Huơng dan cham bài kiem tra HKI-Hóa 9-2011-2012

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HOC KỲ I .NĂM HOC 2011-2012
MÔN: HÓA HOC LỚP 9

MÃ ĐỀ: 01
CÂU
NÔI DUNG
ĐIỂM

Câu 1
2,5 điểm
-Làm đổi màu chất chỉ thi:Quỳ tím (đỏ
-Tác dung với kim loai:Viết đứng PTHH
-Tác dung với bazơ:Viết đứng PTHH
-Tác dung với oxit bazơ:Viết đứng PTHH
-Tác dung với muối:Viết đứng PTHH

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 2
2 điểm
Các PTHH
2Al(OH)3 (Al2O3 +3H2O
2Al2O3 (4Al +3O2
2Al +3Cl2 (2AlCl3
AlCl3 +3NaOH (Al(OH)3 +3NaCl

0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 3
2 điểm
Đánh dấu các dung dich thứ tư từ 1-3
-Lần lươt cho quỳ tím vào các dung dich
+Quỳ tím hóa đỏ là lo đung dung dich H2SO4
+Quỳ tím không đổi màu là lo đưng dung dich NaNO3 ,Na2SO4
-Dùng BaCl2 để nhân biết 2 dung dich còn lai
+Lo xuất hiên kết tủa trắng là Na2SO4
BaCl2 +Na2SO4 (2NaCl +BaSO4
+Lo còn lai không có hiên tương gì là NaNO3


0,25
0,5
0.25
0,25
0.25
0,25
0,25

Câu 4
3,5 điểm
a.Viết PTHH –Chỉ có Fe tác dung với HCl
PTHH : Fe +HCl (FeCl2 +H2
b.Số mol H2 : nH2 =1,12/22,4=0,05 m0l
Theo PT nFe=nH2 =0,05 mol
(mFe =n.M=0,05.56=2,8 g
(mCu=6-2,8=3,2 g
c.Theo bài ra nHCl =CM .V =1,5.0,1=0,15 mol
nFe=0,05 mol
theo PT nHCl phản ứng =2.nFe=2.0,05=0,1 mol
(nHCl dư =0,15-0,1=0,05 mol
nFeCl2 =nFe=0,05 mol
Dung dich sau phản ứng có FeCl2 và HCl dư
CM HCl=0,05/0,1=0,5M
CM FeCl2 =0,05/0,1=0,5 M
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25



0,25
0,25
0,25

(Ghi chú :Hoc sinh có nhiều cách giải khác nhau nếu kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.PTHH nwus viết đúng công thức mà chưa cân bằng thì cho môt nữa số điểm)