KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 9 SỐ 1 (CÓ MA TRẬN)

KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 HÓA 9
A. MA TRẬN:
Nội dungkiến thức
Mức độ nhận thức
Tổng điểm


Biết
Hiểu
Vận dụng


1. Oxit
1
1,5đ
0,5
2đ
0,5
1,5đ
2
5đ

2. Axit
2x0,5
2,5đ
0,5
1đ
0,5
1,5đ
2
5đ

Tổng điểm
2
4đ
1
3đ
1
3đ
4
10đ

B. ĐỀ KIỂM TRA:
I. Đề 1:
Câu 1: Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học của oxit axit?(1,5 điểm)
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(3 điểm)
S SO2 SO3 H2SO4 SO2

Na2SO3BaSO4
Câu 3: Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau: HCl, H2SO4, Na2SO4.(3 điểm)
Câu 4: (2,5 điểm)Cho một khối lượng kim loại kẽm dư tác dụng với 500ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 4,48 l khí H2 (đktc).
a. Viết PTHH?
b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit tham gia phản ứng?
(Biết: H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65)








II. Đề 2:
Câu 1: Viết PTHH biểu diễn tính chất hoá học của oxit bazơ?(1,5 điểm)
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(3 điểm)
Ca(OH)2

Ca CaO CaCO3 CO2 Na2CO3

CaCl2
Câu 3: Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch sau: NaCl, H2SO4, Na2SO4.(3 điểm)
Câu 4: (2,5 điểm)Cho một khối lượng kim loại kẽm dư tác dụng với 500ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 4,48 l khí H2 (đktc).
a. Viết PTHH?
b. Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit tham gia phản ứng?
(Biết: H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65)
C. ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM:
Câu
Mã đề chẵn
Mã đề lẽ
Điểm

1
CaO(r) + H2O(l) →Ca(OH)2(d d)
CaO(r) +2 HCl(dd)→CaCl2(dd) + H2O(l)

CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)
SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)
SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) + H2O(l)
SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)
0,5
0,5
0,5

2
Ca(r) + O2(k)→ CaO(r)
CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r)
CaCO3(r) → CO2(k) + CaO(r)
CO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l)
CaO(r) + H2O(l) →Ca(OH)2(d d)
CaO(r) +2 HCl(dd)→CaCl2(dd) + H2O(l
S(r) + O2(k)
SO2(k)
2SO2(k) + O2(k)

2SO3(k)
H2O(l) + SO3(k)→ H2SO4(dd)
Cu(r) + H2SO4 (đặc,nóng ) → CuSO4(dd) + SO2(k) + H2O(l)
SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)
H2SO4(dd)+ BaCl2(dd)→ BaSO4(r) + 2HCl(dd)
0,5

0,5

0,5
0,5
0,5
0,5


3
- Sơ đồ: HCl,H2SO4, Na2SO4
+ quì tím
qùi tím quì tím hoá đỏ

Na2SO4 HCl,H2SO4
+ dd BaCl2
không có phản ứng có kết tủa trắng

HClH2SO4
- Cho 3 mẫu giấy quì vào 3 mẫu thử
- mẫu nào không làm quì tím hoá đỏ là Na2SO4
- 2 mẫu còn lại cho tác dụng với dd BaCl2:
+ mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 vì có PTHH:
H2SO4(dd)+ BaCl2(dd)→ BaSO4(r) + 2HCl(dd)
+ mẫu không có phản ứng là HCl
- Sơ đồ: NaCl