Kiem tra hoc ky I hoa 9 - De 2

PHÒNG GD & ĐT MỎ CÀY BẮC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN TƯ Môn: HÓA HỌC 9
Thời gian làm bài: 60 phút

Câu1( 2đ)
Hãy nêu các hiện tượng khi cho
a) Fe vào dung dịch AgNO3
b) Zn vào dung dịch MgCl2
c) Mg vào dung dịch HCl
d) Na vào dung dịch CuSO4
Hãy giải thích hiện tượng và viết PTHH nếu có
Câu 2(3đ)
Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe2(SO4 )3
Fe
Fe3O4
Câu 3(2đ)
Có các dung dịch mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: Na2SO4, BaCl2, NaOH, H2SO4. Chỉ dùng thêm thuốc thử là quì tím làm thế nào để nhận biết được chúng? Viết phương trình phản ứng xảy ra?
Câu 4 (3đ) : Cho 1.96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1.12g/ml.
Viết phương trình hóa học
Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Fe=56, Cu =64 , S =32 , O = 16



................................Hết..................................







HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I
Môn: HÓA HỌC 9



CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM

Câu 1
(2đ)
a) Hiện tượng:
- Một phần KL Fe tan ra
- KL Ag màu trắng bạc bám vào Fe
PTHH: Fe +2 AgNO3
Fe(NO3)2 + 2Ag
b) Không có hiện tượng gì
Giải thích: Vì Zn đứng sau Mg trong dãy hoạt động hoá học
c)Có bọt khí thoát ra
PTHH: Mg + 2HCl
MgCl2 + H2
d) Viên Na tan dấn và tạo kết tủa màu xanh
PTHH: 2Na +2 H2O
2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4
Na2SO4 + Cu(OH)2


0,25đ
0,25đ
0.5

0.25

0.25
0.25


0.25

Câu2
(3đ)
 1) 2Fe + 3Cl2
2 FeCl3
2) FeCl3 + 3NaOH ( 3NaCl + Fe(OH)3
3) 2 Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + 3H2SO4
Fe2(SO4)3 + 3H2O
5) 2Al + Fe2(SO4)3 ( Al2 (SO4)3 +2 Fe
6) 3 Fe + 2 O2
Fe3O4
(Nếu mỗi PTHH không cân bằng trừ 0,25 đ)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ


Câu3
(2đ)
- Lấy 4 mẫu hoá chất cho vào bốn ống nghiệm rồi đánh số thứ tự từ 1 đến 4
- Nhỏ lần lượt bốn mẫu hoá chất trên vào quỳ tím, mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh thì dung dịch đó là NaOH.
- Mẫu nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dung dịch đó là H2SO4.
- Hai dung dịch còn lại là Na2SO4 và BaCl2.
- Cho dung dịch H2SO4 vào hai mẫu hoá chất còn lại, mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng thì dung dịch đó là BaCl2.
- Dung dịch còn lại là Na2SO4.
- PTHH : H2SO4+ BaCl2( BaSO4
+ 2HCl
(Trắng)
0,25đ

0,25đ


0,25đ
0,25đ
0,25đ

0,25đ
0,5đ

Câu 4
(3đ)
 nFe = 1,96 : 56 = 0,035 mol (0,5đ)
PTHH: a/ Fe + CuSO4 ( FeSO4 + Cu (0,5đ)
0.035
mddCuSO4 = V.d = 100.1.12 = 112g (0,25đ)
mCuSO4 = 10 . 112 / 100 = 11.2g (0.25đ)
n CuSO4 = 11.2 / 160 = 0.07mol (0.25đ)
n CuSO4tham gia = nFe = 0.035mol (0,25đ)
( n CuSO4dư = 0.035 mol (0.25đ)
Các chất trong dung dịch sau phản ứng kết thúc: FeSO4, CuSO4 dư (0.25đ)
nFe = n CuSO4dư = 0.035 mol (0.25đ)
C MFeSO4 = CMCuSO4dư = 0