Hoa tri va so oxi hoa

Ngày : 8/11/2011
Tiết 26
HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I. Mục tiêu:
Kiến thức
Biết được:
- Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất.
- Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố.
Kĩ năng
Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong một số
phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể.
II. Trọng tâm
- Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất.
- Số oxi hoá của nguyên tố
III. Chuẩn bị:
1. Giáo viên: Soạn giáo án.
2 .Học sinh: Đọc trước bài mới ở nhà.
IV. Tiến trình tiết dạy:
1.Ổn định tổ chức: kiểm tra sỉ số hs
2. Kiểm tra miệng : kiểm tra trong quá trình học bài mới
3. Giảng Bài giảng:

Hoạt động thầy trò
Nội dung bài giảng

Hoạt động 1
HS xem ví dụ SGK và trả lời: hoá trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là gì ? và được tính như thế nào ?
Yêu cầu:
+ Hoá trị của nguyên tố tong hợp chất ion được gọi là điện hoá trị.
+ Trị số điện hoá trị được xác định bằng điện tích của ion. Muốn xác định được điện hoá trị ta phải xác định được số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường hoặc nhận để thành ion.
Hoạt động 2:
HS nghiên cứu SGK và trả lời: hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị được gọi là gì ? và được xác định như thế nào ?
Yêu cầu:
+ Hoá trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hoá trị được gọi là cộng hoá trị
+ Cộng hoá trị của một nguyên tố được xác định số liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với các nguyên tử khác trong phân tử.
+ Muốn xác định được cộng hoá trị của nguyên tố phải biết được số cặp electron chúng tạo ra liên kết của nguyên tố đó.
Để thuận lợi cho việc nghiên cứu phản ứng oxi hoá - khử, người ta dùng khái niệm số oxi hoá.
Hoạt động 3:
HS đọc SGK và trả lời câu hỏi:
+ Số oxi hoá của nguyên tố là gì ?
+ Quy tắc xác định số oxi hoá.
+ Áp dụng quy tắc để xác định số oxi hoá của một số nguyên tố.

I. Hoá trị:
1. Hoá trị trong hợp chất ion:
- Hoá trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó.
VD: -Trong phân tử NaCl, Na có điện hoá trị 1+, Cl có điện hoá trị 1-.
- Trong phân tử CaO, Canxi có hoá trị 2+ , Oxi có điện hoá trị 2-




2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị:
- Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.
-VD: Trong phân tử: NH3, H-N-H, phân tử N
H
có 3 liên kết cộng hoá trị nên có hoá trị 3, H có 1 liên kết cộng hoá trị nên có hoá trị 1.
- Trong công thức cấu tạo của H2S, H H
S
Nguyên tố H có cộng hoá trị 1, nguyên tố 3 có cộng hoá trị 2.


II.Số oxi hoá :
+ ĐN: Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử, nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
+ Các quy tắc tính số oxi hoá.
Quy tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng 0.
VD: Số oxi hoá của Cu, Fe, H2, N2, O2, …… đều bằng 0.
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử, của nguyên tố bằng 0.

VD: HNO3, H2SO4 , ………

Quy tắc 3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tử bằng điện tích của ion.
Quy tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của hidro bằng +1 (trừ hidro kim loại: NaH, CaH2)
Số oxi hoá của oxi bằng -2 (trừ OF2 và Peopxit: H2O2 ……)
VD: tính số oxi hoá của S trong H2SO4 trong SO3 và H2S.