Hoa Ks

ĐỀ KIỂM TRA
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM
Năm học: 2011 - 2012
Môn: Hoá học - Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút


ĐỀ BÀI:

Câu 1: (3 điểm)
Trình bày tính chất hoá học của Axit ? Mỗi tính chất lấy một ví dụ minh hoạ ?
Câu 2: (3 điểm)
Có 3 dung dịch sau: HCl, Na2SO4 và NaCl đựng trong 3 lọ bị mất nhãn. Hãy nhận biết 3 chất trên bằng phương pháp hoá học.
Câu 3: (4 điểm)
Cho Kẽm tác dụng với 1 lượng vừa đủ axit clohiđric. Thu được dung dịch kẽm clorua và 3,36 lít khí hiđrô (ở đktc).
Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng kẽm cần dùng cho phản ứng trên.
Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
d. Tính khối lượng HCl cần dùng cho phản ứng.
(Biết Zn = 56; H = 1; Cl = 35,5)





Mường Cang, ngày 05 tháng 9 năm 2011
Tổ khảo thí





















HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM
Năm học: 2011-2012
Môn: Hoá học - Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 Phút


Câu
Nội dung
Điểm

1
(3 điểm)
Axit làm đổi màu chất chỉ thị: Làm quỳ tím -> đỏ
Axit tác dụng với kim loại:
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)
Tác dụng với dd bazơ:
H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O
4. Axit tác dụng với oxit bazơ:
H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)


1.0

1.0

1.0

2
(3 điểm)
- Cho lần lượt các chất vào 3 ống nghiệm: Sau đó cho quỳ tím vào 3 ống nghiệm. Ống nghiệm nào làm cho quỳ tím hoá đỏ thì là ống nghiệm chứa dung dịch HCl. Tách riêng được dung dịch HCl.
- Sử dụng thuốc thử BaCl2 để nhận biết 2 ống nghiệm còn lại chứa Na2SO4 và NaCl: Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó chứa Na2SO4.
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl2
- Còn lại là NaCl.



1.0


1.0
1.0

3
(4 điểm)
a. Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)
b. Số mol khí H2
n(H2) = n(Zn) = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
=> m (Zn) = 0,15 x 65 = 9,75 g
c.n(H2) = n(ZnCl2)
=> m (ZnCl2) = 0,15 x 136 = 20,4 g
d.
n(HCl) = 2n( H2) = 2 x 0,15 = 0,3 mol
=> m(HCl) = 0,3 x 36,5 = 10,95 g
1.0


1.0

1.0


1.0










Mường Cang, ngày 05 tháng 9 năm 2011
Tổ khảo thí