Hoc ky 1

Họ và tên:.............................................
Lớp:......................................................
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I
Năm học: 2011 – 2012
Môn : Hóa 9


Đề số 1:
Câu 1: a/ Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau:
Al ( Al2O3 ( AlCl3 ( Al(OH)3 ( Al2O3 ( Al
b/ Từ những chất có sẵn là Na2O, H2O và dung dịch FeCl3, hãy viết các phương trình hoá học điều chế :
1. Dung dịch NaOH 2. Bazơ không tan : Fe(OH)3
Câu 2: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch không màu mất nhãn sau: Na2SO4, AgNO3, NaCl. Viết phương trình hoá học minh hoạ.
Câu 3: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào để có thể làm sạch dung dịch ZnSO4? Viết phương trình hoá học minh hoạ.
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam sắt bằng dung dịch H2SO4 (l) 19,6% vừa đủ.
a/ Viết phương trình hoá học
b/ Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc)
c/ Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 loãng nói trên để hoà tan sắt?
Đề số 1:
ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM
Câu 1: (3,5đ)
a/ Mỗi PTHH đúng được 0,5đ, Không cân bằng trừ 0,25đ
4 Al + 3O2 ( 2Al2O3 (0,5đ)
Al2O3 + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2O (0,5đ)
AlCl3 + 3NaOH ( Al(OH)3( + 3NaCl (0,5đ)
2Al(OH)3 to( Al2O3 + 3 H2O (0,5đ)
2Al2O3 ĐPNC( 4Al + 3O2 (0,5đ)
cri olit
b/ Mỗi PTHH đúng 0,5đ.
1. Na2O + H2O ( 2NaOH (0,5đ)
2. 3 NaOH + FeCl3 ( Fe(OH)3 ( + 3 NaCl (0,5đ)
Câu 2. (2đ)

Na2SO4
AgNO3
NaCl
Điểm

dd HCl
không
AgCl (trắng
không
0,5đ

dd BaCl2
BaSO4 (trắng

không
0,5đ

PTHH

HCl + AgNO3 ( AgCl( + HNO3 BaCl2 + Na 2SO4( BaSO4(+ 2NaCl
0,5đ
0,5đ

Câu 3. (1đ)
- Dùng kim loại Zn (dư) (0,25đ)
- PT : Zn + CuSO4 ( ZnSO4 + Cu (0,5đ)
- Lọc lấy dung dịch ZnSO4 (0,25đ)
Câu 4. ( 3,5đ)
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol (0,5đ)
PTHH: a/ Fe + H2SO4 ( FeSO4 + H2 (0,5đ)
0,1 0,1 0,1 0,1 mol (0,5đ)
b/ mFeSO4 = 0,1 x 152 = 15,2 g (0,5đ)
VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lit (0,5đ)
c/ mH2SO4 = 0,1 x 98 = 9,8 g (0,5đ)
-> m dd H2SO4 = (9,8 x 100) : 19,6 = 50g (0,5đ)
( HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa)