Hung Manu Ôn kì 1 lớp 11 NC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ KHỐI 11
1,Thế nào là sự điện li ? khái niệm về axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính? Cho ví dụ minh họa.
2, Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa các ion trong dung dịch. Viết các phương trình ion đầy đủ, ion thu gọn của các phản ứng sau:
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O
3, Một cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- . Tìm hệ thức liên hệ giữa a,b, c, d .
4, Có V1 ml dd axit HCl có pH=3, pha loãng thành V2 ml dd HCl có pH=4. Tìm biêủ thức liên hệ giữa V1 và V2
5, Một cốc đựng 200,0 ml dd AlCl3 0,2M. Rót vào cốc này 20,0 ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu được 1 kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thì được 0,51 g chất rắn. Tính a
6, *So sánh nitơ-photpho- và cacbon- silic về các nội dung:
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học.
- Tính chất vật lí và tính chất hóa học của các đơn chất.
* Thế nào là dạng thù hình? hiện tượng thù hình ở cacbon, photpho.
* Các hợp chất quan trọng có nhiều ứng dụng của nitơ- photpho và cacbon-silic
7, Vai trò của N-P và của C-Si đối với công, nông nghiệp.
8, So sánh các axit HNO3, HCl, H2SO4 về tính chất vật lí, tính chất hóa học.
9, Hãy chọn 2 dd muối thích hợp để phân biệt 4 dd riêng biệt sau: BaCl2, HCl, K2SO4, Na3PO4
10, Hòa tan 80,0 g CuSO4 vào một lượng H2O vừa đủ thu được 0,50 l dd
a, Tính nồng độ mol/l của các ion Cu2+, SO42-.
b, Tính thể tích dd NaOH 0,1 M cần dùng để làm kết tủa hết ion Cu2+.
c, Tính thể tích dd BaCl2 0,2 M cần dùng để làm kết tủa hết ion SO42-.
11, Viết các phương trình thực hiện dãy chuyển hóa sau:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 →N2O
12, Bằng phương pháp hóa học hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion trong dd: NH4+, NO3-, PO43-
13, Cho 11,0 g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO3 loãng dư thu được 6,72 l NO(Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
14, Nung một lượng muối Cu(NO3)2. Sau một thời gian dừng lại để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 54g.
a. Tính khối lượng muối đồng bị phân hủy.
b. Tính tổng thể tích khí thu được (đktc
BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1 /
.Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :
* Cu ( CuO ( Cu(NO3)2 ( HNO3 ( NO2 (NO ( NH3 ( N2 (NO
* NH4NO3 ( NH3( A ( B ( HNO3 ( Cu(NO3)2 ( B
* CO2 ( CaCO3 ( Ca(HCO3)2 ( CaCO3 ( CO2 ( C ( CO ( Si ( H2
Câu 2/ Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết các dung dịch sau :
a. NH4Cl , (NH4)2SO4 , Ba(OH)2 ,H2SO4
b. (NH4)2SO4 , BaCl2 , Na2CO3 , NH4NO3 .
Câu 3/ Quá trình sản xuất amoniăc trong công nghiệp dựa trên phản ứng :
N2(k)+3H2(k) 2NH3
H= -92kJ
Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: ( tăng nhiệt độ
( giảm áp suất
( tăng lượng N2
( thêm chất xúc tác ?
Câu 4 /Trộn 2 dung dịch HCl 0,05M và H2SO4 0,01M với tỷ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch A .Lấy 200ml dung dịch A tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 xM thu được mg kết tủa và dung dịch B có pH =12 . Hãy tính :
a- mg = ? .
b- x = ?
Câu 5/ Hoà tan hoàn toàn 10,5g hổn hợp Al, Al2O3 trong 2l dd HNO3 (đủ) thu được dd A và hỗn hợp khí NO, N2O với tỉ khối của hh đối với H2 là 19,2. Cho dd A tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NH3 3M
Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp.
b) Tính CM của dung dịch HNO3
Bài