Hsg huyện 2009-2010

UBND HUYỆN LẤP VÒ CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO Độc lập -Tự do -Hạnh phúc


KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP THCS HUYỆN LẤP VÒ
MÔN THI : HÓA HỌC
THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề )


Câu 1 : (1 điểm )
Mô tả ,quan sát ,nhận xét thí nghiệm đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong khí oxi
Câu 2 : (3,50 điểm )
Viết các phương trình phản ứng và kèm theo điều kiện (nếu có ) thực hiện những biến hóa hóa học theo sơ đồ sau :
(2) (3) (4)
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4
(1)
Fe2O3 Fe
(5) (6) (7)
FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Câu 3 : (2 điểm )
Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dung dịch muối : KNO3 ; KCl ;K2SO4 .Viết phương trình phản ứng (nếu có )
Câu 4 : (2,5 điểm )
Cho 12,7 gam một muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư , thu được 9 gam một chất kết tủa . Xác định công thức hóa học của muối
Câu 5 : (5 điểm )
Cho 3,8 gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1g/ml ) đồng thời giải phóng 896 ml khí X .Hãy tính
a. Thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp .
b.Tính gia trị bằng số của V .
Câu 6 : (3 điểm )
Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1M để khi pha trộn chúng với nhau được 600ml dung dịch H2SO4 1,5 M
Câu 7 : (3 điểm )
Sau khi loại bỏ tạp chất có trong một loại quặng sắt , người ta thu được một oxit của sắt . Nung nóng 29 gam oxit này trong ống sứ đồng thời cho luồng khí CO đi qua. Sau khi phản ứng hoàn toàn , khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là 21 gam .
a. Xác định công thức của oxit sắt .
b.Tính thể tích khí CO (đktc ) tối thiểu cần dùng .
( Cho biết : H = 1 ; S =32 ; O = 16 ; C = 12 ; Na = 23 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 )

----Hết ----
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LẤP VÒ

HƯỚNG DẪN CHẤM
MÔN HÓA HỌC
KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP THCS HUYỆN LẤP VÒ

Câu 1 : (1 điểm )
+Mô tả thí nghiệm : Cho vào muỗng sắt một lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh ) lưu huỳnh (S) bột .Đưa muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào ngọn lữa đèn cồn cho lưu huỳnh cháy trong không khí , sau đó đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ chứa đầy oxi .(0,50điểm )
+Quan sát , nhận xét :
-Lưu huỳnh vào ngọn lữa đèn cồn sẽ bắt cháy ngay với ngọn lữa nhỏ xanh nhạt (0,25 điểm )
-Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ đựng oxi , lưu huỳnh sẽ cháy sáng rực trong oxi (0,25 điểm )
Câu 2 : (3,50 điểm )
Các phương trình phản ứng : ( yêu cầu phải cân bằng đúng ,có điều kiện kèm theo , mỗi phương trình đúng hoàn toàn được ( 0,50 điểm ) nếu chỉ sai một yêu cầu không có điểm )
t o
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (1)
(hoặc với C hay với H2 )

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (3)

Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (4)
to
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (5)

FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl (6 )
to
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (7 )

Câu 3 : (2 điểm )
+Lấy mỗi dung dịch một ít cho vào ống nghiệm riêng, nhỏ vào mỗi ống dài giọt dung dịch BaCl2 (thuốc thử ) trường hợp nào xuất hiện kết tủa trắng đó là dung dịch K2SO4 (0,50 điểm )

BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl (0,50 điểm )
(Kết tủa trắng)
+Lấy 2 dung dịch còn lại cho vào hai ống nghiệm riêng , rồi nhỏ vào mỗi ống vài giọt dung dịch AgNO3 ,trường hợp nào xuất hiện kết tủa trắng là dd KCl (0,50 điểm )

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (0,50điểm )
(Kết tủa trắng )

Câu 4 : (2,