KIEM TRA HOC KỲ 2-NC

ĐỀ THI THAM KHẢO (HỌC KÌ II )
MÔN: HÓA 10-NÂNG CAO
THỜI GIAN : 60 phút
ĐỀ KIỂM TRA

Câu 1. ( biết , bài 45 )
Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào dưới đây xảy ra:
H2SO4 + C
CO + SO3 + H2
*2H2SO4 + C
2SO2 + CO2 + 2H2O
H2SO4 + 4C
H2S + 4CO
2H2SO4 + C
2SO2 + CO + 2H2O
Câu 2. ( biết , bài 45 )
Axit sunfuric loãng tác dụng với sắt tạo thành sản phẩm nào?
Fe2(SO4)3 + H2
*FeSO4 + H2
FeSO4 + SO2
FeSO4 + H2O
Câu 3. (hiểu, bài 45 )
. Một chất khí bay ra khi cho axit sunfuric loãng tác dụng với
Bari clorua
*Natri sunfit
Bạc
Natri clorua
Câu 4. (hiểu, bài 45 )
Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào không thể xảy ra được?
H2SO4 (loãng) + dung dịch BaCl2
H2SO4 (loãng) + dung dịch Na2CO3
H2SO4 (loãng) + dung dịch Na2S
* H2SO4 (loãng) + dung dịch KCl
Câu 5. (vận dụng, bài 45 )
Cho 24g lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc và đun nóng. Tính thể tích lưu huỳnh đioxit SO2 được tạo thành ở đktc
* 50,4 lít
16,8 lít
22,4 lít
5,04 lít
Câu 6. (vận dụng, bài 45 )
Người ta đun nóng 15g đồng với axit sunfuric đậm đặc dư. Thể tích khí thoát ra ở đktc là:
525 lít
* 5.25 lít
52.5 lít
255 lít
Câu 7. ( biết, bài 50)
Cân bằng của một phản ứng hóa học đạt được khi nào?
Nồng độ phân tử của các chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng bằng nhau
Nhiệt độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
* Vận tốc của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
Vận tốc của phản ứng thuận và nghịch không bằng nhau
Câu 8. ( biết, bài 50 )
Phản ứng nào sau đây (chất tham gia phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí) không bị mất cân bằng khi áp suất tăng
N2 + 3H2
2NH3
*N2 + O2
2NO
2CO + O2
2CO2
2SO2 + O2
2SO3
Câu 9: (hiểu, bài 50 )
Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ của một phản ưng hóa học sẽ tăng lên hai lần. Khi nhiệt độ tăng lên từ 250C đến 750C thì tốc độ phản ứng sẽ tămg lên là:
18 lần .
24 lần.
16 lần.
32 lần. *
Câu 10 : (vận dụng, bài 50 )
Cho 0,4 mol CO tác dụng với 0,3 mol H2 trong bình có dung tích 1 lít ở nhiệt độ cao , tạo sản phẩm là CH3OH.
CO (k) + 2H2 (k)
CH3OH (k)
Khi phản ưng đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, trong hỗn hợp khí có 0,06 mol CH3OH. Giá trị của hằng số cân bằng K là:
0,5.
0,98.
1,7.
5,45.*
Câu 11: ( , tổng hợp )
Chọn phương trình sai.
Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóngFe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + 2HClFeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 đặc,nguội Al2(SO4)3 + 3H2 *
Câu 12: ( hiểu , tổng hợp)
Trong các chất sau : FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4. Chất nào có thể tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2:
A. HF và HCl.
B. Cl2.
C. Na2SO4 và H2S.
D. FeCl3 và Cl2.*
Câu 13: ( hiểu , tổng hợp)
Tìm chất oxi hóa trong các phản ứng sau :
1) Ag + H2SO4 (đặc)
Ag2SO4 + SO2 + H2O
2) KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
3) NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
4) FeCl2 + Cl2
FeCl3
A. H2SO4(đặc), HCl, Cl2.
B. KMnO4, Cl2. H2SO4(đặc).*
C. H2SO4(đặc), AgNO3, Cl2. KMnO4.
D. H2SO4(đặc), Cl2. FeCl2.
Câu 14: (vận dụng, tổng hợp)
Cho 4,8g kim loại(A) phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư sinh ra 4,48 lít (đkc).(A) là
A. Mg * B. Ca C. Fe