Hong dan cham bai kiem tra-HKI-2011-2012-hoa 9 (de 2)

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HOC KỲ I .NĂM HOC 2011-2012
MÔN: HÓA HOC LỚP 9

MÃ ĐỀ: 02
CÂU
NÔI DUNG
ĐIỂM

Câu 1
2,5 điểm
-Làm đổi màu chất chỉ thi:Quỳ tím (xanh
-Bi nhiêt phân hủy:Viết đứng PTHH
-Tác dung với axit:Viết đứng PTHH
-Tác dung với oxit axit:Viết đứng PTHH
-Tác dung với muối:Viết đứng PTHH

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 2
2 điểm
Các PTHH
2Fe(OH)3 (Fe2O3 +3H2O
Fe2O3 +3H2(2Fe +3H2O
2Fe +3Cl2 (2FeCl3
FeCl3 +3NaOH (Fe(OH)3 +3NaCl

0,5
0,5
0,5
0,5

Câu 3
2 điểm
Đánh dấu các dung dich thứ tư từ 1-3
-Lần lươt cho quỳ tím vào các dung dich
+Quỳ tím hóa xanh là lo đung dung dich NaOH
+Quỳ tím không đổi màu là lo đưng dung dich NaCl ,Na2SO4
-Dùng BaCl2 để nhân biết 2 dung dich còn lai
+Lo xuất hiên kết tủa trắng là Na2SO4
BaCl2 +Na2SO4 (2NaCl +BaSO4
+Lo còn lai không có hiên tương gì là NaCl


0,25
0,5
0.25
0,25
0.25
0,25
0,25

Câu 4
3,5 điểm
a.Viết PTHH –Chỉ có Fe tác dung với HCl
PTHH : Fe +HCl (FeCl2 +H2
b.Số mol H2 : nH2 =1,12/22,4=0,05 m0l
Theo PT nFe=nH2 =0,05 mol
(mFe =n.M=0,05.56=2,8 g
(mCu=8-2,8=5,2 g
c.Theo bài ra nHCl =CM .V =1,5.0,1=0,15 mol
nFe=0,05 mol
theo PT nHCl phản ứng =2.nFe=2.0,05=0,1 mol
(nHCl dư =0,15-0,1=0,05 mol
nFeCl2 =nFe=0,05 mol
Dung dich sau phản ứng có FeCl2 và HCl dư
CM HCl=0,05/0,1=0,5M
CM FeCl2 =0,05/0,1=0,5 M
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25



0,25
0,25
0,25

(Ghi chú :Hoc sinh có nhiều cách giải khác nhau nếu kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.PTHH nếs viết đúng công thức mà chưa cân bằng thì cho môt nữa số điểm)