào mẩu thử hai dung dịch còn lại, chỉ dung dịch NaOH tạo kết tủa xanh:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 +2 NaNO3
Dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là NaNO3


2,5đ
0.5đ


0.5đ


0.5đ



0.5đ
0.5đ


Câu 3
a. Sơ đồ phản ứng:
S

SO2
SO3
H2SO4

Na2SO4


b. Phương trình hóa học:
1. S + O2 t0 SO2

2. SO2 + O2 V2O5,t0 SO3

3. SO3 + H2O H2SO4

4. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
2đ
1đ


0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ


Câu 4

nAgNO3 = 0,5 x 0,3 = 0,15 (mol)
Phương trình hóa học:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
1mol 2mol 1mol 2mol
a mol 2a mol a mol 2a mol
Khối lượng tăng:
29,12 - 20 = 9,12 (g)

m Ag (bám) - m Cu(tan) = 108 x 2a - 64a = 9,12

→ a = 0,06 (mol)
nAgNO3dư = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol)
a. Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng là :

cM AgNO3 = 0,12/0,5 = 0,24 M
b. Các chất trong dung dịch A gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 dư.
Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A là:

cM Cu(NO3)2 = 0,06/ 0,5 = 0,12 M

cM AgNO3 (dư) = 0,03/0,5 = 0,06 M


3đ
0,25đ

0.5đ



0,25