Kiểm tra giữa kì I Hóa 9

PHÒNG GD VÀ ĐT VỊ THUỶ
TRƯỜNG THCS VỊ ĐÔNG
THI KIÊM TRA CHẤT LƯỢNG GIỬA KÌ
MÔN HOÁ HỌC 9
Thời gian 45 phut (không kể thời gian giao đề)
Đề chính thức

Câu 1:( 2Điểm)
Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
Na2O + ? NaOH
CO2 + ? H2CO3
Fe + ? FeCl2 + ?
NaOH + ? Cu(OH)2 + NaCl

Câu 2: Hoàn thành chuổi biến hoá sau: (2 điểm)


MgO MgCO3
1 4

MgCl2

2 3
Mg(OH)2 Mg(NO)3

Câu 3: (2 điểm) Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu: NaCl,Ba(OH)2, NaOH và Na2SO4. Chỉ được dùng quỳ tím, làm thế nào để nhận biết được dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết PTHH.

Câu 4: (4điểm) Cho một khối lượng mat sắt dư vào 500ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).
Viết các PTHH.
Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.
Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
(Cho biết: Fe=56 ; H=1 ; Cl= 35,5)




Đáp Án:
Câu 1 Viết đúng mỗi PTHH
Na2O + H2O 2 NaOH
CO2 + H2O H2CO3
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl
Câu 2: Viết đúng mỗi PTHH
1. MgO + 2HCl MgCl2 +H2O
2. MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 +2 NaCl
3. MgCl2 + 2AgNO3 Mg(NO3)2 +2 AgCl
4. MgCl2 + Na2CO3 MgCO3 + 2NaCl
Câu 3 : Dùng quỳ tím nhận biết
I.Quỳ hoá xanh : NaOH, Ba(OH)2
II. Quỳ không đổi màu: Na2SO4, NaCl
Cho từng chất nhóm I tác dụng từng chất nhóm II. Nếutạo ra kết tủa trắng thì chất nhóm I là Ba(OH)2, chất nhóm II là Na2SO4.
PTHH:
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaOH
Vậy chất còn lại ở nhóm I là NaOH, nhóm II là NaCl
Câu 4: 4điểm
n H2= 3,36/ 22,4= 0,15mol
PTHH:
a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,15 0,3 0,15
b. Theo PTHH nH2 = nFe = 0,15 mol
mFe = n . M = 0,15x56 = 8,4 gam
a. Theo PTHH nHCl = 2 nH2 = 2x0,15 = 0.3 mol
CMHCl = n/V = 0,3/0,5 = 0,6M


0,5 điểm





0,5 điểm






0,5điểm
0,5điểm


0,5điểm





0,5điểm

0,5điểm


0,5điểm
1điểm
0,5điểm
1điểm