Hsg 12-13

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG
MÔN: HÓA HỌC 9
THỜI GIAN: 90 PHÚT
NGÀY:
Câu 1(1.5điểm): Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Tính khối lượng Fe thu được .
Câu 2: ( 3.75 điểm)
Hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg. Chia 18,7g hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:
-Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc).
-Phần 2 cho tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2 M thấy thoát ra 6,16 lit khí H2 (đktc) và thu được dung dịch B.
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b.Tính % theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.
c.Tính thể tích dung dịch NaOH 2,5 M cần cho vào B để thu được lượng kết tủa lớn nhất, tính lượng kết tủa đó?
Câu 4: (2.75đ) Chọn công thức hóa học của các chất ứng với các chữ cái A,B,C,D,..... , rồi hoàn thành các phản ứng sau:

X + A


X + B

Fe

X + C


X + D


Câu 4: (2 đ) Có 5 dd K2CO3, K2SO4, HCl, BaCl2,  chứa trong các lọ riêng biệt. Không dùng thêm hóa chất nào khác, hãy nhận biết chúng


ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG
MÔN: HÓA HỌC 9
Câu 1(1.5điểm): Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Tính khối lượng Fe thu được .
Đáp án:
Đặt công thức chung của 3 oxit( FeO, Fe2O3, Fe3O4) là FexOy

=
=0,1(mol)
FexOy + yCO
xFe + yCO2 (0.75 điểm)
0,1 0,1 mol

= 0,1×28=2,8(g)

= 0,1×44=4,4(g) (0.75 điểm)
mFe= mhh + mCO –
=17,6 + 2,8 - 4,4=16(g)
( nếu học sinh giải theo cách khác đúng vẫn cho trọn điểm)
Câu 2: ( 3.75 điểm)
Hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg. Chia 18,7g hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí H2 (đktc).
- Phần 2 cho tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2 M thấy thoát ra 6,16 lit khí H2 (đktc) và thu được dung dịch B.
a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b.Tính % theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.
c.Tính thể tích dung dịch NaOH 2,5 M cần cho vào B để thu được lượng kết tủa lớn nhất, tính lượng kết tủa đó?
Đáp án:( 3.75 điểm)
a) (0,25 điểm)
* Phần 1:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3 H2 ↑ (1)
0,05 0,05 0075 mol
* Phần 2:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2)
0,05 0,15 0,05 0,075 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (3)
x 0,1 x mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (4)
y 0,1 y mol (0.5đ)
b)(2,5điểm)

phần 1=

(nAl ở phần 1= nAl ở phấn 2 =0,05 mol ( vì chia thành 2 phần bằng nhau)
(

(nHCl(3),(4) = 2
=0,2×2=0,4mol ( 0,5 điểm)
Tổng nHCl tham gia ở phần 2 là 0,4+ 0,15= 0,55 mol ≠ nHClđề bài=0,5×2=1mol
(ddB còn HCl dư( nHCl dư= 1-0,55=0,45mol) ( 0,5 điểm)
Gọi x(mol)= nMg (x>0)
y(mol) = nFe (y>0)
Ta có:
24x + 56y=
x=0,1 mol
x + y =0,2 ( y = 0,1 mol (0,5 điểm)
%mAl=