Kiêm tra HKI hoá 9

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – LỚP 9
NĂM HỌC 2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC
Thời gian: 45 phút (không kể phát đề)
Câu 1: (2,0) Chọn các chất thích hợp trong số các chất sau: H2O, H2SO4, CO, Cl2, AlCl3, SO3, Cu, để điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học:
a/ CaO + ........... → CaCO3
b/ Al + CuCl2 → ...........+ ..............
c/ Fe + ........... FeCl3
d/ Mg(OH)2 + ............. → MgSO4 + ...........
Câu 2: (2,0) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi:
a/ Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn dung dịch NaCl.
b/ Cho một dây kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4.
Câu 3: (2,0) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: NaOH, NaNO3, Na2SO4.
Câu 4: (3,0) Hòa tan hoàn toàn 21g hỗn hợp bột nhôm (Al) và nhôm oxit (Al2O3) bằng dung dịch axit clohidric (HCl), sau phản ứng thu được 13,44 lít khí ở đktc.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.
b/ Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c/ Tính thể tích dung dịch HCl 36% có khối lượng riêng là 1,18g/ml để vừa đủ hòa tan hỗn hợp trên.
Câu 5: (1,0) Hòa tan 1,2g một kim loại M (chưa rõ hóa trị) cần dùng hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. Xác định kim loại M, cho biết tên, kí hiệu?
Cho biết: Al: 27, O: 16, H:1, Cl: 35,5, K: 39, Na: 23, Cu: 64, Mg: 24, Zn: 65.


--------------------Hết-----------------------

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng tài liệu, giám thị không giải thích gì thêm.

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ I
LỚP 9 - NĂM HỌC 2014 – 2015
MÔN: HÓA HỌC

Câu
Đáp án
Điểm

Câu 1
(2,0)
a/ CaO + CO2 → CaCO3
0,5đ


b/ 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
0,5đ


c/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
0,5đ


d/ Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
0,5đ

Câu 2
(2,0)
a. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu trắng.
0,5đ


PTHH: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
0,5đ


b. Hiện tượng: kẽm tan ra, có lớp chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm, dung dịch màu xanh nhạt dần.
0,75đ


PTHH: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
0,25đ

Câu 3
(2,0)
Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử.
0,25đ


Cho quỳ tím vào các mẫu thử.
0,25đ


Nếu mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh thì mẫu đó là dung dịch NaOH.
0,25đ


Hai mẫu còn lại không đổi màu quỳ tím là NaNO3, Na2SO4.
0,25đ


Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu còn lại, nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa màu trắng thì mẫu đó là dung dịch Na2SO4.
0,5đ


PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
0,25đ


Mẫu còn lại là dung dịch NaNO3.
0,25đ

Câu 4
(3,0)
Số mol H2:

0,25đ


PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,25đ


 0,4mol 1,2mol 0,6mol
0,5đ


 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
0,25đ


 0,1mol 0,6mol
0,25đ


Khối lượng Al: mAl = n.M = 0,4.27 = 10,8(g)
0,25đ


Khối lượng Al2O3:
= mhh - mAl = 21 – 10,8 = 10,2(g)
0,25đ


Số mol Al2O3:

0,25đ


Khối lượng HCl: mHCl=n.M = (1,2+0,6).36,5 = 65,7(g)
0,25đ


Khối lượng dung dịch HCl:

0,25đ


Thể tích dung dịch HCl cần dùng: VddHCl =

0